Лабораторный практикум по химии (стр. 5 )

Что наблюдаете? Объясните наблюдения. Составьте уравнение реакции между глюкозой (формулу писать структурно) и оксидом серебра. Почему реакция взаимодействия между глюкозой и оксидом серебра называется реакцией "серебряного зеркала"? Что доказывает данная реакция?

Опыт 2. Восстановление гидроксида меди глюкозой.

В пробирку с 1 мл разбавленного раствора щелочи добавьте 2-3 капли раствора сульфата меди. Осадок, какого вещества и какого цвета образуется. Составьте уравнение реакции. К полученному осадку прилить равный объем раствора глюкозы и смесь осторожно нагреть на спиртовке до образования красного осадка закиси меди (оксида меди II).

Объясните наблюдения. Составьте уравнение реакции между глюкозой (формулу писать структурно) и гидроксидом меди. Что доказывает эта реакция?

Опыт 3. Гидролиз сахарозы.

Получите осадок гидроксида меди, как указано в предыдущем опыте, прибавьте к нему раствор сахарозы и нагрейте. Происходит ли восстановление гидроксида меди в закись меди. Является ли сахароза альдегидом?

Налейте в чистую пробирку немного раствора сахарозы, добавьте туда 2-3 капли разбавленной серной кислоты и прокипятите смесь в течение 2 мин.

Снова получите осадок гидроксида меди, добавьте к нему раствор сахарозы, подвергавшейся кипячению с серной кислотой, смесь нагрейте. Какие изменения при этом происходят? Дайте им объяснение. Составьте уравнение реакции гидролиза сахарозы. Укажите условия гидролиза. Какой продукт гидролиза сахарозы обнаружили с помощью последней реакции опыта?

Опыт 4. Йодная проба на крахмал.

В пробирку с небольшим количеством крахмального клейстера прибавьте 1 каплю йодной настойки. Наблюдайте появление синей окраски.

Как называется эта качественная реакция на крахмал?

Опыт 5. Гидролиз крахмала.

Разжуйте хорошо кусочек хлеба. В пробирку к вновь полученному осадку гидроксида меди поместите немного разжеванного хлеба, перемешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой. Нагрейте смесь. Что наблюдаете? Объясните наблюдения. Какое вещество образуется в результате гидролиза крахмала хлеба под действием ферментов слюны? Составьте уравнение реакции гидролиза крахмала.

ВЫВОД: 1. На каком основании все углеводы делятся на три группы моносахариды, дисахариды и полисахариды?

2. Какое вещество является продуктом гидролиза, и как вы его обнаружили.

Контрольные вопросы

Вариант № 1.

Выбрать из 3-4х ответов один правильный

1.  Восстановительными свойствами обладают:

a.  Лактоза

b.  Мальтоза

c.  Сахароза

d.  Глюкоза

2.  Химическое название тростникового сахара:

a.  Глюкоза

b.  Фруктоза

c.  Сахароза

3.  Какая форма молекулы глюкозы записана:

a.  a - форма

b.  b - форма

4.  Как доказать наличие гидроксогрупп в сахарозе?

a.  Реакция с гидроксидом меди

b.  Реакция с аммиачным раствором оксида серебра.

c.  Реакция с гидроксидом натрия

5.  Какой дисахарид образуется при гидролизе крахмала?

a.  Лактоза

b.  Сахароза

c.  Мальтоза

6.  Какой из полисахаридов дает эфиры с азотной кислотой?

a.  Крахмал

b.  Целлюлоза

7.  Найти молекулярную формулу сахарозы:

a.  С6Н12О6

b.  С12Н22О11

c.  (С6Н10О5)n

d.  С5Н10О5

Вариант № 2

Выбрать из 3-4х ответов один правильный

1.  Что отражает циклическая формула глюкозы?

a.  Количественный состав молекул

b.  Порядок связей атомов в молекуле

c.  Качественный состав молекул.

d.  Пространственное расположение атомов в молекуле.

2.  Определите конечный продукт гидролиза крахмала?

a.  Мальтоза

b.  Декстрины

c.  a - глюкоза

d.  b - глюкоза

3.  Какая форма молекулы глюкозы записана:

a.  a - форма

b.  b - форма

4.  Восстановительными свойствами обладает:

a.  Мальтоза

b.  Сахароза

c.  Глюкоза

d.  Крахмал

5.  Укажите углевод – изомер сахарозы:

a.  Глюкоза

b.  Лактоза

c.  Фруктоза

6.  Какие из перечисленных углеводов относятся к моносахаридам?

a.  Фруктоза
Глюкоза

b.  Мальтоза
Сахароза

c.  Крахмал
Целлюлоза

7.  Какой из перечисленных углеводов реагирует с аммиачным раствором оксида серебра?

a.  Сахароза

b.  Глюкоза

c.  Целлюлоза

d.  Крахмал.

Глава 9. Азотсодержащие органические вещества.

БЕЛКИ — природные полипептиды с высокими значениями молекулярной массы (от 10 000 до нескольких миллионов). Белки – это сложные высокомолекулярные природные соединения, построенные из a - аминокислот. Белки входят в состав всех живых организмов. Они являются тем материалом, из которого состоят мышцы и сухожилия, кожа, волосы и шерсть животных, ногти и рога. В растениях белки в основном сосредоточены в семенах. Белковым веществом является гемоглобин, обеспечивающий обмен кислорода в организме человека. Ферменты — биологические катализаторы обмена веществ в живых организмах — также относятся к белковым веществам.

Химические свойства.

1. При нагревании белков или при действии растворителей происходит денатурация белков — разрушение вторичной и третичной структуры с сохранением первичной структуры. Примеры денатурации белков — образование сгустка при прокисании молока, изменения, происходящие в яичном белке или мясе при варке.

2. Гидролиз белков - разрушение первичной структуры в кислом или щелочном растворе с образованием свободных аминокислот.

3. Качественные реакции на белки:

а) Биуретовая реакция — фиолетовое окрашивание при действии солей меди (II) в щелочном растворе. Биуретовую реакцию дают все соединения, содержащие пептидную связь.

б) Ксантопротеиновая реакция — появление желтого окрашивания при действии концентрированной азотной кислоты на белки, содержащие остатки ароматических аминокислот (фенилаланина, тирозина).

Лабораторная работа № 10. «Белки»

Цель: Изучить с помощью эксперимента химические свойства белков, качественные реакции на белки.

Реактивы: куриный белок, вода, концентрированная азотная кислота, раствор аммиака, концентрированный раствор щелочи, растворы сульфата меди, нитрата свинца, натровая известь, красная лакмусовая бумага.

Приборы: Штатив с пробирками, спиртовка, держатель, тигельные щипцы.

Правила ТБ: повторить правила безопасной работы с кислотами и щелочами. (приложение 3)

Ход работы

Опыт № 1. Свойства белков.

1.  Налейте в пробирку 1 мл воды, добавьте 2 капли белка, нагрейте. Наблюдайте свертывание белка. Проверьте, растворяются ли хлопья белка при добавлении воды. Объясните, почему человек не выдерживает высокие температуры.

2.  К раствору белка в пробирке добавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты. Образуется белый осадок, который постепенно желтеет. Желтая окраска появляется быстрее при подогревании. Охладить смесь и прибавить к ней раствор аммиака (в избытке), окраска становится оранжевой.

Реакция с азотной кислотой – характерная цветная реакция на белки. Как она называется? Записать наблюдения.

3.  К 2мл раствора щелочи 9едкого натрия или калия) добавить 2 – 3 капли раствора сульфата меди. К образовавшемуся осадку гидроксиду меди прилить 3 – 4 капли белка, взболтать. Появляется фиолетовое окрашивание. Записать наблюдения. Как называется эта вторая характерная цветная реакция на белки?

Опыт № 2. Обнаружение азота и серы в белке.

1.  Нагреть в пробирке немного яичного белка с двойным количеством натровой извести, положив сверху пробирки влажную красную лакмусовую бумажку. Установить появление аммиака по запаху и изменению окраски лакмусовой бумажки. О наличии какого элемента в белке говорит этот опыт? Записать наблюдения.

2.  Осторожно в пробирке нагреть яичный белок с концентрированным раствором щелочи до полного растворения белка. Имеющаяся в белке сера образует при этом сульфид натрия. К полученному раствору прилить раствор нитрата свинца. Появляется осадок, свидетельствующий о наличии серы в белке. Записать наблюдения. Составить уравнение указанной реакции.

ВЫВОД: Что такое качественные реакции. Какие качественные реакции используются для обнаружения белков.

Контрольные вопросы

1.  Что такое белки?

2.  Опишите первичную, вторичную, третичную и четвертичную структуры белка.

3.  Из каких соединений состоит макромолекула белка? Приведите примеры веществ этого класса.

4.  Перечислите функции белков в организме.

5.  Приведите примеры пищевых продуктов, содержащих белки.

Глава 10. Полимеры

Полимеры, высокомолекулярные соединения — соединения, молекулы которых образованы путем последовательного соединения молекул низкомолекулярного вещества. Молекулы полимеров имеют гигантскую длину и молекулярную массу, поэтому их часто называют макромолекулами. Изменяя условия синтеза, химики могут варьировать длину макромолекул и, соответственно, их вес.

Большое влияние на свойства полимерного материала оказывает структура полимерных цепей.

Макромолекулы линейных полимеров не имеют разветвлений, поэтому они способны плотно упаковываться при затвердевании вещества. Материалы с такой структурой отличаются высокой плотностью, высокой температурой плавления, прочностью на разрыв. Эти полимеры могут плавиться, растворяться в различных растворителях, из них можно изготавливать тонкие пленки и волокна. Примером полимеров этого типа может служить полиэтилен низкого давления.

Основные цепи макромолекул разветвленных полимеров имеют короткие боковые ответвления, поэтому при затвердевании вещества молекулы упаковываются более разреженно, хаотически. Полимерные материалы такого типа обладают меньшей плотностью и прочностью на разрыв. Температуры плавления у них тоже ниже. Примером полимеров этого типа может служить полиэтилен высокого давления.