Вопросы и задачи для контрольных работ (стр. 5 )

17.8. Вычислите массовую долю гидроксида калия в растворе, полученном смешиванием 100 мл раствора с массовой долей KOH равной 34,0% (d=1,330 г/мл) и 300 г раствора с массовой долей 5,12%.

17.9. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном смешиванием 200 мл раствора с массовой долей NaOH равной 30,20% (d=1,330 г/мл) и 100 мл воды.

17.10. Вычислите массовую долю гидроксида калия в растворе, полученном смешиванием 100 мл раствора с массовой долей KOH равной 34,0% (d=1,330 г/мл) и 200 мл воды.

17.11. Определите, какие объёмы растворов серной кислоты с массовыми долями 0,132 (d=1,092 г/мл) и 0,244 (d=1,177 г/мл) необходимо взять для приготовления 150 г раствора с массовой долей 0,180.

17.12. Определите, какие объёмы растворов аммиака с массовыми долями 0,120 (d=0,952 г/мл) и 0,300 (d=0,892 г/мл) необходимо взять для приготовления 200 г раствора с массовой долей 0,260.

18.1. Определите массу ZnSO4·7H2O и объем воды необходимые для приготовления 250 г раствора с массовой долей ZnSO4 равной 5,00%.

18.2. Определите массу ВаС12·2Н2О и объем воды необходимые для приготовления 100 г раствора с массовой долей хлорида бария 0,0800.

18.3. Определите массу CuSO4.5H2O и объем воды необходимые для приготовления 320 г раствора с массовой долей CuSO4 равной 10,0%.

18.4. Определите массу Na2B4O7·10H2O и объем воды необходимые для приготовления 500 г раствора с массовой долей Na2B4O7 равной 5,00%.

18.5. Определите массу Na2SO4·10H2O и объем воды необходимые для приготовления 200 г раствора с массовой долей Na2SO4 равной 10,0%.

18.6. Определите массу H2C2O4·2H2O и объем воды необходимые для приготовления 300 г раствора с массовой долей H2C2O4 равной 15,0%.

18.7. Определите массу Na2S2O3·5H2O и объем воды необходимые для приготовления 400 г раствора с массовой долей Na2S2O3 равной 25,0%.

18.8. Определите массу FeSO4·7H2O и объем воды необходимые для приготовления 500 г раствора с массовой долей FeSO4 равной 10,0%.

18.9. Определите массу Ba(OH)2·8H2O и объем воды необходимые для приготовления 400 г раствора с массовой долей Ba(OH)2 равной 15,0%.

18.10. Определите массу (NH4)2Fe(SO4)2·7H2O и объем воды необходимые для приготовления 500 г раствора с массовой долей FeSO4 равной 10,0%.

18.11. Определите массу Cr2(SO4)3·18H2O и объем воды необходимые для приготовления 300 г раствора с массовой долей Cr2(SO4)3 равной 15,0%.

18.12. Определите массу CrСl3·6H2O и объем воды необходимые для приготовления 250 г раствора с массовой долей CrСl3 равной 10,0%.

19.1. Вычислите тепловой эффект реакции сгорания 102,0 г РН3(Г), если энтальпия реакции 2РН3(Г) + 4О2(Г) = Р2О5(ТВ) + 3Н2О(Ж) в стандартных условиях равна -2360 кДж.

19.2. Рассчитайте тепловой эффект реакции сгорания в стандартных условиях 1,00 моль метана с образованием CO2(Г) и H2O(Ж).

19.3. Рассчитайте теплоту гидратации сульфата натрия, если известно, что растворение этой соли сопровождается выделением теплоты (DН°298=-2,90 кДж/моль), а при растворении кристаллогидрата Na2SO4·10H2O происходит поглощение теплоты (DН°298=78,7 кДж/моль).

19.4. Известно, что газообразное соединение В5Н9 на воздухе самопроизвольно воспламеняется с образованием В2О3 и Н2О(Ж) с появлением зеленого пламени. Рассчитайте тепловой эффект этой реакции в стандартных условиях.

19.5. Вычислите значение стандартной теплоты образования NO(Г), используя следующие термохимические уравнения:

4NH3(Г)+5O2(Г)=4NO(Г)+6H2O(Ж), DН= -1170 кДж

4NH3(Г)+3O2(Г)=2N2(Г) +6H2O(Ж), DH= -1530 кДж.

19.6. Вычислите стандартную энтальпию образования газообразного РН3, если в стандартных условиях энтальпия реакции 2РН3(Г) + 4О2(Г) = Р2О5(ТВ) + 3Н2О(Ж) равна -2360 кДж.

19.7. Вычислите стандартную теплоту образования оксида железа(III), если тепловой эффект реакции Fe2O3(ТВ) + 3CO(Г) = 2Fe(ТВ) + 3CO2(Г) составляет 26,8 кДж.

19.8. Определите тепловой эффект реакции: Fe2O3(ТВ) + 2Al(ТВ) ® 2Fe(ТВ) + Al2O3(ТВ), если при восстановлении 100 г Fe2O3 выделяется 476,0 кДж.

19.9. Вычислите теплоту гидратации безводного карбоната натрия с образованием декагидрата, если известно, что значения теплоты растворения в воде безводной соли и кристаллогидрата Na2CO3.10H2O равны соответственно -25,0 и +67,0 кДж/моль.

19.10. Рассчитайте DН°298 реакции окисления этанола до уксусной кислоты, используя следующие термохимические уравнения:

С2Н5ОН + 1/2О2 = CН3СНО + Н2О, DН°298= -256 кДж

СН3СНО + 1/2О2 = СН3СООН, DН°298= -237 кДж.

19.11. Рассчитайте тепловой эффект реакции сгорания 1,00 моль метанола с образованием CO2(Г) и H2O(Ж) в стандартных условиях.

19.12. Рассчитайте тепловой эффект реакции сгорания 1,00 моль метана с образованием CO2(Г) и H2O(Ж) в стандартных условиях.

20.1. Определите при температуре 25°С осмотическое давление раствора, в 500 мл которого содержится 35,0 г сахарозы С12Н22О11.

20.2. Определите при температуре -7,5°С осмотическое давление раствора, в 1,50 л которого содержится 276 г глицерина С3Н8О3.

20.3. Определите при температуре 30°С осмотическое давление раствора с массовой долей сахарозы С12Н22О11 равной 10,0%. Плотность раствора примите равной единице.

20.4. Осмотическое давление некоторого раствора при -3°С составляет 2735 кПа. Определите температуру, при которой осмотическое давление данного раствора достигнет 3040 кПа.

20.5. Определите массу сахарозы С12Н22О11 в 250 мл раствора, осмотическое давление которого при 7°С составляет 283,6 кПа.

20.6. Определите массу мочевины (NH2)2CO в 250 мл раствора, осмотическое давление которого при 33°С составляет 111,1 кПа.

20.7. Определите при температуре 15°С осмотическое давление раствора с массовой долей сахарозы С12Н22О11 равной 25,0% (d=1,105 г/мл).

20.8. Определите массу глюкозы С6Н12О6 в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37°С составляет 810,4 кПа.

20.9. Вычислите осмотическое давление 0,250 моль/л раствора сахарозы С12Н22О11 при 38°С.

20.10. Определите температуру, при которой осмотическое давление раствора, в 1,00 л которого содержится 45,0 г глюкозы С6Н12О6, достигнет значения 607,8 кПа.

20.11. Определите молярную концентрацию глюкозы С6Н12О6 в растворе, осмотическое давление которого при 30°С составляет 715,0 кПа.

20.12. Определите молярную концентрацию мочевины (NH2)2CO в растворе, осмотическое давление которого при 30°С составляет 115,0 кПа.

Стандартные энтальпии образования веществ

Вещество	ΔHo, кДж/моль	Вещество	ΔHo, кДж/моль
Al2O3(ТВ)_	–1669,8	С2H5OH(Ж)	–278
B5H9(Г)	+62,8	Fe2O3(ТВ)	–822,1
B2O3(ТВ)	–1264	NH3(Г)	–46,2
СaCO3(ТВ)	–1207	NH3(ВОДН)	–80,8
СО(Г)	–110,5	NH4Cl(Г)	–315
СO2(Г)	–393,513	NH2CONH2(ТВ)	–333
СH4(Г)	–74,9	PH3(Г)	+5,44
С2H2(Г)	+227	P2O5(ТВ)	–1492,0
С2H4(Г)	+52,3	O2(Г)	0,0
С2H6(Г)	–84,7	OH–(ВОДН)	–230,19
С6H6(Ж)	+49,0	H2O(Ж)	–285,8
С8H18(Ж)	–250,0	H2O(Г)	–241,8
СH3OH(Ж)	–239	H2O2(Ж)	–188