Учебно-методическое пособие к лабораторным работам по теме «Растворы электролитов» (стр. 5 )

Таблица 1

Константы диссоциации некоторых слабых

электролитов в водных растворах при 25оС

Электролит	Константа диссоциации
Азотистая кислота	HNO2		2,6∙10-5
Аммония гидроксид	NH4OH		4∙10-4
Борная кислота	H3BO3		5,8∙10-4
Бромноватистая кислота	HOBr		2,1∙10-9
Водорода пероксид	H2O2		2,6∙10-12
Кремниевая кислота	H2SiO3	K1 K2	2,2∙10-10 1,6∙10-12
Муравьиная кислота	HCOOH		1,8∙10-4
Сернистая кислота	H2SO3	K1 K2	1,6∙10-2 6,3∙10-8
Сероводород	H2S	K1 K2	6∙10-8 1∙10-14
Угольная кислота	H2CO3	K1 K2	4,5∙10-7 4,7∙1011
Уксусная кислота	CH3COOH		1,8∙10-5
Фосфорная кислота	H3PO4	K1 K2 K3	7,5∙10-3 6,3∙10-8 1,3∙10-12
Циановодород	HCN		7,9∙10-10
Щавелевая кислота	H2C2O4	K1 K2	5,4∙10-2 5,4∙10-5

Продолжение

Таблица 2

Коэффициенты активности (f) ионов

при различных ионных силах раствора

Ионная сила раствора I	Заряд иона z	Ионная сила раствора I	Заряд иона z
±1	±2	±3	±1	±2	±3
0,001	0,98	0,78	0,73	0,1	0,81	0,44	0,16
0,002	0,97	0,74	0,66	0,2	0,80	0,41	0,14
0,005	0,95	0,66	0,55	0,3	0,81	0,42	0,14
0,01	0,92	0,60	0,47	0,4	0,82	0,45	0,17
0,02	0,90	0,53	0,37	0,5	0,84	0,50	0,21
0,05	0,84	0,50	0,21

Таблица 3