Вопросы и задачи для контрольных работ (стр. 4 )

11.7. Рассчитайте степень ионизации и рН раствора аммиака с массовой долей растворенного вещества равной 0,300%. Плотность раствора примите равной 1,00 г/мл.

11.8. Рассчитайте степень ионизации и рН раствора аммиака с массовой долей растворенного вещества равной 1,00%. Плотность раствора примите равной 1,00 г/мл.

11.9. Рассчитайте степень ионизации и рН раствора аммиака с массовой долей растворенного вещества равной 2,00%. Плотность раствора примите равной 1,00 г/мл.

11.10. Рассчитайте степень ионизации и рН раствора аммиака с массовой долей растворенного вещества равной 3,00%. Плотность раствора примите равной 1,00 г/мл.

11.11. Рассчитайте степень ионизации и рН раствора метиламина с массовой долей растворенного вещества равной 1,00%. Плотность раствора примите равной 1,00 г/мл.

11.12. Рассчитайте степень ионизации и рН раствора этиламина с массовой долей растворенного вещества равной 1,00%. Плотность раствора примите равной 1,00 г/мл.

12.1. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН водного раствора нитрата этиламмония с концентрацией 1,00 моль/л.

12.2. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН водного раствора хлорида аммония с концентрацией 0,0500 моль/л.

12.3. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН водного раствора сульфата аммония с концентрацией 0,200 моль/л.

12.4. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН водного раствора бромида аммония с концентрацией 0,0200 моль/л.

12.5. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН водного раствора хлорида метиламмония с концентрацией 0,250 моль/л.

12.6. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН водного раствора ацетата натрия с концентрацией 0,150 моль/л.

12.7. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН водного раствора ацетата калия с концентрацией 0,0400 моль/л.

12.8. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН водного раствора формиата натрия с концентрацией 0,0500 моль/л.

12.9. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН водного раствора формиата калия с концентрацией 0,0800 моль/л.

12.10. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН водного раствора сульфита натрия с концентрацией 0,100 моль/л.

12.11. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН водного раствора нитрита натрия с концентрацией 1,00 моль/л.

12.12. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН водного раствора карбоната натрия с концентрацией 1,00 моль/л.

13.1. Рассчитайте массу навески йодата калия для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента C(1/6KIO3)=0,100 моль/л.

13.2. Рассчитайте массу навески дихромата калия для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента C(1/6K2Сr2O7)=0,0500 моль/л.

13.3. Рассчитайте массу навески бромата калия для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента C(1/6KBrO3)=0,200 моль/л.

13.4. Рассчитайте массу навески молекулярного йода для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента C(1/2I2)=0,0500 моль/л.

13.5. Рассчитайте массу навески оксалата аммония моногидрата для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента C(1/2(NH4)2C2O4)=0,100 моль/л.

13.6. Рассчитайте массу навески декагидрата тетрабората натрия для приготовления 1,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента C(1/2Na2B4O7)=0,0500 моль/л.

13.7. Рассчитайте массу навески гидроксида бария гексагидрата для приготовления 2,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента C(1/2Ba(OH)2)=1,00 моль/л.

13.8. Рассчитайте массу навески оксида мышьяка(III) для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента C(1/4As2O3)=0,100 моль/л.

13.9. Рассчитайте массу навески карбоната натрия для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента C(1/2Na2CO3)=0,200 моль/л.

13.10. Рассчитайте массу навески нитрита натрия для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента C(1/2NaNO2)=0,100 моль/л.

13.11. Рассчитайте массу навески хромата(VI) калия для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента C(1/3K2СrO4)=0,0500 моль/л

13.12. Рассчитайте массу навески щавелевой кислоты дигидрата для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента C(1/2H2C2O4)=0,100 моль/л.

14.1. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты в реакции нейтрализации H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O.

14.2. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты в реакции нейтрализации H3PO4 + 3KOH ® K3PO4 + 3H2O.

14.3. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты в реакции нейтрализации H3PO4 + KOH ® KH2PO4 + H2O.

14.4. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты в реакции нейтрализации H3PO4 + 2NaOH ® Na2HPO4 + 2H2O.

14.5. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты в реакции нейтрализации 2H3PO4 + 3Ba(OH)2 ® Ba3(PO4)2 + 6H2O.

14.6. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты в реакции нейтрализации H2CO3 + NaOH ® NaHCO3 + H2O.

14.7. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты в реакции нейтрализации H2CO3 + Ca(OH)2 ® CaCO3 + 2H2O.

14.8. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты в реакции нейтрализации H2SO3 + KOH ® KHSO3 + H2O.

14.9. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты в реакции нейтрализации H2SO3 + 2NaOH ® Na2SO3 + 2H2O.

14.10. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты в реакции нейтрализации H2C2O4 + NaOH ® NaHC2O4 + H2O.

14.11. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты в реакции нейтрализации H2C4H4O6+ 2NaOH ® Na2C4H4O6 + 2H2O.

14.12. Вычислите молярную массу эквивалента угольной кислоты в реакции H2CO3 + CaCO3 ® Ca(HCO3)2.

15.1. Вычислите молярную массу эквивалента Na2CO3 в реакции Na2CO3 + H2O + CO2 ®2NaHCO3.

15.2. Вычислите молярную массу эквивалента Na2CO3 в реакции Na2CO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + CO2.

15.3. Вычислите молярную массу эквивалента Na2HPO4 в реакции Na2HPO4 + NaOH ® Na3PO4 + H2O.

15.4. Вычислите молярную массу эквивалента Na2HPO4 в реакции Na2HPO4 + HCl ® NaH2PO4 + NaCl.

15.5. Вычислите молярную массу эквивалента Na2HPO4 в реакции Na2HPO4 + 2HNO3 ® H3PO4 + 2NaNO3.

15.6. Вычислите молярную массу эквивалента CaCO3 в реакции CaCO3 + H2O + CO2 ® Ca(HCO3)2.

15.7. Вычислите молярную массу эквивалента Na2B4O7 в реакции Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O ® 2NaCl + 4H3BO3.

15.8. Вычислите молярную массу эквивалента NaHCO3 в реакции NaHCO3 + NaOH ® Na2CO3 + H2O.

15.9. Вычислите молярную массу эквивалента KHCO3 в реакции 2KHCO3 + H2SO4 ® K2SO4 + 2H2O + 2CO2.

15.10. Вычислите молярную массу эквивалента BaCO3 в реакции BaCO3 + H2SO4 ® BaSO4 + H2O + CO2.

15.11. Вычислите молярную массу эквивалента AlCl3 в реакции AlCl3 + 3NaOH ® Al(OH)3 + 3NaCl

15.12. Вычислите молярную массу эквивалента AlCl3 в реакции AlCl3 + 2NaOH ® Al(OH)2Cl + 2NaCl

16.1. Определите, какой объем 0,100 моль/л раствора гидроксида калия можно приготовить из 200 мл раствора с массовой долей KOH равной 10,10% (d=1,110 г/см3).

16.2. Определите, какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей 0,996 (d=1,090 г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,500 моль/л.

16.3. Определите, какой объем 0,100 моль/л раствора азотной кислоты можно приготовить из 100 мл раствора с массовой долей 34,41% (d =1,210 г/см3).

16.4. Определите, какой объём раствора азотной кислоты с массовой долей 0,670 (d=1,400 г/мл) необходимо взять для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией HNO3 равной 0,200 моль/л.

16.5. Определите, какой объём 0,100 моль/л раствора серной кислоты можно приготовить из 100 мл раствора с массовой долей H2SO4 равной 25,21% (d =1,180 г/см3).

16.6. Определите, какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 0,201 (d =1,140 г/мл) необходимо взять для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией H2SO4 равной 0,200 моль/л.

16.7. Определите, какой объём раствора серной кислоты с С(1/2H2SO4) = 0,100 моль/л можно приготовить из 100 мл раствора с массовой долей H2SO4 равной 50,50% (d=1,400 г/см3).

16.8. Определите, какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 96,0% (d =1,840 г/мл) необходимо взять для приготовления 2,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 1/2H2SO4 равной 0,100 моль/л.

16.9. Определите, какой объём раствора аммиака с молярной концентрацией 0,500 моль/л можно приготовить из 100 мл раствора с массовой долей NH3 равной 14,88% (d=0,940 г/см3).

16.10. Определите, какой объём раствора аммиака с массовой долей 26,0% (d=0,904 г/мл) необходимо взять для приготовления 2,00 л раствора с молярной концентрацией NH3 равной 1,00 моль/л.

16.11. Определите, какой объём хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 0,100 моль/л можно приготовить из 100 мл раствора с массовой долей HCl равной 10,52% (d=1,050 г/см3).

16.12. Определите, какой объём раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 26,2% (d=1,130 г/мл) необходимо взять для приготовления 1,00 л раствора с молярной концентрацией HCl равной 0,500 моль/л.

17.1. Определите, какой объём раствора азотной кислоты с массовой долей 4,00% (d=1,020 г/см3) можно получить из 100 мл раствора этой кислоты с массовой долей 24,0% (d=1,140 г/мл).

17.2. Определите, какой объём раствора азотной кислоты с массовой долей 0,670 (d=1,400 г/мл) необходимо взять для приготовления 250 мл раствора с массовой долей HNO3 равной 11,0% (d=1,060 г/мл).

17.3. Определите, какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 0,201 (d =1,140 г/мл) можно получить из 100 мл раствора этой кислоты с массовой долей 0,620 (d=1,520 г/мл).

17.4. Определите, какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 0,877 (d =1,800 г/мл) необходимо взять для приготовления 250 мл раствора с массовой долей H2SO4 равной 12,0% (d=1,080 г/см3).

17.5. Определите, какой объём раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 9,51% (d=1,045 г/см3) можно получить из 100 мл раствора этой кислоты с массовой долей 26,2% (d=1,130 г/мл).

17.6. Определите, какой объём раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 0,400 (d=1,198 г/мл) необходимо взять для приготовления 2,50 л раствора с массовой долей HCl равной 10,5% (d=1,050 г/мл).

17.7. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном смешиванием 200 мл раствора с массовой долей NaOH равной 30,20% (d=1,330 г/мл) и 100 г раствора с массовой долей 6,02%.