Органическая химия (стр. 2 )

6. При ожогах фенолом быстро растирать побелевший участок глицерином до тех пор, пока не восстановится нормальный цвет кожи. Затем наложить на пораженное место марлю, смоченную глицерином или спиртом.

7. При ожогах бромом смачивать пораженное место 2%-ным раствором питьевой соды до тех пор, пока не исчезнет бурая окраска от брома. Затем нало­жить повязку, смоченную 5%-ным раствором мочевины.

8. При случайном заглатывании реактивов рекомендуется выпить много воды. Наряду с этим необходимо:

а) при отравлении кислотами выпить один стакан 2%-ного раствора двууглекислой соды и ввести слизистые отвары;

б) при отравлении щелочами выпить один стакан 2%-ной уксусной или лимонной кислоты;

в) при отравлении йодом выпить смесь крахмала с водой и содой, крепкий чай, кофе;

г) при отравлении солями тяжелых металлов ввести сырое яйцо или выпить больше молока.

При тяжелых формах отравления и поражения пострадавшего после оказания первой помощи необходимо доставить в медицинский пункт или в поликлинику.

Лабораторная работа № 1.

■ ПРЕДЕЛЬНЫЕ И НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.

Цель: Изучить способы получения и химические свойства предельных и непредельных углеводородов, сформировать умения составлять уравнения реакции с участием предельных и непредельных углеводородов, сформировать навыки проведения лабораторных опытов.

Материалы и оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, газоотводная трубка, пробиркодержатель.

Реактивы: безводный ацетат натрия. Натронная известь (смесь гидрооксида натрия и кальция). Соляная кислота. Известковая вода. Этанол. Серная кислота (конц). Перманганат калия. Карбонат натрия. Карбид кальция. Нитрат серебра. Раствор аммиака.

Опыт № I. Получение метана и его свойства.

В сухую пробирку насыпают смесь примерно равных количеств безвод­ного ацетата натрия и натронной извести (смесь гидроксидов натрия и кальция) на высоту около 10 мм, закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепляют в штативе с небольшим наклоном в сторону пробки, и нагревают над пламеней горелки.

Вначале осторожно нагревают всю пробирку, а потом сильно нагревают ту ее часть, где находится смесь, передвигая горелку от дна в сто­рону пробки. Сначала из пробирки вытесняется воздух, а затем начи­нается выделение метана, который поджигают у конца газоотводной трубки. Метан горит голубоватым, несветящимся пламенем. Вносят в пламя горящего метана фарфоровую чашку. Почему на ней не образует­ся черного пятна сажи? Далее конец газоотводной трубки опускают в пробирку "б" с 4-5 каплями бромной воды и пропускают метан в те­чение 30 секунд при комнатной температуре. Происходит ли обесцве­чивание раствора? Затем аналогично барботируют метан через 1% раствор перманганата калия (4-5 капель). Что вы наблюдаете? Сделайте вывод о реакционной способности метана. После остывания пробирки' "а" добавляют в нее 3-4 капли 5%-ной соляной кислоты и выделяющийся газ пропускают через известковую во­ду. Какие происходят изменения? Напишите уравнения реакций.

Опыт № 2.Получение и свойства этилена.

а) Получение этилена (работать под тягой).

В сухую пробирку помещают несколько кусочков битого фарфора (с ка­кой целью?) и наливают, I мл этилсерной кислоты, которую получают смешиванием 96% - ного этилового спирта и концентрированной серной кислоты в объемном количестве 2:1. Затем закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой и закрепляют в штативе. Газоотводную трубку соединяют с пробиркой заполненной раствором перманганата калия. Вы - деляющийся этилен поджигают у конца га­зоотводной трубки. Он горит светящимся пламенем. Напишите уравнение горения этилена. Какие побочные реакции возможны при синтезе этилена?

б) Окисление этилена водным раствором перманганата калия в кислой среде.

В пробирку наливают 5 капель 1%-ного раствора перманганата калия, добавляют I каплю конц. серной кислоты и пропускают этилен. Что происходит с раствором? Напишите уравнение реакция окисления этилена перманганатом калия в кислой среде и подберете коэффициенты методом полуреакций и электронного баланса.

в) Реакция этилена с водным раствором перманганатом калия (реакция Вагнера)

В пробирку помещают 5 капель 1 %-ного раствора перманганата калия, 2 капли 10 %-ного раствора карбоната натрия и пропускают через раствор этилена. Опишите происходящие изменения. Напишите уравнения реакций окисления этилена водным раствором перманганата калия.

Опыт № 3. Получение и свойства ацетилена.

а) Получение ацетилена и его горение.

В пробирку помещают кусочек карбида кальция, приливают около I мл воды и сразу же закрывают её пробкой с газоотводной труб­кой. Выделяющийся ацетилен поджигают у конца трубки и наблюдают ха­рактер пламени. Вносят в пламя фарфоровую чашечку. Объясните, почему на ней образуется черное пятно сажи? Напишите уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция и его горения' (полное, и неполное сгорание).

б) Окисление ацетилена раствором перманганатом калия.

В пробирку наливают 5 капель 1%-ного раствора перманганата калия, 5 капель 10%-ного раствора карбоната натрия и через полученный раствор пропускают ацетилен. Наблюдаемые при этом, изменения подтвер­дите уравнением реакции, подберите коэффициенты.

в) Получение ацетиленида серебра.

В пробирку наливают по 5 капель 1%-ногс раствора нитрата серебра, а затем по каплям,5%ного раствор аммиака до полного растворения образующегося вначале осадка оксида серебра. Через полученный бесцветный раствор пропускают ацетилен.

Какие изменения происходят с раствором? Напишите уравнения проте­кающих реакций.

Контрольные вопросы:

1.  Какие углеводороды называются предельными? Какие непредельными?

2.  Напишите структурные формулы:

А). 2,2,3,3 – тетраметилоктан

Б). 3 – метил - 3 –этилгептен – 1

С). 4,4 – диметил – 5 – пропилнонин – 2

3.  Осуществите схему превращений:

Карбид алюминия --- метан---ацетилен---этилен---хлорэтан---бутан---дивинил

4.  Являются ли бутан, бутен –1, бутин – 3 изомерами? Ответ поясните.

Задача: Из природного газа объемом 11 л (н. у.) получили 11 г хлорметана. Определите объемную долю метана в природном газе, если выход хлорметана равен 50 %.

Лабораторная работа № 2.

Изучение свойств спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, простых эфиров.

Цель: Изучить способы получения и химические свойства спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов и простых эфиров. Выявить качественные реакции на спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, сформировать умения составлять уравнения реакций с участием спиртов, фенолов, кетонов, альдегидов, простых эфиров, научиться проводить химические опыты.

Материалы и оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, газоотводная трубка, медная проволока

Реактивы: Этанол. Бутанол. Индикаторная бумага. Раствор фенолфталеина. Безводный сульфат меди. Серная кислота (конц). Перманганат калия. Сульфат меди. Гидрооксид натрия. Гидросульфат калия. Хлорид железа III. Раствор фенола. Соляная кислота. Кристалический фенол. Серная кислота. Карбонат натрия. Гидрокарбонат натрия. Фуксинсернистая кислота. Нитрат серебра. Аммиак. Уксусный альдегид. Безводный ацетат натрия. Кристаллический йод. Соляная кислота (конц).

Опыт № 1. Растворимость спиртов, отношение их к индикаторам, горение.

а) В пробирки наливают по 5 капель следующих спиртов: этилового, бутилового. Отмечают запахи спиртов. В каждую пробирку добавляет по 0,5 мл воды и встряхивают полученную смесь. Визуально оцените растворимость спиртов в воде, и обоснуйте наблюдаемые различия.

Затем из каждой пробирки стеклянной палочкой наносят по I капле растворов на синюю и красную лакмусовую бумагу, а в пробирки добав­ляют по I капле раствора фенолфталеина. Изменяется ли окраска инди­каторов?

б) В фарфоровые чашки наливают по 0,5 мл этилового, бутилового, спиртов. Поджигают спирты лучинкой, сравнивают характер пламени. Объясните опыт, определите процентное содержание углерода в использованных спиртах и напишите уравнения реак­ций горения спиртов.

Опыт № 2. Обнаружение воды в этиловом спирте и его обезвоживание.

В сухую пробирку насыпают около 0,1-2 г безводного сульфата меди, добавляет 10 капель гидролизного этилового спирта, тщательно взбалтывают и осторожно нагревают до кипения. После отстаиваний наблюдают за изменением окраски осадка. Почему изменяется его окраска? Напишите уравнение протекающей реакции. Почему нельзя удалите воду из этилового спирта перегонкой? Обезвоженный спирт называется абсолютным и используется для получения этилата натрия.

Опыт № 3. Получение диэтилового эфира и его свойства.

В сухую пробирку наливает 0,5 мл смеси этилового спирта и конц. сер­ной кислоты (l:l) и нагревает до начала кипения (не кипятить!). После этого к горячей смеси приливают по стенке пробирки 5-10 ка­пель этилового спирте. Образующийся диэтиловый эфир обнаруживает по запаху. Затем пробирку закрывают пробкой с прямой газоотводной труб­кой, осторожно нагревает и поджигает выделяющийся эфир. Какое пламя вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции получения диэтилового эфира, приведите ее механизм.

Опыт № 4. Окисление этилового спирта перманганатом калия.

В пробирку наливают 1 – 2 мл этилового спирта, прибавляют 1 мл водного раствора перманганата калия и нагревают в слабом пламени спиртовки. При окислении этилового спирта образуется уксусный альдегид ( легкокипящая жидкость с запахом прелых яблок), а перманганат обесцвечивается и выпадает бурый осадок оксида марганца (IV).

3 CH CH OH + 2 KMnO --- 3 CH CHO + 2 MnO + 2KOH + 2H O

Опыт № 5. Свойства глицерина.

а) Образование глицерата меди.

В пробирку наливают 3-4 капли 2%-ного раствора сульфата меди и 2 мл 10 %-ного раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся осадку голу­бого цвета приливают 2-3 капли глицерина и смесь встряхивают. Что при этом происходит? Напишите уравнение реакции образования глицерата меди.