Аналитическая химия (стр. 8 )

7.  Для определения титра раствора KMnO4 навеску оксалата натрия Na2C2O4 массой 1,3444 г поместили в мерную колбу на 200,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора затрачено 20,04 мл раствора KMnO4. Рассчитайте: а) молярную концентрацию эквивалента KMnO4; б) титр KMnO4; в) титр KMnO4 по Na2C2O4.

8.  Вычислить рН растворов, когда к 20 мл 0,1 н. раствора HNO2 прибавлено 0,1 н. раствора КОН: а) 19,98 мл, б) 20,00 мл, в) 20,02 мл.

9.  Какую навеску вещества, содержащего 75% MnO2, надо взять для анализа, чтобы после взаимодействия ее с 30,00 мл 0,1075 н. раствора щавелевой кислоты избыток C2O42- мог быть оттитрован 5,00 мл раствора перманганата калия (1 мл раствора перманганата калия эквивалентен 1,325 мл раствора щавелевой кислоты).

10.  На титрование раствора NaCl израсходовано 19,95 мл раствора AgNO3. Сколько граммов Cl2 содержит раствор?

11.  К 2,00 мл раствора бромата калия прибавлено 25,00 мл раствора сульфата железа (II) с Т=0,01824 г/мл, избыток раствора сульфата железа (II) оттитровали 6,00 мл 0,1100 н. раствора KMnO4. Рассчитать процентное содержание бромата калия в растворе, если плотность его равна 1,120.

12.  Рассчитать область скачка на кривой титрования Fe3+ раствором Sn2+ при недостатке и избытке рабочего раствора в 0,1%. Молярные концентрации эквивалента растворов солей железа и олова равны между собой и составляют 0,1.

Тема «Инструментальные методы анализа»

(контрольная работа № 5)

1.  Оптическая плотность при некоторой длине волны найдена равной А=0,562. Рассчитайте пропускание Т того же раствора в процентах.

2.  Кулонометрическое титрование 4,00 мл анализируемого раствора перманганата калия KMnO4 провели электрогенерированным железом (II) при постоянном токе I=50 мА в присутствии индикатора ферроина. Окраска раствора изменилась через 386 с. Рассчитайте молярную концентрацию перманганата калия в анализируемом растворе.

3.  Для определения уксусной кислоты в ацетонитриле использовали метод кулонометрического титрования с помощью ионов ОН-, образующихся при электролизе воды в катодном пространстве. Какова молярная концентрация СН3СООН, если сила тока 25 мА, время электролиза 85 с, объем исследуемого раствора 60,0 см3.

4.  Рассчитать массовую долю гексана, гептана и октана в смеси по методу внутренней нормализации (нормировки), если площади их пиков на хроматограмме равны 305, 508 и 122 мм2 соответственно.

5.  Вычислить высоту, эквивалентную теоретической тарелке, если время удерживания некоторого компонента составляет 4 мин 40 с, а ширина пика на половине его высоты 34 с, длина колонки а) 3 м, б) 15 см. В каком случае реализован вариант высокоэффективной хроматографии?

6.  Рассчитать молярную концентрацию эквивалента ионов меди в растворе, если при анализе 15 мл этого раствора высота полярографической волны восстановления Cu2+ (h) составила 20,00 мм, а после добавления 2,0 мл стандартного 0,0530 н. раствора хлорида меди (II) высота увеличилась до 24,3 мм.

7.  Оптическое поглощение раствора окрашенного соединения железа, содержащего 1 мг/дм3 Fe3+ в монохроматическом свете в кювете с толщиной 3 см, равно 0,450. Определите молярное поглощение Fe3+ в этом соединении.

8.  Определите концентрацию рутина (витамина Р) (в моль/дм3 и мг/дм3), если оптическое поглощение анализируемого раствора А=0,780, а стандартного 6,1×10-5М раствора Аст=0,650 при 258 нм (М рутина=610 г/моль).

9.  Рассчитайте ОB потенциал редокс-пары IO3-,Н+/I- в водном растворе, для которого рН=2, а активности окисленной и восстановленной форм равны 1×10-4 и 1×10-2 моль/л соответственно. Стандартный ОB потенциал данной редокс-пары при комнатной температуре равен 1,08 В; число электронов, принимающих участие в ОB процессе, равно n=6.

10.  Вычислите концентрацию ионов серебра над осадком при 200С, если потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор, равен 0,418 В по отношению к стандартному водородному электроду.

11.  Вычислите реальный электродный потенциал медного электрода, опущенного в 0,02 н. раствор соли меди при 300С, относительно стандартного водородного электрода.

12.  Вычислите ПР AgCl при 250˚С, если реальный электродный потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор AgCl, равен 0,518 В относительно водородного электрода.

ИС-4. Вопросы для компьютерного тестирования

1. Подробное описание анализа объекта с использованием выбранного метода – это …

□ метод анализа;

□ методика анализа;

□ химический анализ;

□ физический анализ.

2. Установите соответствие:

1.	1. Молярная концентрация раствора
2.	2. Молярная концентрация эквивалента раствора
3.	3. Массовая доля вещества в растворе
4.	4. Титр раствора

3. Физическая величина, функционально связанная с содержанием компонента, – это …

□ аналитический сигнал;

□ качественный сигнал;

□ аналитический сигнал фона;

□ фоновый сигнал.

4. Установите соответствие:

1. Определяет, какие компоненты включает анализируемый объект	1. Качественный анализ
2. Анализ изотопный, элементный (атомно-ионный), структурно-групповой (функциональный), молекулярный, вещественный, фазовый	2. Количественный анализ
3. Дает сведения о количественном содержании всех или отдельных компонентов	3. Классификация по масштабу работы, объему или массе пробы
4. Макро-, полумикро-, микро-, ультрамикро - и субмикрометоды	4. Классификация, основанная на природе обнаруживаемых или определяемых частиц

5. Установите правильную последовательность действий:

1. Подготовка пробы к анализу.

2. Выбор метода анализа.

3. Отбор пробы.

4. Расчет результатов анализа.

5. Получение и измерение аналитического сигнала.

6. Установите соответствие между видом характеристики света и ее обозначением:

Вид характеристики излучения	Характеристика излучения
1. Волновая	1. λ
2. Е
2. Квантовая	3. υ
4. υ’

7. Готовят растворением точного количества чистого химического вещества известного стехиометрического состава в определенном объеме растворителя:

□ вторичный стандартный раствор;

□ первичный стандартный раствор;

□ как первичный, так и вторичный стандартный раствор;

□ третичный стандартный раствор.

8. Кривой титрования называется …

□ графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от значения рН титруемого раствора;

□ графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от объема добавленного титранта;

□ графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от времени;

□ графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от концентрации добавленного титранта.

9. Расчеты результатов определений в титриметрии основаны на законе …

□ кратных отношений;

□ действующих масс;

□ Авогадро;

□ эквивалентов.

10. Аликвота – это …

□ количество миллилитров добавленного из бюретки раствора;

□ количество капель добавленного из капельницы индикатора;

□ количество миллилитров отобранного пипеткой раствора;

□ количество миллилитров отобранного мензуркой;

□ количество миллилитров отобранного мерным цилиндром.

11. Колбу для титрования перед титрованием необходимо ополоснуть …

□ титрантом;

□ титруемым раствором;

□ титруемым раствором и высушить;

□ дистиллированной водой.

12. На практике титрование оканчивают …

□ в точке эквивалентности (т. э.);

□ в конечной точке титрования (к. т.т.);

□ после точки эквивалентности;

□ в начале скачка титрования;

□ в конце скачка титрования.

13. Объем (см3) 0,1000 н. раствора гидроксида натрия, необходимый для достижения точки эквивалентности при титровании 20,00 см3 0,1000 н. раствора серной кислоты, равен см3.

14. Кислотно-основные индикаторы – это …

□ слабые неорганические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды;

□ слабые органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды;

□ сильные органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды;

□ сильные неорганические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды;

□ слабые органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при взаимодействии с титрантом.

15. Величина рН в точке эквивалентности равна 7, когда при титровании протекает химическая реакция …

□ NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O;

□ NaOH + HCl = NaCl + H2O;

□ H2SO3 + KOH = K2SO3 + H2O;

□ H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

16. Если рабочим раствором при титровании является раствор щелочи, то метод называют