Вопросы и задачи для контрольных работ (стр. 2 )

5.3. Назовите координационные соединения состава [Fe(H2O)6](NO3)3, K2[PtCl6] и [Co(NO2)3(NH3)3]. Для каждого из них укажите: состав комплексного иона и его заряд; центральный атом и его степень окисления; координационное число центрального атома; лиганды и их дентатность. Напишите уравнение полной диссоциации анионного комплекса и выражение общей константы его образования (устойчивости).

5.4. Назовите координационные соединения состава [PtCl(NH3)5]Cl3, K3[Cr(OH)6], [PtCl2(H2O)(NH3)]. Для каждого из них укажите: состав комплексного иона и его заряд; центральный атом и его степень окисления; координационное число центрального атома; лиганды и их дентатность. Напишите уравнение полной диссоциации анионного комплекса и выражение общей константы его образования (устойчивости).

5.5. Назовите координационные соединения состава [PtCl3(NH3)3]Br, K3[Fe(CN)6] и [Cu(SCN)2(NH3)2]. Для каждого из них укажите: состав комплексного иона и его заряд; центральный атом и его степень окисления; координационное число центрального атома; лиганды и их дентатность. Напишите уравнение полной диссоциации анионного комплекса и выражение общей константы его образования (устойчивости).

5.6. Назовите координационные соединения состава [CoBr2(NH3)4]Br, K2Na[Co(NO2)6] и [CuCl2(NH3)2]. Для каждого из них укажите: состав комплексного иона и его заряд; центральный атом и его степень окисления; координационное число центрального атома; лиганды и их дентатность. Напишите уравнение полной диссоциации анионного комплекса и выражение общей константы его образования (устойчивости).

5.7. Назовите координационные соединения состава [Ni(NH3)6]Cl2, K3[FeF6] и [CoCl2(H2O)2]. Для каждого из них укажите: состав комплексного иона и его заряд; центральный атом и его степень окисления; координационное число центрального атома; лиганды и их дентатность. Напишите уравнение полной диссоциации катионного комплекса и выражение общей константы его образования (устойчивости).

5.8. Назовите координационные соединения состава [CoCl(NH3)5]Cl2, K3[Fe(SCN)6] и [Pd(NO2)2(NH3)2]. Для каждого из них укажите: состав комплексного иона и его заряд; центральный атом и его степень окисления; координационное число центрального атома; лиганды и их дентатность. Напишите уравнение полной диссоциации анионного комплекса и выражение общей константы его образования (устойчивости).

5.9. Назовите координационные соединения состава [CrCl(H2O)5]SO4, K3[Fe(C2O4)3] и [PtBr2(NH3)2]. Для каждого из них укажите: состав комплексного иона и его заряд; центральный атом и его степень окисления; координационное число центрального атома; лиганды и их дентатность. Напишите уравнение полной диссоциации анионного комплекса и выражение общей константы его образования (устойчивости).

5.10. Назовите координационные соединения состава [Co(NO3)(NH3)5](NO3)2, K2[Sn(OH)6] и [Pt(OH)2(NH3)2]. Для каждого из них укажите: состав комплексного иона и его заряд; центральный атом и его степень окисления; координационное число центрального атома; лиганды и их дентатность. Напишите уравнение полной диссоциации анионного комплекса и выражение общей константы его образования (устойчивости).

5.11. Назовите координационные соединения состава [CrCl2(H2O)4]Cl, K2[Pt(OH)6] и [PdCl2(NH3)2]. Для каждого из них укажите: состав комплексного иона и его заряд; центральный атом и его степень окисления; координационное число центрального атома; лиганды и их дентатность. Напишите уравнение полной диссоциации анионного комплекса и выражение общей константы его образования (устойчивости).

5.12. Назовите координационные соединения состава [Co(NH3)6]Cl3, K2[PtCl6] [Fe(SCN)3(H2O)3]. Для каждого из них укажите: состав комплексного иона и его заряд; центральный атом и его степень окисления; координационное число центрального атома; лиганды и их дентатность. Напишите уравнение полной диссоциации анионного комплекса и выражение общей константы его образования (устойчивости).

6.1. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) K2Cr2O7 + KClO3 + H2SO4 ®… 2) KMnO4 + KBr + H2SO4®… 3) FeS + HNO3 ®…. Уравняйте их с использованием метода полуреакций (ионно-электронным методом). Рассчитайте значения стандартной ЭДС реакций 1 и 2 и определите направление протекания данных реакций в стандартных условиях. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции 3.

6.2. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 ®… 2) MnO2 + HCl ®… 3) S + HNO3 ®…. Уравняйте их с использованием метода полуреакций (ионно-электронным методом). Рассчитайте значения стандартной ЭДС реакций 1 и 2 и определите направление протекания данных реакций в стандартных условиях. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции 3.

6.3. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ®… 2) MnO2 + KI + H2SO4 ® I2 + … 3) P + HNO3 ®…. Уравняйте их с использованием метода полуреакций (ионно-электронным методом). Рассчитайте значения стандартной ЭДС реакций 1 и 2 и определите направление протекания данных реакций в стандартных условиях. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции 3.

6.4. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) K2Cr2O7 + KNO2 + HNO3 ®… 2) MnO2 + KBr + H2SO4 ® Br2 +… 3) C + HNO3 ®…. Уравняйте их с использованием метода полуреакций (ионно-электронным методом). Рассчитайте значения стандартной ЭДС реакций 1 и 2 и определите направление протекания данных реакций в стандартных условиях. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции 3.

6.5. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 ®… 2) KMnO4 + KI + H2SO4 ® I2 +… 3) Hg + HNO3 ®…. Уравняйте их с использованием метода полуреакций (ионно-электронным методом). Рассчитайте значения стандартной ЭДС реакций 1 и 2 и определите направление протекания данных реакций в стандартных условиях. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции 3.

6.6. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ® H2[SnCl6] + … 2) KMnO4 + H2S + H2SO4 ® S +… 3) C + H2SO4 ®…. Уравняйте их с использованием метода полуреакций (ионно-электронным методом). Рассчитайте значения стандартной ЭДС реакций 1 и 2 и определите направление протекания данных реакций в стандартных условиях. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции 3.

6.7. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 ®… 2) KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 ® H3PO4 +… 3) S + H2SO4 ®…. Уравняйте их с использованием метода полуреакций (ионно-электронным методом). Рассчитайте значения стандартной ЭДС реакций 1 и 2 и определите направление протекания данных реакций в стандартных условиях. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции 3.

6.8. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 ® S +… 2) KMnO4 + KNO2 + H2O ®… 3) H2S + H2SO4 ®…. Уравняйте их с использованием метода полуреакций (ионно-электронным методом). Рассчитайте значения стандартной ЭДС реакций 1 и 3 и определите направления протекания данных реакций в стандартных условиях. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции 3.

6.9. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций: ) K2Cr2O7 + HCl ®… 2) KMnO4 + NO2 + H2O ®… 3) Zn + NaOH + H2O ®…. Уравняйте их с использованием метода полуреакций (ионно-электронным методом). Рассчитайте значения стандартной ЭДС реакций 1 и 2 и определите направление протекания данных реакций в стандартных условиях. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции 3.

6.10. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 ® H3PO4 + … 2) KMnO4 + K2SO3 + KOH ®…. 3) Al + NaOH + H2O ®…. Уравняйте их с использованием метода полуреакций (ионно-электронным методом). Рассчитайте значения стандартной ЭДС реакций 1 и 2 и определите направления протекания данных реакций в стандартных условиях. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции 3.

6.11. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) K2Cr2O7 + SnCl2 + KOH ®… 2) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ® … 3) Mg + HNO3 очень разб.®… Уравняйте их с использованием метода полуреакций (ионно-электронным методом). Рассчитайте значения стандартной ЭДС реакций 1 и 2 и определите направление протекания данных реакций в стандартных условиях. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции 3.

6.12. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 ®… 2) KMnO4 + SO2 + H2O ® … 3) Cu + H2SO4 конц. ®… Уравняйте их с использованием метода полуреакций (ионно-электронным методом). Рассчитайте значения стандартной ЭДС реакций 1 и 2 и определите направление протекания данных реакций в стандартных условиях. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции 3.

7.1. Рассчитайте молярные концентрации ионов Cd2+ и CO32- в насыщенном водном растворе карбоната кадмия. Коэффициенты активности ионов примите равными единице.

7.2. Рассчитайте молярные концентрации ионов Ag+ и Br - в насыщенном водном растворе бромида серебра. Коэффициенты активности ионов примите равными единице.

7.3. Рассчитайте молярные концентрации ионов Ag+ и I - в насыщенном водном растворе иодида серебра. Коэффициенты активности ионов примите равными единице.

7.4. Рассчитайте молярные концентрации ионов Ba2+ и SO42- в насыщенном водном растворе сульфата бария. Коэффициенты активности ионов примите равными единице.

7.5. Рассчитайте молярные концентрации ионов Cu+ и I - в насыщенном водном растворе иодида меди(I). Коэффициенты активности ионов примите равными единице.

7.6. Рассчитайте молярные концентрации ионов Sr2+ и CO32- в насыщенном водном растворе карбоната стронция. Коэффициенты активности ионов примите равными единице.

7.7. Рассчитайте молярные концентрации ионов Ba2+ и CrO42- в насыщенном водном растворе хромата бария. Коэффициенты активности ионов примите равными единице.

7.8. Рассчитайте молярные концентрации ионов Pb2+ и CrO42- в насыщенном водном растворе хромата свинца. Коэффициенты активности ионов примите равными единице.