Учебно-методический комплекс дисциплины ЕН. Ф.04. ГСЭ. Ф.6 химия: аналитическая (стр. 10 )

1.  Определить константу диссоциации кислоты, если в 0,1 М растворе степень ее диссоциации 25%.

2.  Какова молярность 20%-ой азотной кислоты? (ρ = 1,115 г/мл).

3.  В 0,5 л раствора содержится 4,1 г СН3СОONa. Вычислить рН и степень гидролиза соли.

4.  Вычислить рН раствора, полученного смешением 50 мл 0,1 М раствора КН2РО4 и 25 мл 0,2М К2НРО4.

5.  Вычислить рН раствора, полученного смешением 70 мл 0,2 М КН2Cit и 30 мл 0,1М К2НCit (Cit3- - анион лимонной кислоты).

6.  Определить Ка, если в 0,01М растворе кислота диссоциирована на 30%.

7.  Какова молярность серной кислоты, если к 100 мл воды добавили 20 мл Н2SО4 (ρ = 1,835 г/мл)?

8.  К 30 мл воды прибавили 5 мл 3М раствора КNO2. Вычислить рН раствора.

9.  Вычислить рН и степень гидролиза соли в 0,05М Na2СО3. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 5 раз?

10.  Определить концентрацию раствора уксусной кислоты, если α = 2%. Ка=1,75 × 10-5.

11.  В 0,5 л соляной кислоты содержится 0,1 моль НСl. Определить массовую долю кислоты в растворе.

12.  К 250 мл 10%-ой НNO3 (ρ = 1,054 г/мл) добавили 200 мл 50%-ой азотной кислоты (ρ = 1,310 г/мл). Какова массовая доля кислоты в растворе?

13.  К 100 мл 0,2М НСООН прибавили 100 мл 0,2М КОН. Вычислить рН раствора.

14.  Вычислить рН раствора, полученного смешением 30 мл 0,1М КН2РО4 и 25 мл 0,2М КОН.

15.  Определить степень диссоциации кислоты в растворе с концентрацией 10-3 моль/л. Ка = 1,75 × 10-4.

16.  Сколько г Nа2S находится в 100 мл раствора, если рН = 12,94? Вычислить степень гидролиза соли.

17.  Сколько г КСN находится в 10 мл раствора, если рН = 11,1?

18.  2 л аммиака (при Т= 298 К и нормальном давлении) растворили в 0,5 л воды. Какова молярность полученного раствора?

19.  Сколько мл 96%-ой H2SO4 (ρ = 1,835 г/мл) нужно взять, чтобы приготовить 1 л 0,5М раствора кислоты?

20.  Какие массы 20%-ого и 40%-ого растворов НNO3 надо взять для приготовления 1 л 35%-ой кислоты (ρ = 1,214 г/мл)?

21.  Вычислить нормальность раствора, если ТNaOH/SO3 = 0,02174.

22.  Вычислить нормальность Н2SО4, если к 10 мл её добавили избыток ВаCl2. Масса полученного осадка после фильтрации, прокаливания и взвешивания оказалась 0,2762 г.

23.  Вычислить произведение растворимости селенита цинка, если в 200 мл воды растворяется 1,95 × 10-2 ZnSeО3.

24.  На титрование 0,0340 г AgNO3 израсходовано 20,00 мл раствора НСl. Найти

25.  Сколько граммов BaSO4 (ПР = 1*10-10) остается в 200 мл раствора при осаждении ВаС12 эквивалентным количеством Н2S04? Можно ли считать осаждение в таких условиях практически полным?

26.  Чему равны нормальность и титр раствора HNO3, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 15 мл 0,1200н. раствора NaOH?

27.  Чему равен если на титрование 0,1144 г СаСО3 идет 27,65 мл раствора соляной кислоты?

28.  Сколько миллилитров 0,0200н раствора KMnO4 потребуется на титрование 20,00 мл 0,0300н FeSO4?

29.  Чему равны концентрации Н+ и ОН-, если рН этих растворов равны 2,63; 12,45?

30.  Почему СаСО3 является более удобной весовой формой, чем СаО? Сколько миллилитров 0,25М раствора (NH4)2C2O4 потребуется для осаждения Са2+ из раствора, полученного при растворении 0,7 г СаСО3?

1.14 Примерная тематика курсовых работ.

1.15 Примерная тематика квалификационных (дипломных) работ.

1.16 Методика исследования.

По учебному плану выполнение не предусмотрено.

1.17 Балльно-рейтинговая система, используемая преподавателем для оценивания знаний студентов по данной дисциплине.

Посещение лекций – 120 баллов (по 4 балла за каждую)

Работа на практических занятиях (семинарах) – до 10 баллов (итого 50 баллов) 

Самостоятельная работа студента:

ПЗ №1 – до10 баллов.

ПЗ №2 – до 10 баллов.

ПЗ №3 – до 10 баллов.

ПЗ №4 – до 10 баллов.

ПЗ №5 – до 10 баллов.

Работа на лабораторном занятии – до 5 баллов (итого 50 баллов) 

Самостоятельная работа студента, в том числе защита лабораторной работы, выполнение заданий, ответы на контрольные вопросы):

ЛБ №1 – до10 баллов.

ЛБ №2 – до 10 баллов.

ЛБ №3 – до 10 баллов.

ЛБ №4 – до 10 баллов.

ЛБ №5 – до 10 баллов.

ЛБ №6– до 10 баллов.

ЛБ №7 – до 10 баллов.

ЛБ №8 – до 10 баллов.

ЛБ №9 – до 10 баллов.

ЛБ №10 – до 10 баллов.

Зачетное тестирование – 30 баллов.

Итого: 400 баллов.

Примеры рейтинговых заданий представлены в разделе «Примерные зачетные тестовые задания».

Задания для самостоятельной работы выполняется студентом с использованием лекций и учебных пособий и оформляется в письменном виде. Задание должно быть сдано студентом в строго определенные сроки в соответствии с учебным календарным планом. Целью самостоятельной работы студента является подготовка тестированию по соответствующим темам и зачету.

Для получения зачета итоговая сумма баллов должна быть не менее 280, если итоговая сумма баллов меньше, студент сдает зачет по дисциплине. Выполнение практической части обязательно.

1.13 Примерная тематика рефератов.

1.14 Примерная тематика курсовых работ.

1.15 Примерная тематика квалификационных (дипломных) работ.

1.16 Методика исследования.

По учебному плану выполнение не предусмотрено.

РАЗДЕЛ 2. Методические указания по изучению дисциплины

, Мень химия. Качественный анализ катионов и анионов. Мурманск: МГПИ, 2001.- 46 с.

, Мень в растворах электролитов. Мурманск: МГПИ, 2000.- 74 с.

РАЗДЕЛ 3. Содержательный компонент теоретического материала.

Лекция 1. Предмет и задачи аналитической химии.

1.1 Анализ и синтез. Предмет и задачи аналитической химии. Связь аналитической химии с другими науками и её значение для контроля окружающей среды.

1.2 Качественный и количественный анализ.

1.3 Методы анализа: химические, физические, физико-химические.

1.4 Аналитические проблемы: снижение пределов обнаружения, по­вышение точности, экспрессность анализа, локальность и анализ без раз­рушения, микро - и ультрамикроанализ.

1.5 Основные типы реакций и процессов в химическом анализе: ки­слотно-основные, окислительно-восстановительные комплексообразования, осаждения-растворения, сорбции и экстракции.

1.6 Задачи и выбор метода обнаружения и идентификация атомов, ионов, молекул и веществ.

Лекция 2. Основы качественного химического анализа.

2.1 Основы качественного анализа. Методы качественного анализа.

2.2 Макро-, микро - и полумикрометоды. Капельный анализ.

2.3 Мокрые и сухие методы анализа.

2.4 Методы, основанные на нагревании, сплавлении и прокаливании веществ.

2.5 Основные методы разделения и концентрирования: экстракция, осажде­ние, хроматография.

2.6 Микрокристаллоскопические методы.

Лекция 3-4. Аналитические реакции.

1. Понятие об аналитических реакциях и реактивах.

2. Техника выполнения анализа.

3. Общие и частные аналитические реакции.

4. Реакции обнаружения и разделения ионов.

5. Специфичность и чувствительность аналитических реакций при обнаружении отдельных элементов.

6. Объекты окружающей среды: воздух, природные и сточные воды почвы, донные отложения; цели и особенности их анализа.

7. Органические и полимерные вещества. Особенность их анализа. Контроль за выбросами органических производств и нефтеперераба­тывающих предприятий (фенолы, нефтяные углеводороды).

Лекция 5-6. Химическое равновесие в гомогенных системах.

1. Теория растворов в аналитической химии.

2. Протолитическая теория кислот и оснований.

3. Равновесие в гомогенных средах.

4. Сильные и слабые электролиты.

5. Гидролиз солей.

6. Амфотерность. Комплексообразование в водных растворах.

7. Основные положения теории сильных электролитов.

8. Понятие об активности и коэффициенте активности.

9. Ионизация воды. Водородный и гидроксидный показатели.

10. Вычисление рН в водных растворах кислот и оснований.

Лекция 7-8. Окислительно-восстановительные реакции.

1. Окислительно-восстановительные процессы в аналитической химии.

2. Окислительно-восстановительный потенциал.

3. Направление окислительно-восстановительных реакций.

4. Влияние концентрации, реакции среды и температуры на окислительно-восстановительный потенциал.

5. Уравнение Нернста.

Лекция 9. Качественный анализ катионов и анионов.

6.1 Качественный анализ катионов.

6.2 Аналитическая классификация катионов при кислотно-основном методе анализа.

6.3 Кислотно-основная схема проведения анализа смеси катионов.

6.4 Качественный анализ анионов.

6.5 Аналитическая классификация анионов.

6.6 Аналитические реакции анионов I и II аналитической группы.

Лекция 10-11. Гетерогенные системы. Произведение растворимости.

7. 1 Гетерогенные равновесия в системе «раствор — осадок».

7.2 Произведение растворимости.

7.3 Вычисления растворимости, произведения растворимости.

7.4 Основы весового анализа (гравиметрия).

7.5 Техника работы в гравиметрическом анализе.

7.6 Расчеты в гравиметрическом анализе.

7.7 Анализ силикатов, карбонатов, полиметаллических руд.

Лекция 12. Основы объёмного анализа.

1. Основы объёмного анализа.

2. Понятие о титровании и титре.

3. Связь между титром и нормальностью.

4. Титриметрические методы анализа: кислотно-основной, окисли­тельно-восстановительный, комплексонометрический.

5. Расчёты в титриметрическом анализе.

Лекция 13. Кислотно-щелочное титрование

1. Общая характеристика метода кислотно-основного титрования.

2. Индикаторы и их использование в титровании.

3. Расчёты рН в точке эквивалентности и выбор индикатора.

4. Окислительно-восстановительные методы объёмного анализа.

5. Иодометрия.

6. Перманганатометрия.

7. Определение металлов, нитратов, сульфитов редокс-методами.

Лекция 14-15. Физико-химические (инструментальные) методы анализа.

1. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. Электрохимические методы анализа. Потенциометрия. Электроды сравнения и индикаторные, их характеристика.