Практикум по химии (по бионеорганической химии для студентов специальности « медико-биологическое дело») (стр. 6 )

№	Учебный материал с указанием заданий	Советы и рекомендации
УЭ0	Цель: По окончанию изучения учебного материала необходимо: Знать: -Электронное строение, положение элементов в периодической системе. -Валентность и степень окисления: Характеризовать: - атомные свойства элементов (изменение радиуса атома, потенциала ионизации, относительной электроотрицательности, энергии сродства к электрону); -особенность строения атома кислорода, серы и подгруппы селена - Физические и химические свойства; -Способы получения; - Биологические функции; -Применения в медицине; -Экологическое воздействие серосодержащих вредных веществ для живых организмов.
УЭ2	Общая характеристика элементов VI А. Как изменяются атомные свойства в подгруппе. Чем объясняется распространенность кислорода. В виде, каких соединений встречаются в природе элементы данной подгруппы? Какие элементы данной подгруппы относят к биогенным, почему? Каков изотопный состав данных элементов?	В тетради составьте краткий конспект
УЭ3	Особенность строения атома кислорода. Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Озоновый щит Земли Фотосинтез. Где протекает фотосинтез? Роль фотосинтеза для биосферы. Физические свойства кислорода. Получение кислорода в лаборатории и в промышленности. Степени окисления и валентность кислорода. Химические свойства кислорода.	Составьте опорный конспект.
УЭ4	Особенность строения атома серы. Кристаллические модификации серы. Сера в природе. В составе, каких руд добываемых в ВКО входит сера. Напишите формулы этих соединений в тетради. Солями, каких кислот они являются? Какова степень окисления серы в этих соединениях? Получение серы. Физические свойства серы. Степени окисления и валентности серы. Химические свойства серы и ее соединений.	Задание оформите в виде опорного конспекта.
УЭ5	Подгруппа селена. Какие элементы входят в эту подгруппу? В виде, каких минералов встречаются элементы подгруппы селена? Как получают эти элементы? Физические свойства элементов подгруппы селена. Химические свойства селена	В тетради сделайте краткие записи
УЭ6	Геохимическая и биологическая роль кислорода. Применения кислорода в медицине. Озон. биологическая роль озона. Круговорот кислорода и серы в природе. Биологическая роль серы. Какие соединения серы негативно влияют на жизнедеятельность человека? Токсическое воздействие кислородных соединений серы на живые организмы. ПДК диоксида серы в ВКО? Пути решения экологической проблемы связанные с диоксидом серы.	При выполнении опытов соблюдайте технику безопасности в химических лабораториях.
УЭ7	Получение кислорода Опыт 1 Укрепить вертикально в зажим штатива сухую пробирку с 0,5 г кристаллического KMnO4 и нагреть. Испытать выделяющийся газ тлеющей лучинкой. Написать уравнение реакций. Указать окислитель и восстановитель. Окислительные свойства кислорода Опыт 2 Для опытов 2 а) и г) собрать кислород в две банки из газометра методом вытеснения воздуха. Для опыта 2 г) на дно банки предварительно насыпать немного песка. а)  В железную ложку положить небольшой кусочек серы, зажечь его в пламени горелки и внести в сосуд с кислородом, постепенно опуская ложку. Сравнить интенсивность горения серы в воздухе и кислороде. После сжигания влить в сосуд немного воды, закрыть сосуд и хорошо взболтать, чтобы растворить продукт горения серы в воде. б)  Проделать такой же опыт, взяв вместо серы немного красного фосфора. в)  В сосуд с кислородом внести предварительно зажженную ленту магния, держа ее железными щипцами (не смотреть долго на горящий магний: это вредно для глаз!). После сжигания влить в сосуд немного воды, закрыть сосуд и хорошо взболтать. К какому классу соединений относиться продукты горения серы, фосфора и магния в кислороде? Что образуется при взаимодействии этих веществ с водой? Проверить сделанные предположения с помощью индикаторов. Написать уравнение реакций. г)  На конце тонкой стальной проволоки, прикрепить к лучинке, укрепить маленький кусочек угля. Раскалить уголь в пламени горелки и затем внести в сосуд с кислородом. Отметить, как горят железо в кислороде. Написать уравнение реакций, учитывая, что образуется Fe3O4. д)  Взять сухую пробирку и заполнить ее на 1/5 KNO3. Укрепить ее в штативе вертикально над металлической подставкой и нагреть до расплавления соли. (Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов, плавясь, разлагаются на нитраты и кислород.) Когда из расплавленной массы начнут выделяться пузырьки газа, накалить в пламени горелки кусочек угля, держа его щипцами, и бросит в пробирку. Нагревание прекратить. Наблюдать (осторожно!), как происходит горение угля в выделяющемся кислороде. Когда уголь сгорит, бросить в пробирку кусочек серы. Отметить отличие горения серы в молекулярном и атомном кислороде. е)  Обменной реакцией получить в пробирке осадок гидроксида марганца (II). Обратить внимание на его цвет. Медленно пропускать в полученную суспензию ток кислорода из газометра до изменения цвета осадка. Написать уравнение реакций. В чем состоит разница между процессами горения и медленного окисления. Окислительные свойства пероксида кислорода Опыт 3 а)  К 2 мл раствора Pb(NO3)2 прилить равный объем раствора Na2S, нагреть до кипения. Обратить внимание на цвет выпавшего осадка. Написать уравнение реакций. Слить раствор с осадка. Прилить к осадку 3 мл 3%-ного раствора H2O2 и слегка нагреть. Как измениться цвет осадка? Написать уравнение реакций. Какую роль выполняет в этой реакции H2O2? б)  К 2 мл раствора Cr(NO3)3 добавить раствор NaOH до растворения первоначально образовавшегося осадка. К полученному раствору добавить раствор пероксида водорода. Наблюдать изменения окраски раствора за счет перехода тетрагидроксохромата (III) натрия в хромат (VI).Какую роль выполняет в этой реакции H2O2? Восстановительные свойства пероксида кислорода Опыт 4 а) Налить в пробирку 2-3 мл раствора AgNO3 и добавить по каплям раствор аммиака (не брать избытка!) до исчезновения образовавшейся мути. К полученному раствору прилить 3%-ный раствор H2O2 до образования осадка металлического серебра. Испытать тлеющей лучинкой выделяющийся газ. Написать уравнение реакций. б)  Налить в пробирку 1 мл концентрированного раствора KMnO4, 2 мл раствора H2SO4 и 1-2 мл раствора H2O2. Испытать тлеющей лучинкой выделяющийся газ. Наблюдать изменения цвета раствора. Написать уравнение реакций. Какую роль выполняет в этой реакции H2O2?
	Серная кислота Свойства серной кислоты Опыт 5 (Опыты а, в, г, д проводить вытяжном шкафу) а)  Взаимодействие концентрированной серной кислоты с неметаллами. В фарфоровых чашках при осторожном нагревании провести реакции между концентрированной серной кислотой и неметаллами: в одну – с серой, в другой – с углем. Установить (по запаху), какой газ выделяется (осторожно!). Написать уравнение реакций. б)  Действие разбавленной H2SO4 на металлы. Получить у преподавателя образцы металлов (медь, цинк, железо, алюминий и т. п.). Исходя из положения этих металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов, сделать предположительный вывод о возможности протекания реакций между этими металлами и разбавленной H2SO4. Доказать опытным путем, все ли взятые металлы взаимодействуют с разбавленной (2 н.) H2SO4. Отметить различие в скорости протекания реакций и дать объяснения, используя данные таблицы стандартных электропотенциалов. Доказать опытным путем, какой газ выделяется в результате реакций, Написать уравнение реакций в молекулярной и ионной форме. Какой ион является в этих реакциях окислителем? в)  Действие концентрированной серной кислоты на металлы. 1)  В пробирке при слабом нагревании провести реакцию между медью и концентрированной серной кислотой. Установить по запаху, какой газ выделяется. После опыта, когда пробирка остынет, отлить 2-3 мл раствора в другую пробирку, добавить 5-6 мл воды и взболтать. Отметить цвет раствора и сделать вывод, какие ионы присутствуют в растворе. Написать уравнение реакций. 2)  Подействовать конц. H2SO4 на цинк. Пробирку немного подогреть. Установить по запаху, какой газ выделяется. Продолжить нагревание. Наблюдать помутнение раствора, объяснить его причину. Фильтровальной бумагой, смоченный раствором соли свинца, или по запаху обнаружить выделение сероводорода. Написать уравнения происходящих реакций между цинком и конц. H2SO4, отличающихся друг от друга продуктами восстановления H2SO4. Дать схему перехода электронов и объяснить подбор коэффициентов. Объяснить разницу в действии конц. H2SO4 на цинк и медь, используя данные таблицы стандартных электродных потенциалов. В чем отличие этих реакций от реакций взаимодействия разбавленной H2SO4 с металлами. г)  Дегидратирующие свойства серной кислоты. 1)  Действие H2SO4 на клетчатку. Стеклянной палочкой, смоченной раствором H2SO4 (1:1), написать что-либо на листе фильтровальной бумаги, а затем подсушить бумагу над пламенем горелки. Объяснить наблюдаемые явления, имея в виду, что общая формула клетчатки (C6H10O5)x. 2)  Действие серной кислоты на сахар. В химической стакан (100-150мл) поместить 10 г мелко истолченного сахар, добавить 1 мл воды до образования кашицы и 4-5 мл конц. H2SO4. Размешать стеклянной палочкой до получения однородной массы и, оставив стеклянную палочку в стакане, наблюдать за происходящим. Написать уравнение реакции, имея в виду, что формула сахара C12H22O11. Какой из двух образующихся газов можно обнаружить по запаху? д) Взаимодействие серной кислоты с солями других кислот. Из имеющихся в лаборатории твердых солей подобрать такие, которые будут взаимодействовать с конц. H2SO4. Поместить понемногу твердых солей в пробирки. Добавить конц. H2SO4 и нагреть на водяной бане. Исследовать цвет и запах полученных летучих веществ. С помощью мокрой индикаторной бумажки установить характер получающихся веществ. Написать уравнение реакций и дать объяснения. Реакция на ион SO42- Опыт 6 Пользуясь таблицей растворимости солей, какие катионы могут являться реактивами на ион SO42-. Провести соответствующие реакции, отметить цвет и вид осадков. Написать уравнение реакций в молекулярной и ионной форме. Испытать отношение полученных осадков к HCl. Сравнить действие HCl на BаSO3 и BаSO4. Дать объяснения.
УЭ9	Подготовьте реферат на одну из предлагаемых тем: «Медико-биологические факторы серосодержащих производств ВКО», «Месторождения серосодержащих соединений ВКО».
УЭ10	Решите следующие задачи и упражнения: 1.Сформулировать и объяснить закономерности в изменении величин потенциалов ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности в ряду р- элементов VI 2. Сформулируйте, и объяснить закономерность изменения устойчивости соединений элементов в высших степенях окисления их атомов по ряду кислород - полоний. 3. С учетом величин потенциалов ионизации и сродства к электрону сделать вывод, какого типа связи ионные, полярные ковалентные, наиболее характерны для р - элементов VI группы. 4.Какая форма, катионная или анионная, характерна для р – элементов VI группы в разных степенях окисления их атомов? Как изменяется склонность к образованию соединений в той или Ионой форме для этих элементов? 6.Вычислите молярность, нормальность и моляльность 4,7% - ного раствора (ρ=1,03г/см3) серной кислоты 7. Как осуществить превращения: S →Na2SO3→ Na2SO4	На вопросы ответьте письменно.

Обучающая программа подмодуля «Галогены»