Вопросы и задачи для контрольных работ (стр. 1 )

ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ ДЛЯ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

1.1. Напишите электронную формулу иона Co2+ в стационарном состоянии. Определите в нем число неспаренных электронов; число s-электронов; число p-электронов; число d-электронов.

1.2. Напишите электронную формулу иона Fe3+ в стационарном состоянии. Определите в нем число неспаренных электронов; число s-электронов; число p-электронов; число d-электронов.

1.3. Напишите электронную формулу атома Fe0 в стационарном состоянии. Определите в нем число неспаренных электронов; число s-электронов; число p-электронов; число d-электронов.

1.4. Напишите электронную формулу атома Сr0 в стационарном состоянии. Определите в нем число неспаренных электронов; число s-электронов; число p-электронов; число d-электронов.

1.5. Напишите электронную формулу иона Сr+ в стационарном состоянии. Определите в нем число неспаренных электронов; число s-электронов; число p-электронов; число d-электронов.

1.6. Напишите электронную формулу иона Сr3+ в стационарном состоянии. Определите в нем число неспаренных электронов; число s-электронов; число p-электронов; число d-электронов.

1.7. Напишите электронную формулу атома Сu0 в стационарном состоянии. Определите в нем число неспаренных электронов; число s-электронов; число p-электронов; число d-электронов.

1.8. Напишите электронную формулу иона Сu+ в стационарном состоянии. Определите в нем число неспаренных электронов; число s-электронов; число p-электронов; число d-электронов.

1.9. Напишите электронную формулу иона Сu2+ в стационарном состоянии. Определите в нем число неспаренных электронов; число s-электронов; число p-электронов; число d-электронов.

1.10. Напишите электронную формулу атома Ag0 в стационарном состоянии. Определите в нем число неспаренных электронов; число s-электронов; число p-электронов; число d-электронов.

1.11. Напишите электронную формулу атома Co0 в стационарном состоянии. Определите в нем число неспаренных электронов; число s-электронов; число p-электронов; число d-электронов.

1.12. Напишите электронную формулу иона Co3+ в стационарном состоянии. Определите в нем число неспаренных электронов; число s-электронов; число p-электронов; число d-электронов.

2.1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома некоторого химического элемента 3s23p4. Напишите формулу кислоты, образуемой данным химическим элементом в степени окисления +4, и определите в ней: общее число электронов; число электронов участвующих в образовании химических связей; число электронов в однозарядном ионе-остатке данной кислоты.

2.2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома некоторого химического элемента 3s23p4. Напишите формулу кислоты, образуемой данным химическим элементом в его высшей степени окисления, и определите в ней: общее число электронов; число электронов участвующих в образовании химических связей; число электронов в однозарядном ионе-остатке данной кислоты.

2.3. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома некоторого химического элемента 3s23p5. Напишите формулу кислоты, образуемой данным химическим элементом в его высшей степени окисления, и определите в ней: общее число электронов; число электронов участвующих в образовании химических связей; число электронов в однозарядном ионе-остатке данной кислоты.

2.4. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома некоторого химического элемента 2s22p2. Напишите формулу кислоты, образуемой данным химическим элементом в его высшей степени окисления, и определите в ней: общее число электронов; число электронов участвующих в образовании химических связей; число электронов в однозарядном ионе-остатке данной кислоты.

2.5. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома некоторого химического элемента 2s22p3. Напишите формулу кислоты, образуемой данным химическим элементом в его высшей степени окисления, и определите в ней: общее число электронов; число электронов участвующих в образовании химических связей; число электронов в однозарядном ионе-остатке данной кислоты.

2.6. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома некоторого химического элемента 4s24p3. Напишите формулу кислоты, образуемой данным химическим элементом в его высшей степени окисления, и определите в ней: общее число электронов; число электронов участвующих в образовании химических связей; число электронов в однозарядном ионе-остатке данной кислоты.

2.7. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома некоторого химического элемента 4s24p4. Напишите формулу кислоты, образуемой данным химическим элементом в его высшей степени окисления, и определите в ней: общее число электронов; число электронов участвующих в образовании химических связей; число электронов в однозарядном ионе-остатке данной кислоты.

2.8. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома некоторого химического элемента 3d54s1. Напишите формулу кислоты, образуемой данным химическим элементом в его высшей степени окисления, и определите в ней: общее число электронов; число электронов участвующих в образовании химических связей; число электронов в однозарядном ионе-остатке данной кислоты.

2.9. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома некоторого химического элемента 3d54s2. Напишите формулу кислоты, образуемой данным химическим элементом в его высшей степени окисления, и определите в ней: общее число электронов; число электронов участвующих в образовании химических связей; число электронов в однозарядном ионе-остатке данной кислоты.

2.10. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома некоторого химического элемента 5s25p4. Напишите формулу кислоты, образуемой данным химическим элементом в его высшей степени окисления, и определите в ней: общее число электронов; число электронов участвующих в образовании химических связей; число электронов в однозарядном ионе-остатке данной кислоты.

2.11. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома некоторого химического элемента 2s22p3. Напишите формулу кислоты, образуемой данным химическим элементом в степени окисления +3, и определите в ней: общее число электронов; число электронов участвующих в образовании химических связей; число электронов в однозарядном ионе-остатке данной кислоты.

2.12. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома некоторого химического элемента 5s25p3. Напишите формулу кислоты, образуемой данным химическим элементом в его высшей степени окисления, и определите в ней: общее число электронов; число электронов участвующих в образовании химических связей; число электронов в однозарядном ионе-остатке данной кислоты.

3.1. Рассчитайте ионную силу водного раствора, в 500 мл которого содержится 0,010 моль Cr2(SO4)3, 0,0100моль ½ H2SO4 и 0,150 г CH3COOH.

3.2. Рассчитайте ионную силу водного раствора, в 500 мл которого содержится 0,0600 моль 1/6 Al2(SO4)3, 0,0100 моль H2SO4 и 0,300 г CH3COOH.

3.3. Рассчитайте ионную силу водного раствора, в 500 мл которого содержится 3,42 г Al2(SO4)3, 0,00200 моль ½ H2SO4 и 0,100 моль CH3COOH.

3.4. Рассчитайте ионную силу водного раствора, в 250 мл которого содержится 0,00200 моль ½ Na2SO4, 0,00250 моль NaOH и 0,460 г C2H5OH.

3.5. Рассчитайте ионную силу водного раствора, в 250 мл которого содержится 0,00250 моль Na2SO4, 0,00400 моль NaOH и 0,001 моль C2H5OH.

3.6. Рассчитайте ионную силу водного раствора, в 250 мл которого содержится 0,00119 г Na2SO4, 0,00200 моль ½ H2SO4 и 0,001 моль C2H5OH.

3.7. Рассчитайте ионную силу водного раствора, в 500 мл которого содержится 0,00100 моль Na3PO4, 0,00100 моль NaOH и 0,0017 г NH3.

3.8. Рассчитайте ионную силу водного раствора, в 500 мл которого содержится 0,00200 моль ½ Na3PO4, 0,00400 г NaOH и 0,001 моль NH3.

3.9. Рассчитайте ионную силу водного раствора, в 500 мл которого содержится 0,00300 моль 1/3 Na3PO4, 0,00100 моль NaOH и 0,170 г NH3.

3.10. Рассчитайте ионную силу водного раствора, в 500 мл которого содержится 0,0164 г Na3PO4, 0,00300 моль 1/3 H3PO4 и 0,001 моль CH3COOH.

3.11. Рассчитайте ионную силу водного раствора, в 250 мл которого содержится 0,00100 моль 1/3 Cr2(SO4)3, 0,00100 моль H2SO4 и 0,150 г CH3COOH.

3.12. Рассчитайте ионную силу водного раствора, в 500 мл которого содержится 0,00100 моль 1/6 Cr2(SO4)3, 0,0100 моль К2SO4 и 0,450 г CH3COOH.

4.1. Рассчитайте рН водного раствора, в 0,500 л которого содержится 0,250 моль HCl и 0,500 моль KCl.

4.2. Рассчитайте рН водного раствора, в 1,00 л которого содержится 0,0500 моль HCl и 0,0500 моль KCl.

4.3. Рассчитайте рН водного раствора, в 1,00 л которого содержится 5,00·10-3 моль HCl и 5,00·10-3 моль KCl.

4.4. Рассчитайте рН водного раствора, в 1,00 л которого содержится 5,00·10-4 моль HCl и 5,00·10-4 моль KCl.

4.5. Рассчитайте рН водного раствора, в 1,00 л которого содержится 0,500 моль NaOH и 0,500 моль NaCl.

4.6. Рассчитайте рН водного раствора, в 1,00 л которого содержится 0,0500 моль NaOH и 0,0500 моль NaCl.

4.7. Рассчитайте рН водного раствора, в 1,00 л которого содержится 0,00500 моль NaOH и 0,00500 моль NaCl.

4.8. Рассчитайте рН водного раствора, в 1,00 л которого содержится 0,000500 моль NaOH и 0,000500 моль NaCl.

4.9. Рассчитайте рН водного раствора, в 1,00 л которого содержится 0,500 моль HClO4 и 0,500 моль NaClO4.

4.10. Рассчитайте рН водного раствора, в 1,00 л которого содержится 0,0500 моль HClO4 и 0,0500 моль NaClO4.

4.11. Рассчитайте рН водного раствора, в 0,500 л которого содержится 5,00·10-4 моль HNO3 и 5,00·10-2 моль KCl.

4.12. Рассчитайте рН водного раствора, в 1,00 л которого содержится 5,00·10-3 моль HNO3 и 5,00·10-2 моль KCl.

5.1. Назовите координационные соединения состава [Zn(NH3)4]Cl2, K2[Cu(OH)4] и [PtI2(NH3)2]. Для каждого из них укажите: состав комплексного иона и его заряд; центральный атом и его степень окисления; координационное число центрального атома; лиганды и их дентатность. Напишите уравнение полной диссоциации катионного комплекса и выражение общей константы его образования (устойчивости).

5.2. Назовите координационные соединения состава [Cu(NH3)4]SO4, K[Al(OH)4] и [PtCl4(NH3)2] . Для каждого из них укажите: состав комплексного иона и его заряд; центральный атом и его степень окисления; координационное число центрального атома; лиганды и их дентатность. Напишите уравнение полной диссоциации анионного комплекса и выражение общей константы его образования (устойчивости).