Валеологизация преподавания химии как фактор мотивации познавательной деятельности ученика на уроке (стр. 2 )

Также на уроке включаются элементы краеведения. Например:

Анализ питьевой воды с. Аппаны. Определить содержание йода в местных водоемах. Здесь рассказывается о нарушениях функции организма, связанных с нехваткой йода. Это и учит ребят, бережно относится к своему здоровью, а не только к окружающей среде.

Валеологизация ненавязчиво погружает учащихся в широкий круг проблем, решаемых наукой, показать ее возможности, вызывает желание участвовать в их решении. Например:

1.  Рассказать о вреде нитратов в продуктах питания. Объяснить опасность избыточного содержания нитратов. Как с этим бороться.

2. Рассказать о вреде поливинилхлорида. Ученики приводят свои примеры, о том, как уменьшить их (поливинилхлорида) использовании в быту.

Валеологизация сосредотачивает внимание учащихся на изучении не только химии, но и на самих себя. Например, в 11 классе в разделе «Белки. Нуклеиновые кислоты» дополнительно изучается тема «витамины» ученики сами рассказывают, что происходит при авитаминозе, где витамины содержатся.

§2. Валеологические компоненты на уроках химии.

Химия и валеология, самым тесным образом связаны друг с другом, потому что все, что мы едим, все, что носим на себе, чем пользуемся: моемся, красимся, все предметы быта, окружающие нас - это химия. Все, что нас окружает в природе и дома, в той или иной форме влияет на наше самочувствие, настроение и наше здоровье.

Валеологические компоненты на уроках химии - это формирование у учащихся представлений о взаимосвязях состава, строения и свойств веществ, роль в химии в повседневной жизни, развитии народного хозяйства, промышленности, необходимости сбережение окружающей среды, природы, воспитание культуры общения с химическими веществами в быту, в трудовой деятельности.

Валеологическая направленность уроков химии помогает учащимся лучше, сознательнее беречь здоровье от различных химических стимуляторов, таких как лекарственные препараты, наркотики, алкоголь, никотин и другие токсические вещества.

Валеологические компоненты в химии осуществляются путём бесед, лабораторных работ, составление рефератов, химических опытов.

Предлагаем вам систематизацию валеологических компонентов на уроках химии с 8 по11 классы:

8 класс.

1.  Первоначальные химические понятия.

Даётся химический состав человеческого организма. Понятия углеводы, жиры, белки. Их количественный состав в организме человека, роль в жизни. Нахождение их в природе, что происходит с человеком при их недостатке.

2. Кислород. Оксиды. Горение.

Роль кислорода в жизнедеятельности человека. Причина их возникновения. Первая помощь при воздействии сероводородного, сернистого, угарного газов на организм человека. Охрана воздуха. Состав воздуха. с. Аппаны. Объекты, загрязняющие местный воздух. Меры предосторожности при пожарах.

3.  Водород. Кислоты. Соли.

Роль кислоты в пищеварении. Язва желудка. Отложение солей в суставах, возникновение из-за этого болезней. Методы выведения шлаков из организма, значение оздоровительного бега.

4.  Вода. Растворы. Основания.

Вода в жизни человека. Содержание воды в организме человека. Освоить методы физико-химического анализа воды с Аппаны по некоторым показателям. Изучить источники

загрязнения природных вод.

5.  Щелочные металлы. Галогены. Инертные газы.

Металлы в организме человека. Их биологическая роль, токсическое действие. Значение йода для организма Нарушения функции организма, связанные с нехваткой йода. Содержание йода в местных водоёмах. Хлор, токсические действия.

9класс.

1 Подгруппа кислорода.

Озоновая дыра. Польза и вред загара, рак кожи.

Азот. Аммиак.

2 Первая помощь при обмороке. Содержание нитратов в растительных продукта и их последствиях.

1.  Фосфор. Его соединения.

Ядовитость фосфора. Роль фосфора в жизнедеятельности человека. Содержание фосфора в организме, что происходит при их недостатке.

2.  Подгруппа углерода.

Углекислый газ. Определение содержания углекислого газа в воздухе школы. Вред углекислого газа.

3.  Общие свойства металлов.

Действие серебра наш организм. Ртуть и здоровье человека.

4.  Кальций. Строение. Свойства. Соединения кальция.

Роль кальция в организме человека, токсическое действие.

5.  Жёсткость воды. Способы её устранения. Способы очистки воды.

6.  Алюминий. Алюминий и здоровье человека.

7.  Железо и здоровье человека.

10 класс.

1.  Природные источники углеводородов и их переработка. Основные загрязняющие вещества, выбрасываемые в атмосферу, воду нефтеперерабатывающими заводами. Проблема загрязнения биосферы выхлопными газами автомобилей и воздействие их на организм человека.

2.  Спирты. Фенолы. Алкоголизм на Севере. Никотин. Наркотики. О и их вреде на организм человека. Карболовая кислота. Антисептики.

3.  Альдегиды. Карбоновые кислоты. О вреде формальдегида. Биодеградация.

4.  Сложные эфиры. Жиры. Роль в жизни. Вред. Диеты. Польза и вред диеты

5.  Углеводы. Польза и вред сахара.

11 класс.

1.  Аминокислоты. Роль аминокислот в жизни человека.

2.  Белки. Инсулин. Диабет. Гормоны. Их действие на организм человека. Витамины. Роль в жизни человека. Авитаминоз.

3.  Синтетические высокомолекулярные вещества и полимерные материалы. Вред винилхлорида и поливинилхлорида на организм человека.

Планы уроков с 8-11 классы.

8 класс.

Тема урока: Химические свойства оксидов. Реакция оксидов металлов с кислотами.

Цель:

1.  Закрепить знания учащихся о реакции обмена между оксидами металлов и кислотами.

2.  Ознакомить с получением солей, научить практическим навыкам, выделять ёго из раствора и практическими значениями солей.

3.  Проверить усвоение знаний о свойствах оксидов.

4.  Ознакомить с вредом оксида углерода ( ) на организм человека.

Ход урока:

I. Проверка ранее изученного материала.

Фронтальный опрос.

1.  Какие вещества мы называем оксидами.

2.  Классификация оксидов. Дать определения и привести примеры.

Самостоятельная работа.(3 мин.)

1 вариант	2 вариант
1.  Сера--Оксид серы.— Х 2.  Медь—оксид меди — медь 3.  Железо--Х 4.  Барий—оксид бария-- Х	1.  Натрий—Х 2.  Фосфор—оксид фосфора--Х 3.  Вольфрам — оксид вольфрама —вольфрам. 4.  Кальций—оксид кальция--Х

II. Теперь наш класс превратится в экспериментальную химическую лабораторию, в которой пять групп, выполняет заказы предприятий по получению различных солей. Возглавляет группу научный руководитель, а другой ученик инженер-технолог. Проводится инструктаж по технике безопасности при работе со спиртовкой, при пользовании кислотами, при нагревании и выпаривании. Каждая групп получает расчетную задачу. Работа оформляется в виде таблицы.

Реактивы, приборы	Условия, наблюдения	Уравнения реакции Вывод

Отчёт о работе записать на доске.

1.  Заказ зачитать.

2.  Записать уравнение реакции.

3.  Решение задачи сделать на листке.

Практическая работа. (1группа.)

Цель: изучить взаимодействие кислот с оксидами металлов.

1.  На животноводческой ферме срочно понадобился хлорид меди, а в вашей лаборатории есть только оксид меди и соляная кислота. Задание получить данную соль. Профильтровать раствор и получить соль в сухом виде.

2.  Оформите таблицу.

3.  Инженеру технологу рассчитать, сколько хлорида меди можно получить из 8г оксида меди (II), если к нему добавить соляной кислоты.

Практическая работа (2 группа.)

Цель: изучить взаимодействие кислот с основными оксидами.

1.  В лабораторию обратились жители села. Для борьбы с вредителями сада срочно необходим медный купорос (сульфат меди (II)). Этой соли нет магазине.

Задание получить сульфат меди из имеющихся у вас реактивов наиболее рациональным способом. Полученный раствор профильтруйте, небольшую часть выделите в сухом виде путём выпаривания.

2.  Работу оформите в виде таблицы

3.  Инженеру технологу рассчитать, сколько сульфата меди получится из 4г оксида меди, если на оксид медь подействовать серной кислотой.

Практическая работа(3группа)

Цель: изучить взаимодействие кислот с оксидами металлов

1.  На строительный участок срочно понадобился цемент, составной частью которого является хлорид магния. На складе есть только оксид магния и соляная кислота.

2.  Работу оформите в виде таблицы.

3.  Инженеру технологу рассчитать, сколько хлорида магния получиться из 4г оксида магния, если к оксиду прибавить соляную кислоту.

Практическая работа (4 группа)

Цель: изучить взаимодействие кислот с оксидами металлов.

1.  В вашу лабораторию обратились медики. Сульфат кальция, или гипс, используется для приготовления гипсовых повязок. Из-за гололеда резко увеличилось число несчастных случаев. Срочно потребуется сульфат кальция.

Задание : получить эту соль из имеющихся у вас реактивов наиболее рациональным способом, профильтровать раствор и выделить соль в сухом виде.

2.  Работу оформить в виде таблицы.

3.  Инженеру-экономисту рассчитать, сколько сульфата можно получить из 28 г. оксида кальция, если на него воздействовать серной кислотой.

Практическая работа (5 группа)

Цель: изучить взаимодействие кислот с оксидами металлов.

1.  В вашу лабораторию обратились медики. Хлорид кальция применяется в качестве кровоостанавливающего средства. Используется эта соль при воспалительных процессах. В связи с простудными заболеваниями резко уменьшилось количество хлорида кальция в нашем медпункте.

Задание : получить эту соль из имеющихся у вас реактивов наиболее рациональным способом, профильтровать раствор и выделить соль в сухом виде.

2.  Работу оформить в виде таблицы.

3.  Инженеру-экономисту рассчитать, сколько сульфата можно получить из 28 г. оксида кальция, если на оксид подействовать соляной кислотой.