а) 6,98; 1,92 × 10-4%; б) 9,52; 1 × 10-2%;
в) 10,88; 2,17 × 10-3%; г) 7,77; 0,4%.
Рассчитать рН полученного раствора, если к 100 мл 0,0375М СН3СООН прибавили 0,102 г СН3СООNа.а) 5,44; б) 5,32; в) 3,79; г) 4,27.
Вариант 10.
1. Вычислить рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,2М СН3СООН и 15мл 0,1М СНСООNа.
а) 5,76; б) 5,44; в) 2,78; г) 4,23.
2. Определить рН в 4%-ом растворе анилина. рКв =9,4.
а) 11,88; б) 9,12; в) 10,12; г) 8,57.
3. Смешали 30 мл 20%-ой НNО3 (ρ = 1,115 г/мл) с 30 мл 30%-го раствора НNO3 (ρ = 1,180 г/мл). Какова молярность полученного раствора?
а) 4,57 моль/л; б) 5,04 моль/л; в) 5,56 моль/л; г) 5,48 моль/л.
4. Сколько г СН СООNа нужно добавить к 500 мл воды, чтобы получить раствор с рН = 8,52?
а) 0,56 г; б) 1,12 г; в) 0,078 г; г) 1,22 г.
Вариант 11.
Сколько г Nа2S находится в 100 мл раствора, если рН = 12,94? Вычислить степень гидролиза соли.а) 0,78 г; 88%; б) 0,82 г; 66%; в) 0,68 г; 8,8%; г) 1,18 г; 6,6%.
Вычислить рН полученного раствора, если в 1 л воды содержится 6 г СН3СООН и 82 г СН3СООNа.а) 6,75; б) 4,76; в) 3,76; г) 5,75.
Определить рН в 10%-ом растворе метиламина. Кв = 4,24 × 10-4.а) 9,08; б) 12,06; в) 10,44; г) 8,29.
2 л аммиака (при Т= 298 К и нормальном давлении) растворили в 0,5 л воды. Какова молярность полученного раствора?а) 0,65М; б) 0,45М; в) 1,64М; г) 1,84М.
Вариант 12.
1 л НСl (н. у.) растворили в 500 мл 0,1М раствора соляной кислоты. Какова молярность полученного раствора?а) 0,093М; б) 0,189М; в) 0,083М; г) 0,045М.
Сколько г Nа2С2О4 находится в 25 мл раствора, если рН = 8,28? Вычислить степень гидролиза соли.а) 0,078 г; 2,2%; б) 0,34 г; 1,2 × 10-3%;
в) 0,065 г; 0,9 × 10-3%; г) 0,0065 г; 9,7 × 10-2%.
Вычислить рН раствора, полученного смешением 15 мл 0,1М НСООН и 12 мл 0,2М НСООNа.а) 4,10; б) 3,21; в) 3,95; г) 3,75.
Определить рКв, если в 0,05М растворе пиридина степень диссоциации 1,85 × 10-2%.а) 5,23; б) 7,78; в) 8,56; г) 10,94.
Вариант 13.
Определить рН в 2%-ой монохлоруксусной кислоте. рКа = 2,865.а) 11,25; б) 13,77; в) 12,22; г) 8,72.
20 г NaСl растворили в 0,5 л воды. Какова молярность полученного раствора, если плотность NaСl ρ = 2,16 г/см3.а) 0,668М; б) 1,22М; в) 0,554М; г) 1,45М.
Сколько г КСN находится в 10 мл раствора, если рН = 11,1?а) 0,65 × 10-2 г; б) 8,1 × 10-2 г; в) 7,6 × 10- г; г) 8,6 × 10-3 г.
4Вычислить рН раствора, если к 2 л воды прибавили 23 г НСООН и 21 г НСООК.а) 3,75; б) 4,66; в) 6,75; г) 3,45.
Вариант 14.
Сколько мл 0,4%-го раствора NаОН надо прибавить к 23 мл 0,2М Н3РО4, чтобы получить раствор с рН = 2,3?а) 22,67 мл; б) 43,5 мл; в) 34,2 мл; г) 27,8 мл.
Определить [Н+] и [С6Н6О72-] в 1%-ом растворе лимонной кислоты. рК1 = 3,13; рК2 = 4,76; рК3 = 6,40.а) 1,96 × 10-3; 1,73 × 10-5; б) 2,8 × 10-3; 1,96 × 10-3;
в) 2 × 10-2; 1,86 × 10-6; г) 2,5 × 10-2; 2,3 × 10-4.
Какие массы 20%-ого и 40%-ого растворов НNO3 надо взять для приготовления 1 л 35%-ой кислоты (ρ = 1,214 г/мл)?а) по 607 г; б) 214 г и 1000 г; в) 303,5 г и 910,5 г; г) 500,7 г и 713,3 г.
Смешано 40 мл 0,3М НСООК и 20 мл 0,15М КОН. Вычислить рН и степень гидролиза соли.а) 13,4; 4,5 × 10-5%; б) 11,47; 1,90 × 10-4%;
в) 11,1; 3,21 × 10-5%; г) 9; 1,67 × 10-6%.
Вариант 15.
Вычислить рН и степень гидролиза в 0,1М Nа2СО3, содержащем 0,1 моль/л NаОН.а) 13; 2,13 × 10-1%; б) 12; 1,04 × 10-2%;
в) 11,1; 3,4 × 10-2%; г) 10,5; 2,3 × 10-3%.
Сколько г NаОН надо растворить в 100 мл 0,1М NaНСО3, чтобы получить раствор с рН = 10,0?а) 1,34 г; б) 0,143 г; в) 0,128 г; г) 1,22 г.
Определить степень диссоциации 0,05М растворе NH4ОН, если к нему добавили 0,01 моль NаОН. Кв = 1,8 × 10-5.а) 2,1 × 10-2%; б) 2,1 × 10-3%; в) 1,8 × 10-3%; г) 1,8 × 10-1%.
Какие массы 30%-ого и 50%-ого растворов серной кислоты нужно взять для приготовления 2,5 л 42%-ой кислоты (ρ =1,321 г/мл).а) 1545,5 г и 1757 г; б) 1321 г и 1981,5 г;
в) 936 г и 2366,5; г) 1200 г и 2102,5 г.
Вариант 16.
Сколько г NаNO3 надо добавить к 1 л 15%-го раствора (ρ = 1,075 г/мл), чтобы получить 20%-ый раствор.а) 63,23 г; б) 33,86 г; в) 28,54 г; г) 67,18 г.
Вычислить рН раствора, если степень гидролиза в 0,05 КNО2 равна 5%.а) 5,36; б) 4,57; в) 11,4; г) 9,3.
Сколько граммов NaНСО3 надо растворить в 30 мл 1%-го раствора NаОН, чтобы получить раствор с рН = 10,0?а) 0,87 г; б) 0,75 г; в) 1,56 г; г) 1,96 г.
а) рН = 11,49; б) рН = 10,98; в) рН = 10,46; г) рН=8.33.
II. Растворимость, сильные электролиты, объёмный анализ.
Вариант 1.
Вычислить произведение растворимости хромата серебра, если в 500 мл воды растворяется 0,011 г Аg2СгО4.а) 1,1 × 10-12; б) 2,8 × 10-11; в) 1,4 × 10-12; г) 2,3 × 10-10.
Рассчитать степень диссоциации и рН 0,1М СН3СООН в присутствии 0,1М NaCl.а) рН = 3,55; 2,4%. б) рН = 2,76; 1,7%;
в) рН = 2,77; 3,8%; г) рН = 5,89; 1,95%.
Вычислить нормальность раствора Н2SО4, титр которого равен 0,02446.а) 0,5432 моль/л; б) 0,4653 моль/л; в) 0,5674 моль/л; г) 0,4988 моль/л.
Сколько граммов щелочи, содержащей 98% NаОН и 2% индифферентных примесей, необходимо для приготовления 200 мл 0,1н раствора?а) 0,3452 г; б) 0,4365 г; в) 0,8160 г; г) 1,890 г.
Вариант 2.
Какую навеску х. ч. безводной соды нужно взять, чтобы на её титрование израсходовать 20 мл 0,1М Н2SО4?а) 0,3425 г; б) 0,7735 г; в) 0,2120 г; г) 0,2317 г.
Вычислить произведение растворимости пирофосфата бария, если в 100 мл воды растворяется 8,78 × 10-3 г Ва2Р2О7.а) 1,5 × 10-11; б) 5 × 10-8; в) 2,4 × 10-7; г) 2,74 × 10-11.
Рассчитать степень диссоциации и рН 0,1М СН3СООН в присутствии 0,05М СаС12.а) рН = 3,55; 1,40; б) 2,76; 1,75%;
в) рН = 4,87; 2,13%; г) рН = 3,88; 1,97%.
Вычислить нормальность раствора, если ТHCl/KOH = 0,01353.а) 0,242 моль/л; б) 0,3411 моль/л; в) 0,2243 моль/л; г) 1,0012 моль/л.
Вариант 3.
Вычислить нормальность раствора, если ТNaOH/SO3 = 0,02174.а) 0,5745; б) 0,5431; в) 0,6743; г) 0,2344.
Вычислить нормальность Н2SО4, если к 10 мл её добавили избыток ВаCl2. Масса полученного осадка после фильтрации, прокаливания и взвешивания оказалась 0,2762 г.а) 0,1188 моль/л; б) 0,2331 моль/л; в) 0,1255 моль/л; г) 0,3357 моль/л.
Вычислить произведение растворимости селенита цинка, если в 200 мл воды растворяется 1,95 × 10-2 ZnSeО3.а) 3,3 × 10-2; б) 3,6 × 10-6; в) 2,6 × 10-7; г) 1,5 × 10-6.
Рассчитать степень диссоциации и рН 0,1М СН3СООН в присутствии 0,05М АlСl3.а) рН = 2,33; 1,96%; б) рН = 3,32; 2,88%;
в) рН = 3,67; 2,54%; г) рН = 2,73; 1,85%.
Вариант 4.
Рассчитать степень диссоциации и рН 0,1М СН3СООН в присутствии 0,02М Аl2(SО4)3.а) рН = 2,65; 1,77%; б) рН = 3,44; 2,87%;
в) рН = 2,65; 1,88%; г) рН = 2,73; 1,85%.
Нормальность раствора NaOН равна 0,09981. Рассчитать титр NаОН.а) 0,002289 г/мл; б) 0,003334 г/мл; в) 0,003992 г/мл; г) 0,003542 г/мл.
Определить нормальность раствора КОН, если на титрование 15,00 мл его израсходовали 18,70 мл раствора НСl с титром 0,002864 г/мл.а) 0,09782 моль/л; б) 0,08779 моль/л;
в) 0,07879 моль/л; г) 0,07897 моль/л.
Вычислить произведение растворимости роданида меди (I), если в 500 мл воды растворяется 4,21 × 10-6 г СиSCN.а) 2,6 × 10-12; б) 1,18 × 10-15; в) 3,1 × 10-9; г) 5,8 × 10-14.
Вариант 5.
Вычислить произведение растворимости бромата серебра, если в 200 мл воды растворяется 0,35 г АgВrО3.а) 2,2 × 10-4; б) 3,1 × 10-4; в) 3,5 × 10-5; г) 5,5 × 10-5.
Рассчитать степень диссоциации и рН 0,1М СН3СООН в присутствии 0,8М NаС1.а) рН = 2,72; 1,88%; б) рН = 6,99; 1,67%.;
в) рН = 4,44; 1,35%; г) рН = 5,78; 2,13%.
Вычислить нормальность раствора NаОН, титр которого равен 0,004020.а) 0,1015 моль/л; б) 0,1005 моль/л; в) 0,1220 моль/л; г) 0,2345 моль/л.
Вычислить нормальность и титр раствора НСl, если на титрование 0,4217 г буры (Na2В4О7 × 10Н2О) израсходовано 17,50 мл этой кислоты.а) 0,4607 моль/л; 0,001264 г/мл; б) 0,3455 моль/л; 0,001245 г/мл;
в) 0,1264 моль/л; 0,004607 г/мл; г) 0,5433 моль/л; 0,001563 г/мл.
Вариант 6.
Какую навеску щавелевой кислоты Н2С2О4 × 2Н2О нужно взять, чтобы на её титрование израсходовать 20,00 мл 0,1н NаОН?а) 0,1261 г; б) 0,1454 г; в) 0,5640 г; г) 0,3422 г.
Вычислите произведение растворимости РbF2, если в 250 мл воды растворяется 5 × 10-4 моль этой соли.а) 3,8 × 10-9; б) 4 × 10-12; в) 2,5 × 10-7; г) 3,2 × 10-8.
Рассчитать степень диссоциации и рН 0,1М СН3СООН в присутствии 0,2М СаС12.а) рН = 3,56; 1,37%; б) рН = 2,78; 2,87%;
в) рН = 2,72; 1,9%; г) рН = 3,33; 1,56%.
Вычислить нормальность раствора, если ТNaON/CaO = 0,002914.а) 0,1743; б) 0,1039; в) 0,1224; г) 0,1456.
1.11. 1 Примерный перечень вопросов к зачету.
Аналитическая химия. Основные этапы развития аналитической химии. Методы аналитической химии. Выполнение аналитических реакций. Условия выполнения. Чувствительность, специфичность, способы повышения чувствительности аналитических реакций. Бессероводородный (кислотно-основной) метод деления на катионы. Дробный и систематический ход анализа. Растворы. Химическая теория растворов . Образование растворов. Виды концентраций. Активность. Коэффициент активности. Ионная сила раствора. Уравнение Дебая-Хюккеля. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда - Лоури. Электролитическая диссоциация. Теория Аррениуса. Электролиты. Закон разведения Оствальда. Одноосновные кислоты и основания. Степень и константа диссоциации. Многоосновные кислоты. Степень и константа диссоциации. Водородный показатель рН. Расчеты рН. Буферные растворы. Буферная емкость. Кислотно-основные индикаторы. Химическое равновесие. Закон действия масс. Гидролиз солей: сущность гидролиза, смещения равновесия гидролиза. Степень и константа гидролиза. Окислительно-восстановительное равновесие. Уравнение Нернста. Механизмы реакций ОВР. Равновесие в системе осадок-раствор. Произведение растворимости. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость. Сущность гравиметрического анализа. Влияние одноименных ионов на осадимость. Солевой эффект. Коэффициент активности для сильных и слабых электролитов. Влияние температуры и природы растворителя на растворимость. Влияние рН-среды на растворимость. Условия образования и свойства кристаллических осадков, правила осаждения. План проведения гравиметрического анализа. Титриметрический метод анализа. Титр, нормальность. Грамм-эквивалент вещества. Определение грамм-эквивалента в реакциях нейтрализации. Прямое, обратное титрование. Титрование по замещению. Кислотно-основное титрование(основные уравнения реакций, рабочие растворы, индикаторы, области применения). Перманганатометрия (основные уравнения реакций, рабочие растворы, индикаторы, области применения). Иодометрия (основные уравнения реакций, рабочие растворы, индикаторы, области применения). Физико-химические (инструментальные) методы анализа. Электрохимические методы анализа. Кулонометрическое титрование. Спектральные методы анализа. Хроматографические методы анализа.1.11.2 Примерный перечень заданий к зачету.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 |
