Аналитическая химия (стр. 2 )

3. Тематический план

Таблица 3.

№	Тема	недели семестра	Виды учебной работы и самостоятельная работа, в час.	Итого часов по теме	Из них в интерак тивной форме, в часах	Итого количес тво баллов
Лекции *	Семинарские (практические) занятия*	Лабораторные занятия*	Самостоятельная работа*
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
	Модуль 1
1	1.1 Общие вопросы аналитической химии	1-2	2	2		2	6	2	0-6
2	1.2 Количественный химический анализ	3-6	4	4		4	12	2	0-12
	Всего	1-6	6	6		6	18	4	0-18
	Модуль 2
3	2.1 Качественный анализ	7-10	4	4		6	14	4	0-16
4	2.2 Электрохимические методы	11-13	2	4		6	12	4	0-11
	Всего	7-13	6	8		12	26	8	0-27
	Модуль 3
5	3.1 Хроматография	14-15	2	2		6	10	4	0-20
6	3.2 Спектральные методы	16-17	2	2		6	10	2	0-15
7	3.3 Метрологические основы	18	2	-		6	8	2	0-20
	Всего	14-18	6	4		18	28	8	0-55
	Итого (часов, баллов):	1-18	18	18		36	72	20	0-100
	Курсовая работа *
	Из них в интеракт. форме		8		12			20

*- если предусмотрены учебным планом ОП.

4. Виды и формы оценочных средств в период текущего контроля

Таблица 4.

№ Темы	Устный опрос	Письменные работы	Технические формы контроля	Информации онные системы и технологии	Итого количество баллов
коллоквиумы	собеседование	ответ на семинаре	практическая работа	контрольная работа	тест	реферат	эссе	программы компьютерного тестирования	комплексные ситуационные задания	электронные практикумы	другие формы
Модуль 1
1.1		0-2		0-2		0-2							0-6
1.2.	0-5	0-2		0-3		0-2							0-12
Всего	0-5	0-4		0-5		0-4							0-18
Модуль 2
2.1	0-6	0-4		0-4		0-2							0-16
2.2.		0-4		0-4					0-3				0-11
Всего	0-6	0-8		0-8		0-2			0-3				0-27
Модуль 3
3.1		0-2		0-2	0-5	0-4	0-3		0-4				0-20
3.2.		0-2		0-2	0-4	0-2	0-3		0-2				0-15
3.3	0-5				0-4	0-4	0-3		0-4				0-20
Всего	0-5	0-4		0-4	0-13	0-10	0-9		0-10				0-55
Итого	0-16	0-16		0-17	0-13	0-16	0-9		0-13				0-100

5. Содержание дисциплины

Модуль 1.

Тема 1.1. Общие вопросы аналитической химии.

Предмет аналитической химии, её цели и задачи. Значение аналитической химии в развитии других наук и народном хозяйстве. Структура аналитической химии, классификация составляющих её разделов и направлений. Место аналитической химии в системе наук. Качественный и количественный анализ. Химические, физико-химические и физические методы анализа. Аналитический сигнал. Требования к методам анализа: правильность, воспроизводимость, селективность, экспрессность. Аналитический контроль в службе охраны природы, биологии и медицине.

Тема 1.2. Химический количественный анализ.

Задачи количественного анализа в биологии. Методы количественного анализа: химические (титриметрические и гравиметрические). Выражение результатов анализа.

Титриметрический анализ. Общие сведения о титриметрическом анализе. Его применение в анализе биологических объектов. Классификация методов. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе. Вычисление молярных масс эквивалентов в различных методах титриметрического анализа. Виды титрования. Точка эквивалентности и конечная точка титрования. Методы обнаружения конечной точки титрования. Источники ошибок в титриметрическом анализе. Первичные стандартные вещества, требования, предъявляемые к ним. Фиксаналы. Вторичные стандарты. Стандартизация растворов методом пипетирования и отдельных навесок.

Кислотно-основное равновесие. Теории кислот и оснований: Аррениуса, Бренстеда – Лоури, Льюиса. Понятие кислоты, основания, амфолита, сопряжённой кислотно-основной пары с позиций теории Бренстеда – Лоури. Автопротолиз амфипротных растворителей. Кислотно-основные равновесия в неводных растворителях, влияние природы растворителя на силу кислот и оснований. Вычисление рН в растворах кислот, оснований, солей. Буферные растворы. Кислотно-основное равновесие в растворах аминокислот.

Кислотно-основное титрование. Вычисление рН в различные моменты титрования. Кривые титрования сильных и слабых кислот и оснований. Титрование в неводных и смешанных средах. Кислотно-основные индикаторы. Ионно-хромофорная теория индикаторов. Интервал перехода окраски индикаторов. Выбор индикатора для обнаружения конечной точки титрования. Ошибки титрования. Приготовление рабочих растворов кислот и щелочей. Первичные стандарты для установления концентрации раствора кислоты. Практическое применение метода кислотно-основного титрования. Определение смесей кислот, смеси гидроксида и карбоната натрия, анализ некоторых других объектов.

Окислительно-восстановительные реакции. Возникновение электродного потенциала. Окислительно-восстановительная пара. Математическое выражение окислительно-восстановительного потенциала. Уравнение Нернста. Понятие о стандартном и реальном потенциале. Константа равновесия, её связь со значениями окислительно-восстановительных потенциалов. Влияние различных факторов (рН раствора, реакции комплексообразования, возможность образования малорастворимых соединений, соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм) на величину окислительно-восстановительного потенциала. Направление реакций окисления-восстановления. Индуцированные реакции. Каталитические реакции. Понятие об автокатализе. Примеры окислительно-восстановительных процессов в биологических системах.