Химия (стр. 3 )

7. найди соотношение количеств этих веществ по уравнению, вырази из этого соотношения количество BaCO3.	n(BaCO3)=n(ВаCl2 ) n(BaCO3)=0.125моль
8. Найди массу BaCO3 по рассчитанному количеству	m(BaCO3)=n(ВаCO3)*M(ВаCO3) M(ВаCO3)=137+12+48=197г/моль m(BaCO3)=197г/моль*0,125моль= =24,625г
9. Запиши ответ.	Ответ: масса осадка BaCO3 равна 24,625г.

Задача 3. Какое количество вещества составляет 12*1023 атомов углерода.

Дано: Решение:

N(C)=12*1023 n(C)=

NA=6,02*1023 моль-1

Найти: n(С) n(C)==2 моль

Ответ:12*1023 атомов углерода составляют 2 моль.

Задача 4. Сколько частиц содержит вода, взятая в количестве 1,5 моль.

Дано: Решение:

n(H2O)=1,5 моль N(H2O)=NA*n(H2O)

NA=6,02*1023моль-1 N(H2O)=6,02*1023моль-1*1,5моль=9*1023

Найти: N(H2O)

Ответ: вода, взятая в количестве 1,5 моль содержит 9*1023 молекул.

- 7 -

5. 400 г раствора с массовой долей натрий хлорида 0,1 охладили. При охлаждении выделилось 10 г натрий хлорида. Определите массовую долю натрий хлорида в охлажденном растворе.

6. Предложите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu

← ← ← ←

8 7 6 5

7. Для воды при t = +4 ○С и Р = 1 атм рассчитайте:

а) массу 10 л;

б) число молекул в 1 л;

в) объем, занимаемый 3,612∙10-24 молекулами;

г) объем воды массой 4 г.

2004 г.

1. Смесь меди и железа, содержание железа в которой составляет 20 %, обработана 20 % - ным раствором , плотностью 1,1. Определите массу взятого образца, если при реакции выделяется 224 мл газа. Какое количество вступило в реакцию.

2. 8 л смеси, состоящей из водорода и метана весит 4,36 г (н. у.). Сколько литров каждого из этих газов содержится в смеси.

3. Для воды при и Р = 1 атм рассчитайте:

а) массу 10 л;

б) число молекул в 1 л;

в) объём, занимаемый молекулами;

г) объём воды массой 4 г.

4. При полном сгорании 1,1 г вещества получено 2,2 г и 0,9 г . 0,7 л паров вещества имеют массу 2,75 г. Найдите истинную формулу вещества.

5. Решите кроссворд:

1. Твердое агрегатное состояние воды.

2. 1 г/см3 – это... воды.

3. Раствор, в котором много растворенного вещества.

4. Одно из агрегатных состояний воды.

5. Однородная смесь двух и более веществ.

6. Система, в которой вода – растворитель.

7. Минеральная вода – это... смесь.

- 16 -

8. Выберите наиболее полярную связь:

А) H-I; б) О-H; в) O-N; г) C-H;

9. Какому элементу соответствуют электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5:

а) I; б) B; в) Cl; г) P.

10. Выберите схемы осуществимых на практике реакций:

а) KOH + SO3 → б) Cs2O + SO3 → в) H 2O + SO3 → г) Al2O3 + SO3 →

2003 год

1. На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами натрий гидроксида и натрий хлорида. Через некоторое время стрелка часов

1) отклонится влево; 2) отклонится вправо; 3) не имеет своего положения.

Обоснуйте свой ответ. Если необходимо составьте уравнение реакции.

(см. рис. 1)

NaOH NaCl

Рис. 1

2. В пробирку с раствором цинк сульфата добавили немного калий гидроксида. Образовавшийся осадок разделили на две части и поместили в две другие пробирки. В первую пробирку добавили раствор азотной кислоты, а во вторую – раствор натрий гидроксида. Что произошло в первой и второй пробирках? Составьте уравнения происходящих реакций.

3. Рассчитайте точные и округленные значения относительной атомной массы элементов по следующим данным:

Элемент Н С О

масса атома, г 1, 6739∙10-24 1,9945∙10-23 2, 6567∙10-23

4. 8 л смеси газов, состоящий из водорода и метана (СН4), весит 4,36 г. Сколько литров каждого из этих газов содержится в смеси.

- 15 -

Задача 5. Какое количество вещества заключено в воде массой 180 г.

Дано: Решение:

m(H2O)=180г n(H2O)=

Найти: n(H2O) n(H2O)==10моль

Ответ: в воде массой 180 г заключено 10 моль.

Задача 6. Какова относительная молекулярная масса вещества, если масса его количества 4 моль равна 176 г.

Дано: Решение:

m(в-ва)=176г. Mr={M} n(в-ва)=4моль M=

Найти: Mr M(в-ва)==44

Mr=44

Ответ:относительная молекулярная масса вещества равна 44.

Задача 7. Какой объем займет при н. у. кислород количеством вещества 0,5 моль.

Дано: Решение:

n(O2)=0,5моль V(O2)=Vm*n(O2)

V(O2)=22,4*0,5моль=11,2л.

Найти : V(O2)

Ответ: кислород количеством вещества 0,5 моль займет при н. у. объем 11,2л.

- 8 -

Задача 8. В воде массой 190г растворили соль массой 10г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Дано: Решение:

m(H20)=190г (соли)=

m(соли)=10г mр-ра=m(соли)+m(H2O)

mр-ра=10+190=200(г)

Найти: (соли) (соли)==0,05 (5%)

Ответ: 5%

Пример оформления цепи превращения химических веществ.

Cu CuO Cu(OH)2 CuO CuSO4

5

Cu

t

1. 2Cu+O22CuO

2. а) CuO+2HClCuCl2+H2O

б) CuCl2+2NaOHCu(OH)2+NaCl

t

3. Cu(OH)2CuО+H2O

4. CuO+H2SO4CuSO4+H2O

t

5. CuO+H2Cu+H2O

Варианты вступительных заданий по химии прошлых лет.

При растворении 15,64г одновалентного металла в 100 мл воды выделился водород V=4,48л. Определить, какой это металл? Какова массовая доля вещества в растворе после реакции. Осуществить следующие превращения:

Zn → хлорид цинка гидроксид цинка цинкат натрия хлорид цинка

- 9 -

Fe

FeCl3 Fe2O3 Fe2(SO4)3

Fe(OH)3

4. Какое химическое количество серной кислоты можно получить из серы массой 96 г?

5. В чем состоит физический смысл периодического закона?

Тестовые задания

1. Массовая доля фосфора в Na2HPO4 составляет:

а) 45,1%; б) 32,4%; в) 21,8%; г) 0,7%.

2. Какая из реакций неосуществима на практике:

а) S + O2; б) Fe + O2; в) CO + O2; г) CO2 + O2;

3. Какая окраска метилоранжа в растворах кислот:

а) бесцветная; б) желтая; в) розовая; г) оранжевая.

4. Укажите ряды формул веществ, с которыми взаимодействует соляная кислота:

а) Cu, Zn, NaOH; б) Ag, K2, Na; в) Mg(OH)2, CaO, CaCO3; г) Na2O, Li, CO;

5. Какова массовая доля КОН в растворе, полученном при упаривании 300 г его 2% раствора до 60 г: