Химия (стр. 2 )

Отметка за результаты учебной деятельности выставляется по наивысшему освоенному уровню при условии выполнения всех заданий. “Цена” задания, в котором допущена ошибка, снижается следующим образом:

при существенной ошибке – 100 %;

при несущественной ошибке – 50 %;

недочёте – 10 %.

Приложение 1

Требования к оформлению работы

Примеры оформления расчетной задачи.

Задача 1, содержащая расчеты по химическим уравнениям.

Последовательность действий	Пример: какую массу кальция надо взять для выделения из соляной кислоты водорода объемом 1,12 л (н. у.)
1. внимательно прочти задачу и кратко запиши условие, используя известные обозначения.	Дано: V(H2)=1,12 л Найти: m (Ca)
2. составь уравнение химической реакции и расставь коэффициенты.
3. по известному объему водорода, выделившегося в реакции найди химическое количество вещества
4. найди из уравнения реакции и подпиши под формулами веществ, о которых говорится в задаче, количества веществ (по коэффи-циентам).
5. найди соотношение количеств этих веществ по уравнению, вырази из этого соотношения количество кальция.	n(Ca)=0,05моль

- 5 -

Олимпиада “Абитуриент лицея – 2005”

Химия (8 класс)

I вариант

1. Плотность газа по воздуху 1,034. Этот газ:

а) азот б) кислород в) метан г) этан

2. Со щелочами реагирует:

а) барий оксид б) азот (I) – оксид в) кальций гидроксид г) алюминий оксид

3. Укажите пару веществ, не взаимодействующих между собой:

а) и б) и в) и г) и

4.Выберите формулу основного оксида: а) б) в) г)

5. Сколько натрий хлорида надо добавить к 200 г 1% - го раствора этой соли, чтобы получить 10% - ый раствор: а) 20 г б) 36 г в) 0,6 моль г) 0,35 моль

6. В промышленности кислород получают: а) из воздуха б) разложением в) разложением г) разложением

7. Масса молекулы воды составляет:

а) 18 г б)18 а. е. м. в)r г) а. е. м.

8. В состав вещества входят: - 0,9 % - 57,7 % - 5,4 % - 36,0 %

Укажите возможные химические формулы этого вещества:

а) б) в) г)

9. Какая из реакций не осуществима на практике:

а) б) в) г)

10. Укажите формулы солей, в которых кислотные остатки двухвалентны:

а) б) в) г)

Задача 1. При сжигании 10 г металла получено 18,9 г оксида. (Металл в оксиде проявляет валентность III). Что это за металл? Какой объем кислорода (н. у.) был израсходован при этом?

Задача 2. При сжигании 3,5 г газа образовалось 11 г и 4,5 г . 1 л этого газа имеет массу 1,25 г (н. у.). Определите молекулярную формулу этого газа.

Задача 3. Сосуд из которого заранее откачали воздух и взвесили, наполнили газом “А” и повторно взвесили. Навеска газа оказалась равной 0,02 г. Газ “А” откачали, а сосуд заполнили , навеска составила 0,44 г. Определите молярную массу газа “А”, объем сосуда и массу воздуха, который заполняет сосуд.

- 18 -

1
2
3
4
5
6
7

Осуществите следующие превращения.

Экзаменационная работа по химии 2004 г.

Вариант I

1. Какова единица измерения относительной молекулярной массы?

а) г б) г/моль в) а. е. m. г) эта безразмерная величина

2. Между элементами с атомными номерами 3 и 9 возникает связь:

а) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная

в) ионная г) металлическая

3. Молярная масса натрий фосфата равна

а) 133 б) 102 г/моль в) 164 г) 164 г/моль

4. Объем (н. у.), который занимает 2,8 г оксида углерода (II)

а) 22,4 л б) 2,24 л в) 224 мл г) 22,4 г

5. Закончить уравнения практически осуществимых реакций

а) соляная кислота + натрий сульфит → б) медь + серная кислота (разбавл.) → в) алюминий гидроксид + калий гидроксид →

г) железо (III) гидроксид д) натрий хлорид + калий сульфат →

6. Приведите пример основного оксида, составьте уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства данного оксида.

7. Составьте генетический ряд соединений бария, дайте названия его членам, укажите классы, к которым они относятся. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить генетические переходы внутри составленного вами ряда.

8. Предложите не менее 4 способов получения алюминий сульфата.

9. Хватит ли 20 г серной кислоты для полного растворения 20 г цинка. Ответ подтвердите расчетами.

10. 5,4 г алюминия прореагировали с хлором, полученное вещество растворили в воде, обработали щелочью, осадок, образовавшийся при этом, отделили и прокалили. Сколько граммов твердого остатка получилось.

- 17 -

6. найди массу кальция по рассчитанному количеству.	M(Ca)=n(Ca)*M(Ca) m(Ca)=0.05моль*40 г/моль=2 г
7. запиши ответ.	Ответ: водород объемом 1,12 л будет вытеснен из соляной кислоты кальцием массой 2г.

Задача 2, содержащая расчеты по химическим уравнениям с использованием массовой доли растворенного вещества.

Последовательность действий	Пример: К раствору барий-хлорида r=1,04г/мл объемом 500мл с массовой долей барий-хлорида 5% прибавим избыток раствора натрий-карбоната. Определите массу осадка, образовавшегося при этом
1. внимательно прочти задачу и кратко запиши условие, используя известные обозначения.	Дано: Vр-ра(ВаCl2)=500 мл rр-ра=1,04г/мл w( ВаCl2)=5%=0,05 Найти: m (BaCO3)
2. составь уравнение химической реакции и расставь коэффициенты.
3. по известному объему раствора ВаCl2 и плотности раствора найди массу раствора	mр-ра=Vр-ра*r mр-ра(ВаCl2 )=500мл*1,04г/мл=520 г
4. по массе раствора ВаCl2 и известной массовой доли ВаCl2 найди массу вещества ВаCl2	mв-ва=mр-ра*w m(ВаCl2 )=520г*0,05=26г
5. найди химическое количество вещества ВаCl2	M(ВаCl2 )=137+71=208г/моль
6. найди из уравнения реакции и подпиши под формулами веществ, о которых говорится в задаче, количества веществ (по коэффи-циентам).

- 6 -