Оглавление (стр. 3 )

2.  Актуализировать навыки проведения химических реакций с газообразными продуктами;

3.  Вспомнить зависимость скорости химических реакций от условий протекания и оценить влияние разных факторов в данном опыте.

Материалы и оборудование: яичная скорлупа, разбавленная соляная кислота, раствор гидроокиси кальция, прибор для улавливания СО2, фарфоровая ступка.

Ход работы

1.  Скорлупу измельчить в ступке.

2.  Поместить измельченную скорлупу в прибор для улавливания СО2 и добавить соляную кислоту.

3.  Осуществить взаимодействие собранного газа с известковой водой.

4.  Ответить на вопросы.

Протокол работы

5.  Измельчите скорлупу в фарфоровой ступке. Качество измельчения влияет на скорость реакции.

6.  Поместите измельченную скорлупу в прибор для улавливания газов и прилейте раствор соляной кислоты. Опишите наблюдаемое явление и его параметры (интенсивность, продолжительность):

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

7.  Взболтайте собранный газ с раствором известковой воды; опишите увиденное:

_______________________________________________________________________

8.  А. Запишите уравнение наблюдаемой реакции.

_______________________________________________________________________

Б. Почему степень измельчения скорлупы влияет на скорость реакции? какие еще факторы могут повысить или понизить скорость этой реакции?

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Л. р. № 5.

Определение качества воды методами химического анализа

Цели работы:

1.  Научиться;

2.  Актуализировать навыки титрования растворов;

3.  Продолжить формирование навыков обработки данных.

Материалы и оборудование: проба водопроводной воды; пипетка объемом 10 см3; 2 бюретки; дистиллированная вода в бутыли; конические колбы; мерный цилиндр, пипетка; белая кафельная плитка; калий-хроматный индикатор; 5 мл аммиачного буферного раствора (NH4OH+NH4Cl); 50 см3 раствора нитрата серебра (2,73 г на 100 см3 раствора); универсальный индикатор; индикатор эриохром черный; 0,05Н раствор трилона Б (Na-ЭДТА) для титрования.

Краткое описание

Качество воды определяется целым рядом показателей (содержание тех или иных примесей), предельно допустимые значения которых задаются соответствующими ГОСТ 2874-82 “Вода питьевая. Гигиенические требования, контроль за качеством”, а также утвержденными Министерством здравоохранения Украины ДСАНПIН “Вода питна. Гігієнічні вимоги до якості води централізованого господарсько-питного водопостачання”, регистрационный № 136/1940 от 15.04.97 г. Основными показателями качества питьевой воды являются вкус и запах, цветность, растворенный сухой остаток, жесткость, кислотность или активная реакция (рН), концентрация солей Феррума, сульфатов и хлоридов, растворенный кислород и общее число бактерий. В работе изучаются три показателя качества водопроводной воды: кислотность, жесткость и содержание хлоридов (приблизительная оценка солености).

Жесткость воды обуславливается присутствием в ней солей Кальция и Магния, это общая жесткость. Она складывается из карбонатной (временной, обусловленной присутствием гидрокарбонатов Кальция и Магния) и некарбонатной (постоянной, обусловленной присутствием хлоридов Са2+, Mg2+ и Fe2+).

Ход работы

1.  Определение кислотности пробы воды.

2.  Оценка жесткости воды титрованием с трилоном Б.

3.  Расчет жесткости воды.

4.  Определение содержания хлоридов в пробе воды.

5.  Ответить на вопросы.

Протокол работы

1.  Определите с помощью универсального индикатора водородный показатель (кислотность) пробы. Запишите полученное значение.

рН = ____________

2.  Внесите в коническую колбу на 250 мл 100 мл исследуемой воды, прибавьте 5 мл аммиачного буферного раствора(NH4OH+NH4Cl) для установления щелочной реакции, а затем 7-8 капель индикатора (эриохрома черного). Проба окрашивается в интенсивный вишнево-красный цвет. Перемешайте раствор и медленно титруйте из бюретки 0,05Н раствором трилона Б до изменения окраски пробы от вишневой до синей. Изменение окраски происходит потому, что трилон Б в щелочной среде взаимодействует с ионами кальция и магния, образуя комплексное неокрашенное соединение и вытесняя индикатор в свободном виде. Повторите опыт и запишите результаты:

V1 = ______________ V2 = _________________ Vcp = ______________.

3.  Расчет общей жесткости производят по формуле:

X= (V×N) / V1

где: V - объем раствора трилона Б, израсходованного на титрование, мл;

N - нормальность раствора трилона Б, мг экв/л (0,05);

V1- объем исследуемого раствора, взятого для титрования, мл.

X= ____________________.

4.  Для определения содержания хлоридов в пробе воды налейте пипеткой 10 см3 исследуемой воды в коническую колбу и добавьте 2 капли калий-хроматного индикатора. Оттитруйте раствором нитрата серебра, постоянно встряхивая колбу. В конечной точке титрования осадок хлорида серебра окрасится в красный цвет. Запишите количество израсходованного нитрата серебра. Дважды повторите титрование с 10 см3 исследуемой воды, запишите результаты:

V1 = ___________ V2 = _____________ V3 = ____________ Vcp = ___________.

Объем израсходованного нитрата серебра приблизительно равен содержания хлоридов в пробе воды (в г на 1 л).

5.  Ответьте на вопросы:

А. Как вы думаете, какие из измеренных показателей будут отличаться у «сырой» и кипяченой воды и почему?

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

В. Почему в первом опыте не предлагается выполнить несколько повторений, а во втором и третьем – предлагается?

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Л. р. № 6.

Аналитическое определение и исследование липидов и углеводов

Цели работы:

1.  Научиться проводить качественные реакции на углеводы (полисахариды, редуцирующие сахара) и липиды;

2.  Актуализировать навыки расчетов при приготовлении растворов;

3.  Продолжить формирование навыков фиксирования экспериментальных данных.

Материалы и оборудование: индикаторная бумага; пробирки; штатив для пробирок; горелка; пипетки; шпатель; раствор йода в йодистом калии; реактив Бенедикта; реактив Фелинга; разбавленная серная кислота; гидрокарбонат натрия (питьевая сода); судан ІІІ; 5% раствор гидроксида калия; 1% раствор сульфата меди; 1% раствор крахмала (желательно из кукурузной муки); 1% раствор глюкозы; 2% раствор сахарозы (следует использовать химически чистую сахарозу, не содержащую примеси какого-либо редуцирующего сахара); 1% раствор лактозы; 1% раствор фруктозы; подсолнечное масло; спирт.

Краткое описание

В работе используются два именных реактива.

Реактив Бенедикта. Готовится он так: отдельно готовят два раствора: 1 – в 600 мл теплой воды растворяют 100 г безводного цитрата натрия и 90 г безводного карбоната натрия, нагревают до полного растворения солей; 2 – в 100 мл воды растворяют 17,3 г сульфата меди (CuSO4·5H2O). Оба раствора сливают и доводят водой до 1 л. Реактив устойчив.

Реактив Фелинга. Отдельно готовят два раствора: 1 – в мерной колбе емкостью 500 мл растворяют 34,64 г сульфата меди (CuSO4·5H2O) и доводят водой до метки; 2 – в 250 мл воды растворяют 173 г сегнетовой соли COOK–CHOH–CHOH–COONa·4H2O; раствор переносят в мерную колбу на 500 мл и приливают 50 г раствора гидроксида натрия и доводят водой до метки. Растворы хранят отдельно; равные количества 1 и 2 растворов смешивают непосредственно перед употреблением или добавляют по отдельности, смешивая непосредственно с реагентом.

Ход работы

1.  Провести реакцию с 4 растворами сахаров с помощью реактива Бенедикта.

2.  Провести реакцию с 4 растворами сахаров с помощью реактива Фелинга.

3.  Провести нагревание раствора сахарозы в кислой среде с последующей нейтрализацией и повторно – реакцию с раствором Бенедикта.

4.  Провести реакцию крахмала с раствором йода в йодистом калии.

5.  Провести эмульсионную пробу с подсолнечным маслом.

6.  Провести окрашивание смеси подсолнечного масла с водой суданом ІІІ.

Протокол работы

Внимание! При всех описанных здесь анализах нагревание следует проводить на водяной бане при температуре кипения воды. Прямое нагревание пробирок на огне недопустимо.

1.  Реакция с реактивом Бенедикта. Возьмите 4 пробирки, подпишите их и поместите в каждую по 2 мл 1% раствор глюкозы; 2% раствор сахарозы; 1% раствор лактозы; 1% раствор фруктозы. Добавьте в каждую пробирку равное количество раствора Бенедикта. Встряхните и осторожно доведите до кипения на водяной бане, и продержите на ней 5 мин. После этого охладите под струей воды. Запишите наблюдения в таблицу:

	При нагревании	После охлаждения
1% раствор глюкозы
2% раствор сахарозы
1% раствор лактозы
1% раствор фруктозы

2.  Реакция с реактивом Фелинга. Возьмите 4 пробирки, подпишите их и поместите в каждую по 2 мл 1% раствор глюкозы; 2% раствор сахарозы; 1% раствор лактозы; 1% раствор фруктозы. Добавьте в каждую пробирку по 1 мл раствора 1 и 1 мл раствора 2 реактива Фелинга. Встряхните и осторожно доведите до кипения на водяной бане, и продержите на ней 3 мин. После этого охладите под струей воды. Запишите наблюдения в таблицу:

	При нагревании	После охлаждения
1% раствор глюкозы
2% раствор сахарозы
1% раствор лактозы
1% раствор фруктозы

3.  Поместите в пробирку 2 мл раствора сахарозы. Добавьте 1 мл разбавленной соляной кислоты и кипятите в течение 1 мин. Осторожно нейтрализуйте кислоту гидрокарбонатом натрия, проверяя универсальным индикатором (осторожность требуется потому, что жидкость вскипает). Провести реакцию Бенедикта (добавить 2 мл реактива Бенедикта и нагревать 5 мин на водяной бане, после чего охладить). Запишите наблюдения и поясните их.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Отличается ли осадок, получившийся в этой реакции, от реакции с растворами глюкозы или фруктозы? Чем? Как можно объяснить это отличие?

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

4.  Внесите в пробирку 2 мл 1% раствора крахмала. Добавьте несколько капель раствора I2/KI. Запишите наблюдения.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

5.  Добавьте 2 мл растительного масла в пробирку, содержащую 2 мл неразбавленного спирта. Сильно встряхните для растворения липида. Добавьте равное количество холодной воды.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

6.  Добавьте 2 мл растительного масла в пробирку, содержащую 2 мл воды. Добавьте несколько капель судана III и встряхните. Запишите наблюдения.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Л. р. № 7.

Определение кислотности муки

Цели работы:

1.  Научиться определять кислотность взвеси органического материала;

2.  Актуализировать навыки титрования растворов.

Материалы и оборудование: Колбы конические, 200 мл; бюретка, 25 мл; дистиллированная вода; 0,1Н раствор NaOH; образцы пшеничной муки разных сортов; весы лабораторные общего назначения; индикатор (тимолфталеин, фенолфталеин или тимоловый синий).

Краткое описание

Химический состав муки определяет ее пищевую ценность и хлебопекарные свойства.

Крахмал – важнейший углевод муки. В процессе приготовления хлеба крахмал является источником сбраживаемых углеводов в тесте; поглощает воду при замесе, участвуя в формировании теста; клейстеризуется при выпечке, участвуя в формировании мякиша хлеба.

Целлюлозу относят в группе пищевых волокон. Пищевые волокна не усваиваются организмом человека, поэтому они снижают энергетическую ценность муки, повышая при этом пищевую ценность хлеба: они ускоряют перистальтику кишечника.

Чем больше белков содержится в муке и чем сильнее их способность к набуханию, тем больше получится сырой клейковины. Количество клейковины и ее свойства определяют хлебопекарное достоинство муки и качество хлеба.

Чем ниже сорт муки, тем выше содержание в ней жира. При хранении муки жир под действием ферментов расщепляется на глицерин и жирные кислоты. Кислотность муки – важный показатель условий хранения муки и ее свежести.

Ход работы

1.  Подготовить пробирки для образцов и поместить в них растворы, закрыть пробирки пробками.

Протокол работы

1.  Взвесьте на лабораторных весах навеску муки массой 5,0 г.

2.  Взвешенную навеску продукта высыпьте в сухую колбу коническую и прилейте 50 мл дистиллированной воды для приготовления болтушки. Содержимое колбы немедленно перемешайте взбалтыванием до исчезновения комочков. Добавьте в болтушку индиктор.

3.  Заполните бюретку раствором щелочи. Проследите, чтобы край нижнего мениска приходился точно на “0”.

4.  Оттитруйте раствор. Приливай те щелочь равномерно по каплям при постоянном взбалтывании содержимого колбы. При появлении окраски отметьте объем щелочи, израсходованный для титрования. Запишите объем.

______________________________________________________________________________

5.  Кислотность муки (в Н) вычисляют по формуле:

где V – число миллилитров 0,1 Н раствора едкой щелочи, затраченное на титрование; m –- масса навески продукта, г.

6.  На основании расчета по таблице установите сорт муки.

Нормы кислотности:

Сорт муки	Кислотность, град.
Пшеничная высшего сорта	2,5
Пшеничная 1-го сорта	3,5
Пшеничная 2-го сорта	4,5
Обойная	6,5

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Л. р. № 8.

Аналитическое определение и исследование состава белков

Цели работы:

1.  Научиться определять белки в растворе (качественная реакция) и отдельные элементы, входящие в их состав;

2.  Актуализировать навыки проведения химических реакций с нагреванием и потенциально опасными веществами (щелочи);

3.  Продолжить формирование навыков фиксации данных.

Материалы и оборудование: яичный белок; цветные карандаши; пробирки; штатив для пробирок; горелка; пипетки; шпатель; 10% раствор NaOH, 30% раствора NaOH, 1% раствор Cu(OH)2; 5% раствор ацетата свинца, натронная известь сухая (смесь NaOH и Ca(OH)2), универсальный индикатор.

Ход работы

1.  Подготовить пробирки для образцов и поместить в них растворы, закрыть пробирки пробками.

Протокол работы

1.  Приготовьте раствор яичного белка. Для этого белок куриного яйца фильтруют через марлю и разводят дистиллированной водой в соотношении 1:10.

2.  Внесите пробирку 5 капель раствор яичного белка, 3 капли 10% раствора NaOH, 1 каплю Cu(OH)2, перемешивайте. Опишите цвет полученного раствора.

_____________________________________________________________________

3.  К 5% раствору ацетата свинца прибавьте равный объем 30% раствора NaOH. К 5 каплям раствора белка прибавьте 5 капель полученного реактива и кипятите 2-3 мин. Дайте раствору остыть в течение 1-2 мин. Опишите изменение окраски. Присутствие какого элемента оценивается данной реакцией?

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

4.  Внесите пробирку 5 капель раствор яичного белка, прибавьте двойное количество измельченной натронной извести и осторожно нагревайте. Поднесите к горлышку пипетки смоченную полоску универсального индикатора. В какую сторону изменяется кислотность? Какой запах слышен? Присутствие какого элемента оценивается данной реакцией?

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Л. р. № 9.

Реакции осаждения белков

Цели работы:

1.  Научиться проводить реакции обратимого и необратимого осаждения белков;

2.  Актуализировать навыки фильтрования растворов;

3.  Продолжить формирование навыков фиксации наблюдений.

Материалы и оборудование: пробирки, фильтры и фильтровальная бумага, пипетки и др. оборудование; реактивы для опытов:

1) неразведенный яичный белок; насыщенный раствор сульфата аммония; NaOH, 10% раствор, CuSO4, 1% раствор; дистиллированная вода; сульфат аммония в порошке.

2) яичный белок,10% раствор, 1% раствор; уксусная кислота, 1% и 10% растворы; NaOH, 10% раствор.

3) яичный белок,1% раствор; концентрированная серная кислота; концентрированная хлористоводородная кислота; концентрированная азотная кислота.

4) яичный белок, 1% раствор; сульфат меди, 10% раствор; ацетат свинца, 5% раствор; нитрат серебра, 5% раствор.

Краткое описание

Белки в растворе и соответственно в организме сохраняются в нативном состоянии за счет факторов устойчивости, к которым относятся заряд белковой молекулы и гидратная оболочка вокруг нее. Удаление этих факторов приводит к склеиванию молекул белков и выпадению их в осадок. Осаждение белков может быть обратимым и необратимым в зависимости от реактивов и условий реакции.

Ход работы

1.  Проведите реакцию высаливания белков с сульфатом аммония.

2.  Проведите осаждение белков при нагревании.

3.  Проведите осаждение белков концентрированными минеральными кислотами.

4.  Проведите осаждение белков солями тяжелых металлов.

Протокол работы

1.  Высаливание. Внесите в пробирку 30 капель неразведенного яичного белка и добавьте равное количество насыщенного раствора сульфата аммония, содержимое пробирки перемешайте. Запишите наблюдения.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Профильтруйте раствор, затем внесите порошок сульфата аммония до тех пор пока не прекратится растворение соли. Запишите наблюдения.