Лабораторный практикум по химии (стр. 4 )

ОПЫТ №1. Получение аммиака.

В небольшую фарфоровую чашку насыпьте 200мг (2 ложечки) хлорида аммония и 100мг (1 ложечку) гидроксида кальция. Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку, укрепите в лапке штатива и нагрейте. Напишите уравнение происходящей реакции.

ОПЫТ №2. Докажите тремя способами наличие аммиака:

2.1. Осторожно подгоняя воздух к носу, понюхайте. Что ощущаете?

2.2. На край газоотводной трубки положите влажную, синюю лакмусовую бумагу. Что наблюдаете?

2.3. К краю газоотводной трубки поднесите стеклянную палочку, смоченную соляной кислотой. Что наблюдаете? Напишите уравнение происходящей реакции.

ОПЫТ №3. На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака и отверстие ее закройте ватным тампоном. Через 3 минуты прекратите нагревание и растворите собранный аммиак в воде. Для этого немедленно закройте отверстие пробирки большим пальцем и опустите ее в сосуд с водой. Что наблюдаете? В раствор аммиака внесите 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Напишите уравнение происходящей реакции.

ВЫВОД:

1.Какие способы получения углекислого газа и аммиака существуют в лаборатории?

2.Как доказать наличие углекислого газа и аммиака.

Контрольные вопросы

1.  Какими свойствами обладают оксид углерода(4) и аммиак? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

2.  Выполните превращения:

а. Карбонат кальция " углекислый газ"карбонат кальция"гидрокарбонат кальция"карбонат кальция

б. Хлорид аммония "аммиак"нитрат аммония"гидроксид аммония

Глава 6. Углеводороды.

 

Алканы – предельные углеводороды с общей формулой CnH2n+2.

Первый представитель СН4 – метан.

В молекулах одномерные s связи, характерны реакции замещения по свободнорадикальному механизму, горение, крекинг.

Алкены – непредельные углеводороды с общей формулой CnH2n., имеющие между атомами углерода одну двойную связь.

Первый представитель С2Н4; СН2 = СН2 – этилен или этен.

В молекуле алкенов наличие двойной связи s и p-связи. За счет разрыва p-связи идут реакции присоединения, характерны также реакции горения, полимеризации.

Алкины – непредельные углеводороды с общей формулой CnH2n-2,имеющие между атомами углерода одну тройную связь.

Первый представитель С2Н2, СНºСН – ацетилен или этин. Атомы углерода при тройной связи соединены в молекулах алкинов одной s связью и двумя p-связями. За счет разрыва p-связей идут реакции присоединения, характерны также реакции горения и замещения.

Лабораторная работа № 7. «Получение метана, этилена и ацетилена и изучения их свойств».

Цель: Установить с помощью химических реакций отличие предельных углеводородов от непредельных.

Приборы: штатив с пробирками, П-образная и вертикальная трубки, колба спиртовка.

Реактивы: ацетат натрия, натровая известь (NaOH + Ca(OH)2), карбид кальция, песок, серная кислота (концен.), этиловый спирт, раствор перманганата калия, бромная вода.

Правила ТБ: повторить правила безопасной работы с кислотами и щелочами и правила безопасной работы со спиртовкой. ( Приложение 3,4)

Ход работы

1 часть – МЕТАН

2 часть – ЭТИЛЕН

3 часть – АЦЕТИЛЕН

Каждая часть работы выполняется по единому плану.

1.  Получение метана (этилена, ацетилена) в лаборатории. Уравнение реакции.

2.  Физические свойства метана (этилена, ацетилена).

3.  Опыты с раствором перманганата калия и бромной водой. Уравнение реакции, признаки.

4.  Реакция горения метана (этилена, ацетилена). Уравнение реакции. Обнаружение продуктов реакции, окраска пламени и наличие копоти, объяснение.

ВЫВОД: Как отличить предельные углеводороды от непредельных?

Контрольные вопросы:

3.  Что такое алканы, алкены, алкины, их общая формула, представители.

4.  Привести примеры уравнений реакции замещения для этана.

5.  Привести примеры уравнений реакции присоединения для бутена – 1.

6.  Написать уравнения горения пропана, бутана, бутена, бутина.

7.  Написать уравнение реакции между бутеном – 2 и водородом.

8.  Написать уравнение реакции между бутином – 2 и хлором.

9.  Дать название следующим веществам:

а) б)

в)

К какому классу углеводородов они относятся?

10.  Какие виды изомерии характерны для алканов, алкенов, алкинов, привести примеры изомеров для С5Н12, С5Н10, С5Н8.

Глава 7. Кислородосодержащие органические вещества.

Функциональная группа атомов – это группа атомов, определяющая химические свойства данного класса.

К кислородосодержащим органическим соединениям относятся одноатомные и многоатомные спирты, фенолы, функциональной группой, которых является ОН – группа, альдегиды и кетоны, функциональной группой которых является карбонильная группа , карбоновые кислоты, функциональной группой которых является карбоксильная группа: или – СООН и простые и сложные эфиры.

Химические свойства классов многообразны, химические реакции идут с участием функциональной группы. Появляется новый вид изомерии – изомерия по месту положения функциональной группы.

Лабораторная работа № 8. «Свойства уксусной кислоты»

Цель: Изучить опытным путем физические и химические свойства уксусной кислоты.

Приборы: штатив с пробирками, спиртовка, держатель.

Реактивы: растворы уксусной кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, фенолфталеина, метилоранжа, цинк, оксид меди (II).

Правила ТБ: повторить правила безопасной работы с кислотами и щелочами (приложение 3).

Ход работы

1.  Физические свойства уксусной кислоты.

2.  Химические свойства уксусной кислоты.

Опыт № 1. Диссоциация.

В пробирку с 2 мл уксусной кислоты добавьте 1 – 2 капли метилоранжа. Напишите уравнение электролитической диссоциации уксусной кислоты и признаки.

Опыт № 2 Взаимодействие с основаниями.

В пробирку 2 мл гидроксида натрия добавить 1 – 2 капли фенолфталеина, затем прилить уксусной кислоты до исчезновения окраски. Записать уравнение реакции и ее признаки.

Опыт № 3 Взаимодействие с солями.

В пробирку 2 мл уксусной кислоты добавить 2 мл раствора карбоната натрия, встряхнуть. Записать уравнения реакции и ее признаки.

Опыт № 4 Взаимодействие с оксидами (основными и амфотерными).

В пробирку с 2 мл уксусной кислоты добавить немного оксида меди (II) и нагреть. Записать уравнение реакции и ее признаки.

Опыт №5 Взаимодействие с металлами.

Правило: С кислотами взаимодействуют только те металлы, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода (это правило не распространяется на азотную кислоту и серную концентрированную).

В пробирку с 2 мл. уксусной кислоты положить 1 гранулу цинка и нагреть. Записать уравнение реакции и ее признаки.

ВЫВОД: Каковы химические свойства органических кислот, сравнить с минеральными кислотами.

Контрольные вопросы

Написать уравнения реакций между:

I В.

1.  Диссоциация бутановой кислоты.

2.  Уксусная кислота + гидроксид Cu.

3.  Уксусная кислота + силикат Na

4.  Уксусная кислота + оксид Al

5.  Уксусная кислота + Mg

6.  Уксусная кислота + бутанол

7.  Хлорирование метановой (муравьиной) кислоты.

II В.

1.  Диссоциация метановой кислоты.

2.  Уксусная кислота + гидроксид Al.

3.  Уксусная кислота + сульфид К

4.  Уксусная кислота + оксид Na

5.  Уксусная кислота + Al

6.  Уксусная кислота + пропанол

7.  Бромирование метановой (муравьиной) кислоты.

Глава 8. Углеводы

УГЛЕВОДЫ — природные органические соедине­ния, имеющие общую формулу СmН2nОn (m, n ³ 3). Углеводы подразделяют на три группы.

Моносахариды — углеводы, которые не могут гидролизоваться с образованием более простых углеводов. В молекулах моносахаридов содержится от трех до шести атомов углерода. Моносахариды, содержащие шесть атомов углерода в молекуле, называются гексозы, содержащие пять атомов углерода — пентозы, четыре — тетрозы. Наибольшее значение в природе имеют гексозы и пентозы.

Олигосахариды (дисахариды) — продукты конденсации двух или нескольких моносахаридов. Важнейшими из дисахаридов являются сахароза, лактоза, мальтоза и целлобиоза.

Полисахариды — это природные высокомолекулярные вещества, образованные большим числом молекул моносахаридов. Важнейшими представителями этой группы являются крахмал и целлюлоза (клетчатка).

Лабораторная работа № 9. «Углеводы»

Цель: Изучить опытным путем некоторые химические свойства углеводов.

Реактивы: Растворы глюкозы 10%, сахарозы 2%, нитрата серебра, гидроксида аммония, серной кислоты, сульфата меди, гидроксида натрия, йодная настойка, кусочек хлеба.

Приборы: Штатив с пробирками, спиртовка, держатель, стеклянная палочка, химический стакан, асбестированная сетка.

Правила ТБ: повторить правила безопасной работы с кислотами и щелочами (приложение 3).

Ход работы

Опыт 1. Восстановление аммиачного раствора оксида серебра глюкозой.

Вымойте пробирку и налейте в нее 2 мл аммиачного раствора оксида серебра, который получите, прилив к 1 мл раствора нитрата серебра раствора гидроксида аммония до растворения образующегося вначале осадка, добавьте половину этого количества глюкозы. Взболтайте содержимое и поставьте пробирку в стакан с горячей водой.