Учебно-методическое пособие к лабораторным работам по теме «Растворы электролитов» (стр. 6 )

Произведение растворимости некоторых

малорастворимых электролитов при 25 оС

Электролит	ПР	Электролит	ПР	Электролит	ПР
AgBr	5,3·10-13	CaSO4	2,5·10-5	MnS	2,5·10-10
Ag2CO3	8,2·10-12	Ca3(PO4)2	1,0·10-29	Ni(OH)2	6,3·10-18
AgCl	1,8·10-10	CdS	1,6·10-28	PbBr2	9,1·10-6
Ag2CrO4	1,1·10-12	CoCO3	1,5·10-10	PbCO3	7,5·10-14
AgI	8,3·10-17	Co(OH)2	2·10-16	PbCl2	1,56·10-5
Ag2S	5,3·10-50	CrPO4	2,4·10-23	PbF2	2,7·10-8
Ag2SO4	1,6·10-5	CuCO3	2,5·10-10	PbI2	1,1·10-9
Ag3PO4	1,3·10-20	Cu(OH)2	1,6·10-19	PbS	2,5·10-27
Al(OH)3	5·10-33	CuS	6,3·10-36	PbSO4	1,6·10-8
AlPO4	5,7·10-19	Fe(OH)2	8·10-16	Pb3(PO4)2	7,9·10-43
BaCO3	5,1·10-9	Fe(OH)3	6,3·10-38	Sb2S3	1,6·10-93
BaCrO4	1,2·10-10	FePO4	1,3·10-22	SrCO3	1,1·10-10
BaSO4	11·10-10	FeS	5·10-18	SrCrO4	3,6·10-5
Ba3(PO4)2	6,0·10-39	HgS	1,6·10-52	SrF2	2,5·10-9
BeCO3	1·10-3	MgCO3	2,1·10-5	SrSO4	3,2·10-7
CaCO3	4,8·10-9	Mg(OH)2	6·10-10	ZnCO3	1,4·10-14
CaF2	4,0·10-11	Mg3(PO4)2	1·10-13	Zn(OH)2	1·10-17
CaHPO4	2,7·10-7	MnCO3	1,8·10-11	α-ZnS	1,6·10-24
Ca(H2PO4)2	1·10-3	Mn(OH)2	1,9·10-13	Zn3(PO4)2	9,1·10-33

Продолжение

Таблица 4

Интервалы перехода и окраска в различных средах

наиболее распространенных кислотно-основных индикаторов

Название	Цвет индикатора в различных средах
Фенолфталеин	бесцветный рН < 8	бледно- малиновый 8.0 < pH < 9.8	малиновый pH > 9.8
Лакмус	красный рН < 5	фиолетовый 5 < рН < 8	синий рН > 8
Метиловый оранжевый	красный рН < 3.1	оранжевый	желтый
3.1< рН < 4.4	рН > 4.4
Метиловый фиолетовый	жёлтый рН = 0	фиолетовый рН > 3
Бромкрезоловый зелёный	жёлтый рН < 3,8	синий рН > 5,6
Бромтимоловый	жёлтый	синий pH > 7,7
рН < 6
Тимоловый синий	красный рН < 0,5	жёлтый 2,5 < pH < 7,9	синий pH > 7,9

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1.  Некрасов общей химии.–М., 1948.–1004 с.

2.  Глинка и упражнения по общей химии.–М.: Интеграл-Пресс, 2001.–240 с.

3.  , Сыркин руководство к лабораторным работам по теме «Растворы электролитов».–Уфа: УНИ, 1987.–29 с.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Основные положения теории электролитической диссоциации Сванте

Аррениуса ………………………………………………………………………1

2. Механизм диссоциации …………………………………………………….....1

3. Диссоциация солей, оснований и кислот …………………………………….3

4. Степень диссоциации электролита. Закон разбавления Оствальда ………..4

5. Растворы сильных электролитов ……………………………………………...7

6. Ионно-обменные реакции в растворах ……………………………………….8

7. Произведение растворимости ………………………………………………...9

8. Ионное произведение воды и водородный показатель …………………….10

9. Индикаторы …………………………………………………………………...12

Лабораторные работы по теме «Растворы электролитов» …………………...14

Задания для самостоятельной работы …………………………………………16

Варианты домашних заданий ………………………………………………….26

Приложение ……………………………………………………………………..27

Список литературы………………………………………………………………29