Лабораторный практикум по химии (стр. 6 )

Сетчатые (или сшитые) полимеры по своим физическим свойствам — твердые, хрупкие вещества. Они не способны плавиться без разложения, растворяться и образовывать волокна. Примером такого полимера может служить фенолоформальдегидная смола. Иногда сшивку полимерных цепей производят специально, чтобы добиться нужных свойств материала, примером этого может служить вулканизация каучука.

К основным группам полимеров относятся волокна, каучуки, пластмассы.

Пластмассы (пластические массы) – полимерные материалы, способные размягчаться при нагревании, что позволяет формовать из них изделия литьем, прессованием, выдавливанием. После охлаждения пластмассы сохраняют приобретенную форму. Пластмассы обладают свойствами, которые делают их ценнейшими конструкционными материалами, - они легкие, по прочности некоторые их них не уступают металлам. К тому же пластмассы отличаются устойчивостью к действию химически агрессивных сред, являются прекрасными изоляторами.

Каучуки – продукты полимеризации сопряженных алкадиенов и их производных. Отличительной особенностью каучуков является их эластичность, т. е. способность восстанавливать свою форму после растяжения.

Волокна бывают природные и синтетические. Синтетические волокна получают из полимерных материалов. В зависимости от характера полимера волокно получают или из расплава, или из вязкого раствора полимера в органическом растворителе. Для образования волокон полимер продавливают сквозь очень тонкие отверстия – фильеры, затем растягивают и скручивают в нить. Синтетические волокна превосходят по прочности, износостойкости, они легче окрашиваются. Их недостатком является электризуемость и малая гигроскопичность. Для изготовления тканей используют смесь синтетических и природных (хлопковых, льняных) волокон. Такие ткани меньше мнутся, не садятся после стирки.

Лабораторная работа № 11. «Распознавание волокон»

«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений»

Цель: научиться распознавать различные группы волокон по результатам сжигания и действия кислот и щелочей.

Реактивы: коллекция волокон, азотная кислота(конц.), гидроксид натрия, нитрат серебра, гидроксид аммония, сульфат меди (2), метилоранж, медная проволока.

Приборы: держатель, спиртовка, штатив с пробирками, спички.

Правила ТБ: повторить правила безопасной работы с кислотами и щелочами. (приложение 3)

Ход работы.

6.  Классификация волокон (запись в тетрадь).

7.  Ознакомление с таблицей.

Распознавание волокон.

Волокно	Формула	Сжигание	Действие
HNO3	H2SO4	NaOH
Хлопок	(С6Н10О5)n	Горит быстро с запахом жженой бумаги. Образуя черный пепел	Растворяется, образуя бесцветный раствор	Растворяется	Набухает, но не растворяется
Шерсть	-----	Горит медленно с запахом жженых волос, образуя шарик черного цвета, который растирается в порошок	Набухает и окрашивается в желтый цвет.	Разрушается	Растворяется
Ацетатное		Горит быстро, образуя шарик темно-бурого цвета. Вне пламени не горит	Растворяется, образуя бесцветный раствор.	Растворяется.	Образуется желтый раствор
Капрон		Плавится, образуя твердый блестящий шарик темного цвета, чувствуется неприятный запах.	Растворяется, образуя бесцветный раствор	Не растворяется

3.В четырех пакетах находятся волокна:

а. хлопок; б. шерсть; в. капрон; г. ацетатное волокно.

Определите, какое вещество находится в каждом из пакетов по результатам сжигания. При распознавании волокон используйте данную таблицу.

4.  В четырех пробирках даны растворы следующих веществ без надписей:

а. этанол; б. уксусная кислота; в. глицерин; г. этаналь.

Опытным путем определите каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения реакций. При выполнении задания используйте данные лабораторных работ №9,10.

ВЫВОД:

1.Какие группы волокон вы знаете, как можно распознавать волокна?

2.Какие качественные реакции используются для распознавания спиртов, альдегидов, моносахаридов, белков.

Контрольные вопросы

1.Что такое полимеры, реакции их получения?

2.Классификация пластмасс, примеры

3.Классификация каучуков, примеры

4. Классификация волокон, примеры

Литература

1.  Воробьев по неорганической химии. / , - М.: Химия, 1984.

2.  Дорофеев по неорганической химии. / , - СПб.: Химия, 2000.

3.  Коровин работы по химии. / , , - М.: «Высшая школа», 2001.

4.  имия. Лабораторный практикум. / - М.: Химия, 1985.

5.  Чернобельская занятия и экспериментальные задачи по химии для СПО. / - М.: Высшая школа, 2004.

Приложение 1

Таблица растворимости оснований, кислот и солей

Катион анион

H+

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

OH-

P

P

P

–

P

M

M

H

H

–

H

H

H

H

NO3-

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Cl-

P

P

P

P

H

P

P

P

P

P

P

M

P

P

P

S2-

P

P

P

P

H

P

–

–

H

H

H

H

H

H

–

SO32-

P

P

P

P

M

M

M

P

M

–

–

H

M

–

–

SO42-

P

P

P

P

M

H

M

P

P

P

–

M

P

P

P

CO32-

P

P

P

P

H

H

H

H

H

–

H

H

H

–

–

SiO32-

H

–

P

P

H

H

H

H

H

–

–

H

H

–

–

PO43-

P

P

P

P

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

CH3COO-

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P - растворимое ( >1 г в 100 г воды); M - малорастворимое (0,001 г - 1г в 100 г воды); H - нерастворимое (< 0,001 г в 100 г воды); – - разлагается водой или не существует.

Приложение 2

ИНСТРУКЦИЯ.

по правилам безопасной работы со стеклянной посудой

для обучающихся в лаборатории химии.

1.  Горячее стекло по внешнему виду не отличается от холодного, поэтому во избежание ожогов не прикасайтесь к горячему прибору,

2.  Устанавливая пробирку в лапке штатива или ручном держателе, не закрепляйте ее слишком туго. При нагревании стекло расширяется, и пробирка может треснуть.

3.  Следите за тем, чтобы холодная вода не попала на горячее стекло пробирки.

4.  Для перемещения жидкости в стеклянном сосуде используйте конец стеклянной палочки с резиновым наконечником.

5.  Запрещается пользоваться стеклянной посудой или приборами, имеющими хотя бы небольшие трещины.

6.  При мытье стеклянной посуды необходимо помнить, что стекло обладает хрупкостью, легко ломается и трескается при ударах, резком изменении температуры.

Приложение 3

ИНСТРУКЦИЯ.

по правилам безопасной работы с кислотами и щелочами

для обучающихся в лаборатории химии.

1.  Работа с кислотами и щелочами, соблюдайте особую осторожность,

2.  Концентрированные кислоты и щелочи вызывают образование сильных и медленно заживающих ожогов. Поэтому избегайте попадания брызг кислот и щелочей на кожу и одежду.

3.  Если случайно кислота или щелочь попадает на руки или одежду, то немедленно смойте их большим количеством воды.

4.  При проведении опытов с кислотами и щелочами наливайте их над противнем. Держите бутылочку с веществом так, чтобы этикетка на бутылочке была закрыта ладонь ля обеспечения сохранности этикетки.

5.  При разбавлении концентрированных кислот водой лейте кислоту в воду, а не наоборот, при постоянном перемешивании. Добавление воды к концентрированной кислоте (особенно серной) сопровождаются сильным разогреванием и разбрызгиванием жидкости, что может привести к ожогам.

Приложение 4

ИНСТРУКЦИЯ.

по правилам безопасного пользования спиртовкой и нагревания

веществ для обучающихся в лаборатории химии.

Правила пользования спиртовкой.

1.  Спиртовка используется для нагревания различных веществ в химической лаборатории.

2.  Перед тем, как зажечь спиртовку. Снимите колпачок и поправьте фитиль спиртовки, чтобы пламя было высоким и ровным, а также удостоверьтесь, что отверстие резервуара спиртовки плотно прикрыто диском во избежание загорания спирта в резервуаре.

3.  Колпачок кладите рядом со спиртовкой, не переворачивая, чтобы удобно было брать его для тушения спиртовки.

4.  Спиртовку зажигайте только при помощи спички. Нельзя зажигать спиртовку от другой спиртовки, т. к. может пролиться спирт и возникнуть пожар.

5.  Чтобы погасить пламя спиртовки, аккуратно закройте ее колпачком, поднеся его сбоку. Ни в коем случае нельзя дуть на пламя.

6.  При работе со спиртовкой не оставляйте ее без присмотра, берегите от огня одежду и волосы.

Правила нагревания веществ.

1.  Для нагревания веществ пробирку с веществами закрепите либо в лапке штатива, либо в ручном держателе для пробирок. При этом закреплять пробирку следует так, чтобы она свободно двигалась, но не выпадала из лапки держателя. Устанавливают пробирку на расстоянии 1 см от ее отверстия.

2.  При нагревании содержимое пробирки не должно превышать ¼ ее объема.

3.  Сначала прогрейте всю пробирку в пламени спиртовки, а затем нагревайте только то место где находится вещество. При нагревании жидкостей держите пробирку отверстием от себя и не направляйте ее на соседей.

4.  Если одним из продуктов реакции является вода, то пробирку закрепляйте под углом так, чтобы дно пробирки было немного выше ее отверстия во избежание соприкосновения холодных капелек воды с нагретой пробиркой.

5.  При растворении газа, образующегося при нагревании, сначала выньте газоотводную трубку из раствора и только затем прекратите нагревание, чтобы раствор не попал через газоотводную трубку в прибор.

6.  Нагревание проводите в верхней части пламени, не касаясь фитиля спиртовки.