Химия (стр. 4 )

а) 20%; б) 0,2; в) 10%; г) 0,1.

6. По периоду с увеличением порядкового номера:

а) заряд ядра атома уменьшается;

б) радиус атома уменьшается;

в) электроотрицательность увеличивается;

г) металлические свойства усиливаются.

7. Какие из перечисленных веществ реагируют как с кислотами, так и со щелочами:

а) Al2O3; б) CaO; в) Mg(OH)2; г) Be(OH)2.

- 14 -

2002 год II вариант

1. Закончить уравнения реакций, используя приведенные схемы:

Zn(OH)2 + ? Li2 ZnO2 + ?

K2 O + ? K2 BeO2

Sn(OH)2 + ? K2 SnO2 + ?

? + HCl AlCl3 + ?

? + HNO3 Sn(NO3)2 + ?

2. 400г. раствора с массовой долей натрий хлорида 0,1 охладили. При охлаждении выделилось 10 г. натрий хлорида. Определить массовую долю натрий хлорида в охлажденном р-ре.

3. Для полного растворения 2,43г. сплава цинка и кадмия потребовалось 25г. 8,76% раствора HCl. Определить содержание (% по массе) кадмия в исходном сплаве.

4. Определите вещества А, В, С, М, N, К, Х; написать уравнения всех реакций:

А) А + В С

Б) Х А + М

В) N + М К

Г) К + А N + Х

Д) N +С А + NiCl2

5. Если взорвать в эвдиометре смесь водорода и кислорода объемом 20 мл, то образуется вода и останется 5 мл. газа, который поддерживает горение. Определите объем каждого из газов в исходной смеси.

6. Закончить уравнения реакций. Назвать вещества.

А) H2SO3

Б) Ca(OH)2 + H2

В) ZnCl2 + H2O

Г) Cu + H2O

Д) KOH

Е) BaSO4 + NaCl.

2002 год III вариант

1. Найти массу 3,01∙10-23 молекул газа, если он в два раза тяжелее воздуха.

2. Определить тип связи в веществах, составьте схемы образования молекул:

а) хлор; б) магний-хлорид; в) сероводород

3. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

- 13 -

При обработке 20г смеси Al и Cu раствором соляной кислоты выделилось 6,72л газа. Определить процентный состав смеси. Одинаковое ли число молекул в 3г водорода и 3г кислорода? Ответ подтвердить расчетами. Как окрасится раствор синего лакмуса в водных растворах: а) оксида серы (VI); б) оксида калия; в) серной кислоты; г) гидроксида натрия. Указать тип химической связи в следующих соединениях: H2O, MgCl2, H2. Рассмотреть схему образования связи на примере MgCl2. Для нейтрализации 50г раствора гидроксида натрия потребовалось 35г 10% раствора соляной кислоты. Определить массовую долю раствора гидроксида

натрия.

Взорвали 22г водорода, 160г кислорода, 71г хлора. Какова массовая доля полученного раствора? Осуществить следующие превращения:

Al сульфат алюминия гидроксид алюминия алюминат калия хлорид алюминия.

Одинаковое ли число молекул в 10г хлорида натрия и 10г гидроксида натрия? Ответ подтвердите расчетами. Как окрасится раствор метилового оранжевого в водных растворах: а) оксида бария, б)оксида фосфора, в) соляной кислоты, г) гидроксида калия.

12. Указать тип химической связи в следующих соединениях:

NH3, KCl, O2. Рассмотреть схему образования связи на примере NH3.

13. Допишите уравнения реакций:

а) ? + ? K2CO3+ ? б) ? + ? ZnCl2+ ?

в) ? + H2O KOH + ? г) CO2 + ? K2CO3 + ?

Укажите тип каждой реакции.

14. Осуществить схему превращений, определить вещество A.

K K2O KOH Cu(OH)2 A

15. Определите количество вещества и массу воды, образующейся при сгорании 6г водорода в достаточном количестве кислорода.

- 10 -

16. Определить валентность элементов по структурным формулам:

H ¾ S ¾ H

O

N O

O

N O

O

17. Допишите уравнения реакций:

а) Al + ? Al2(SO4)3+ ?

б) ? + ? Na2CO3+ ?

в) K + ? KOH + ?

г) ? + Zn ? + H2

Укажите тип каждой реакции.

18. Осуществить схему превращений, определить вещество B.

P P2O5 H3PO4 B

Определить валентность элементов по структурным формулам:

O B O B O H H

H C C H

H H

- 11 -

Олимпиады “Абитуриент лицея” по химии прошлых лет.

1999 год

1. Вычислить массовые доли растворённых веществ в растворе, полученном путём растворения Са массой 1,738 г. в растворе соляной кислоты объемом 60мл (плотность 1б05г/мл ) с массовой долей растворенного вещества 10%.

2. В однолитровой колбе, содержащий воздух, сожгли фосфор массой 0,1г. Полученный оксид фосфора (v) растворили в воде массой 10 г. Определить массовую долю образовавшегося в растворе вещества.

3. Колба заполнена сухим хлороводородом (HCL) при н. у. Затем горло колбы опускают в воду и вода по мере растворения НСL заполняет колбу. Считая р (плотность р-ра)=1г/мл. Определить концентрацию полученного раствора.

4. Строение внешнего электронного слоя атома элемента –3S23P3. Составьте полную электронную формулу строения такого атома ; какому элементу она соответствует, и приведите два уравнения реакций, характеризующих свойства гидроксида.

5. Каким образом можно в лаборатории, располагающей достаточным набором реактивов, при отсутствии спичек зажечь спиртовку? Предло-жите максимальное число способов и поясните, на чем они основаны.

2002 год I вариант

1. Заполните уравнения реакций, используя приведенные схемы. Zn + ? K2ZnO2 + ? ? + NaOH Na2BeO2 + ? BeO + ? BeCl2 + ? ? + ZnCl2 Zn(OH)2 + ? LiOH + ? Li2 ZnO2 + ?

2. Сколько натрий хлорида в граммах следует добавить к 450г. раствора этой соли с массовой долей NaCl, равной 0,08, чтобы получить раствор с массовой долей NaCl 0,12 ?

3. Определите формулу простого вещества, если 1 грамм этого вещества содержит 37, атомов и занимает при н. у. объем примерно 0,4667 л.

4. Определите вещества А, В, С, М, N, K, X; написать уравнения всех реакций:

а) А+ВС б) С+ХА+ М в) N + Х К

г) Х+В М д) А+Х ZnCl2 + X

5. При прокаливании смеси цинка и серы образовался сульфид массой 9,7г, кроме этого осталось 0,8г серы. Рассчитайте массу каждого из этих веществ, взятых для реакции.

6. Закончить уравнения реакций: А) CaCO3 + KNO3 Б) Hg + H2O В) KOH + H2 Г) Ca(OH)2 Д) H S Е) ZnCl2 + H2

Назвать вещества.

- 12 -