Химия (стр. 1 )

Учреждение образования

«Могилевский государственный областной лицей № 2»

ХИМИЯ

Методические рекомендации

для поступающих в лицей.

г. Могилев, 2006 г.

5. Укажите схемы реакций, которые невозможно осуществить на практике:

а) в)

б) г)

6. Выберите формулу оксида марганца (IV)

а) б) в) г)

7. Какие вещества можно получить при сжигании :

а) б) в) г)

8. Для большинства газов растворимость возрастает при:

а) понижении температуры б) повышении температуры

в) повышении давления г) понижении давления

9. Выберите формулу кислой соли:

а) б) в) г)

10. Плотность газа по воздуху 1,517. Этот газ:

а) кислород б) аммиак в) углекислый газ г) водород

Задача 1.

Порошок магния в результате нагревания на воздухе частично окислился, при этом его масса увеличилась на 10 %. Вычислить молярное соотношение количества непрореагировавшего металла и образовавшегося оксида.

Задача 2.

При сгорании 5,76 г вещества образовалось 2,12 г натрий карбоната и 5,824 л (н. у.), и 1,84 г . Определите молекулярную формулу вещества.

Задача 3.

Во сколько раз плотность воды в жидком состоянии больше ее плотности в состоянии пара (н. у.)?

Задача 4.

Осуществите следующие превращения. Составьте уравнения химических реакций.

А Б В

Х Х Х

Г Д Е

Задача 5.

Если кусочек мела захватить тигельными щипцами и подержать в пламени горелки 1 – 2 минуты, а затем поместить в стакан с водой, куда добавлено несколько капель фенолфталеина, окраска индикатора изменится. Как? Почему? Запишите уравнения химических реакций. Что будет наблюдаться, если кусочек мела сразу поместить в стакан с водой и фенолфталеином?

- 21 -

Программа по химии для поступающих в 9-й класс.

Предмет химии.

Предмет химии. Вещества и их свойства. Превращение веществ. Чистые вещества и смеси. Понятие о методах разделения смесей. Роль химии в жизни и деятельности человека.

Основные химические понятия.

Химические элементы. Символы химических элементов. Относительная атомная масса. Химические формулы веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Валентность.

Молекулы. Молекулярное и немолекулярное строение веществ. Формульная единица. Относительная молекулярная и формульная масса. Химическое количество вещества. Моль – единица количества вещества. Постоянная Авогадро. Молярная масса.

Химические реакции.

Явления физические и химические. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Химическое уравнение – символическое представление о химической реакции. Реакции соединения и разложения. Химическое уравнение как количественное выражение закона сохранения массы.

Кислород.

Газообразное состояние веществ. Получение и собирание газов. Воздух как смесь газов. Получение кислорода в лаборатории. Промышленное получение кислорода и других газов из воздуха. Озон и кислород в природе. Физические свойства кислорода. Химические свойства кислорода. Оксиды – соединения элементов с кислородом.

Процесс окисления. Горение, дыхание, гниение, как примеры окислительных процессов.

Водород.

Водород как химический элемент и как простое вещество. Водород в природе. Физические и химические свойства водорода. Окислительно-восстановительные процессы.

Понятие о кислотах. Состав кислот. Понятие об индикаторах. Взаимодействие кислот с металлами. Реакции замещения. Вытеснительный ряд металлов.

Понятие о солях как продуктах замещения водорода в кислотах на металл. Состав солей. Составление формул солей. Название солей.

Получение водорода в лаборатории и в промышленности. Применение водорода.

Вода.

Состав воды. Физические свойства воды. Вода как растворитель. Понятие о растворах. Химические свойства воды. Понятие об основаниях.

-2-

Действие растворимых оснований на индикаторы. Реакции нейтрализации как пример реакции обмена.

Основные классы неорганических соединений.

Классификация оксидов. Получение оксидов. Химические свойства оксидов. Понятие об амфотерности. Применение оксидов.

Состав и классификация кислот. Химические свойства кислот. Получение кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами. Применение кислот.

Состав и классификация оснований: щелочи и нерастворимые основания. Химические свойства оснований. Получение и применение оснований. Амфотерные гидрооксиды. Их свойства.

Состав и химические свойства солей. Основные способы получения солей.

Взаимосвязь между основными классами неорганических веществ.

Неорганические вещества в природе. Полезные ископаемые Беларуси.

Строение атома и систематика элементов.

Принципы систематизации химических элементов. Металлы и неметаллы.

Периодический закон и периодическая система химических элементов .

Строение атома. Состав атомных ядер. Физический смысл порядкового номера химического элемента. Изотопы. Простейшие представления о природе радиоактивности.

Основы современных представлений об электроне. Электронное строение атома. Строение электронных оболочек атомов элементов первых трех периодов.

Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе. Основные закономерности изменения физических и химических свойств элементов и их соединений в группах и периодах периодической системы.

Химическая связь.

Понятие о природе химической связи. Ковалентная химическая связь. Валентность атомов в соединениях с ковалентным типом связи. Понятие о кратных связях.

Электроотрицательности химических элементов. Полярная и неполярная химическая связь. Строение веществ с ковалентной, ионной и металлической связью.

Понятие о межмолекулярном взаимодействии. Кристаллическое состояние веществ.

Горение и тепло.

Круговорот кислорода в природе.

- 3 -

Вариант III

1. В ряду оксидов основные свойства:

а) уменьшаются в) не изменяются

б) увеличиваются г) сначала уменьшаются, а затем увеличиваются

2. Между элементами с атомными номерами 6 и 8 возникает связь:

а) ионная б) металлическая

в) ковалентная неполярная г) ковалентная полярная

3. Какую массу имеет кислород объемом 44,8 л (н. у.) а)16 г б)32 г в) 64 г г) 1 г

4. Закончить уравнения практически осуществимых реакций

а) азотная кислота + калий сульфит → б) медь + соляная кислота →

в) алюминий оксид + калий гидроксид →

г) магний гидроксид д) калий хлорид + серная кислота →

5. Приведите пример амфотерного оксида, составьте уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства данного оксида.

6. Составьте генетический ряд соединений фосфора, дайте названия его членам, укажите классы, к которым они относятся. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить генетические переходы внутри составленного вами ряда.

7. Предложите не менее 4 способов получения барий сульфата.

8. Сколько граммов осадка выпадет при взаимодействии хлорида железа (III) с 4 г гидроксида натрия.

9. На растворение 2 г оксида двухвалентного металла затрачено 4,9 г серной кислоты. Назовите металл.

10. Относительная молекулярная масса соединения водорода с фосфором равна 34. Массовая доля водорода в его составе равна 8,82 %. Установите формулу соединения.

Олимпиада “Абитуриент лицея – 2006”

Химия (8 класс) I вариант

1. Относительная атомная и молярная масса меди составляют соответственно: а) 63,5 и 63,5 г/моль б) 63,5 и 63,5 г

в) 63,5 а. е. м и 63,5 г/моль г) 63,5 и 63,5 а. е. м

2. В 2 моль аммиака содержится:

а) молекул аммиака б) атомов азота

в) атомов водорода г) атомов водорода

3. Массовая доля фосфора в составляет

а) 45,1 % б) 32,4 % в) 21,8 % г) 0,7 %

4. Какова массовая доля в растворе, полученном при упаривании 300 г его 2 % раствора до 60 г: а) 20 % б) 0,2 в) 10 % г) 0,1

- 20 -

Задача 4. Осуществите след. превращения. Составьте уравнения химических реакций.

В С Д

А А А А

К L М

Задача 5. Почему реакцию нейтрализации калий гидроксида проводят в присутствии индикатора, а нейтрализацию медь (II)-гидроксида – без индикатора. Запишите уравнения соответствующих реакций.

Экзаменационная работа по химии 2005 г.

Вариант I

1. Между элементами с атомными номерами 12 и 17 возникает связь:

а) ковалентная полярная б) ионная в) ковалентная неполярная г) металлическая

2. Формула высшего оксида элемента . Укажите формулу его водородного соединения: а) б) в) г)

3. Укажите массу оксида серы (IV), занимающего (н. у.) объем 112 л

а) 406 г б) 320 г в) 400 г г) 800 г

4. Массовая доля элемента II группы в его гидроксиде составляет 72,13 % . Укажите элемент а) магний б) кальций в) стронций г) цинк

5. Закончить уравнения практически осуществимых реакций

а) алюминий оксид + калий гидроксид →

б) оксид кремния + вода →

в) натрий гидроксид + медь (II) – хлорид →

г) калий сульфат + натрий хлорид →

6. Какие химические реакции подтверждают, что медь (II) – оксид относится к основным оксидам.

7. Даны следующие вещества: магний оксид, алюминий оксид, натрий, вода, сера (VI) – оксид. Используя указанные вещества получите:

а) магний гидроксид б) алюминий гидроксид в) натрий сульфат

8. К 70 г 20 % раствора щелочи добавили 30 г воды. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

9. На растворение 2,4 г металла затрачено 7,3 г соляной кислоты. Назовите металл, если металл проявляет валентность II.

10. На нейтрализацию раствора, содержащего и общей массой 13,6 г была затрачена соляная кислота, содержащая хлороводород химическим количеством 0,30 моль. Определите массу в исходном растворе.

- 19 –

Процессы горения как источник энергии. Тепловой эффект реакции. Эндо - и экзотермические реакции.

Различные виды топлива (дрова, торф, уголь, нефть, природный газ, биогаз, ядерное топливо).

Загрязнение окружающей среды.

Структура экзаменационной работы

на вступительном экзамене по химии.

Письменная работа на вступительном экзамене по химии включает десять заданий.

Задания I уровня (1,2) требуют выбрать правильный ответ из числа предложенных.

Задания II уровня (3,4) требуют произвести несложный расчет и выбрать правильный ответ из числа предложенных.

Задания III уровня (5,6) включают упражнения на знание химических свойств

IV уровня (7,8) основных классов неорганических соединений, во-просы генетической связи между основными классами неорганических соединений, способы получения оксидов, оснований кислот солей.

Задания V уровня (9,10) задача.

Критерии оценки экзаменационной работы.

Для оценивания результатов экзаменационной работы используется следующая рейтинговая шкала.

№ задания	Уровень	“Цена” одного задания	Суммарный балл	Отметка
1	I	1	1	1
2	I	1	2	2
3	II	2	4	3
4	II	2	6	4
5	III	4	10	5
6	III	6	16	6
7	IV	6	22	7
8	IV	8	30	8
9	V	10	40	9
10	V	10	50	10

- 4 -