Учебно-методический комплекс дисциплины ЕН. Ф.04. ГСЭ. Ф.6 химия: аналитическая (стр. 11 )

2. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование.

3. Полярография. Теоретические основы метода.

4. Амперометрическое титрование с одним индикаторным электродом. Область применения метода, преимущества и недостатки.

5. Кулонометрия. Теоретические основы метода, законы Фарадея

6. Кулонометрическое титрование.

7. Спектральные методы анализа. Классификация спектральных методов.

8. Абсорбционная молекулярная спектроскопия.

9. Основы фотометрического качественного и количественного анализа.

10. Хроматографические методы анализа. Классификация по механизму сорбции.

11. Основные виды хроматографии - в тонком слое, бумажная, осадочная, ионнообменная и газовая.

РАЗДЕЛ 4. Словарь терминов (Глоссарий).

Гидратация в растворах — взаимодействие частиц растворя­емого вещества с молекулами воды, не связанное с разрушением этих молекул.

Гидратированные ионы — ионы, связанные с молекулами воды.

Растворы — гомогенные системы, состоящие из двух или бо­лее компонентов, относительные количества которых могут не­прерывно изменяться в определенных пределах.

Кристаллогидраты — кристаллические вещества, в состав которых входит кристаллизационная вода (CuSO4 • 5Н2О, Na2CO3 • 10Н2О и др.).

Растворимость — способность вещества растворяться в воде или другом растворителе; количественно характеризуется макси­мальной массой вещества (в г), которая может раствориться в 100 г растворителя (обычно воды).

Насыщенный раствор — раствор, содержащий максимальное количество растворенного вещества.

Кривые растворимости — графическое выражение зависимо­сти растворимости от температуры.

Разбавленный раствор — раствор, содержащий малое коли­чество растворенного вещества по отношению к количеству ра­створителя.

Концентрированный раствор — раствор, содержащий малое количество растворителя по отношению к количеству растворен­ного вещества.

Молярная концентрация растворенного вещества (молярность) — отношение числа молей растворенного вещества к объему ра­створа (в литрах).

Эквивалентом называют условную частицу вещества, которая в данной реакции равноценна (эквивалентна) атому водорода. Из определения следует, что эквивалентом могут быть как реальные частицы, например молекулы НС1, КОН, так и гипотетические частицы, например половина молекулы серной кислоты 1/2H2SO4 или треть молекулы гидроксида железа 1/3 Fе(ОН)з и т. д.

Молярная масса эквивалента - это масса одного моля эквива­лентов данного вещества.

Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалентов) соединения X обознача­ется как C(fэквX) моль/дм3. Эта величина равна числу молей эквивалентов в 1 дм3 раствора. Если молярная концентрация эквивалентов вещества X состав­ляет 1 моль/дм3, то такой раствор называют нормальным.

m(X)= C(fэквX) . М(fэквX) .V(X) или m(X)= Cн . М(эквX) .V(X).

Моляльность (m) - количество молей растворенного вещества, приходящееся на 1000 г растворителя:

Титр (Т) — это массовая концентрация, показывающая, сколь­ко граммов растворенного вещества X содержится в 1 мл или 1 см3 раствора. T= m(X)/V(X).

Массовая доля — безразмерная относительная величина, рав­ная отношению массы компонента к общей массе образца, раствора, смеси вещества и т. д. : ω(X) = m(X) / mобщ.

Процентная концентрация раствора — старое название мас­совой доли растворенного вещества, выраженной в процентах.

Относительная атомная масса (Аr) — число, которое показы­вает, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С.

Относительная молекулярная масса (Мг) — это число, кото­рое показывает, во сколько раз масса молекулы (формульной еди­ницы) данного вещества больше 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С.

Моль — единица количества вещества. Моль — количество вещества, содержащее

~ 6,02 • 1023 молекул (если вещество состо­ит из молекул) или = 6,02 • 1023 атомов (если вещество состоит из атомов).

Число Авогадро (NA) — постоянная, показывающая число молекул (атомов) в одном моле любого вещества:

NA = 6,02 • 1023 моль-1

Молярная масса вещества (М) — масса одного моля веще­ства. Молярная масса вещества в г/моль численно равна относи­тельной молекулярной массе.

Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при оди­наковых условиях (температуре и давлении) содержится одина­ковое число молекул.

Молярный объем газа (Ум) — объем одного моля газа, кото­рый при нормальных условиях (273 К и 101,3 кПа) равен 22,4 л (VM° =22,4 л/моль).

Относительная плотность газа X по газу Y — отноше­ние плотности газа X к плотности газа Y, которое равно отноше­нию молекулярных или молярных масс соответствующих газов.

Массовая доля химического элемента X в сложном веществе — отношение суммарной массы атомов элемента X к массе молекулы сложного вещества.

Массовая доля данного вещества (компонента) в смеси ве­ществ — отношение массы компонента к массе смеси.

Нейтральная среда — среда водного раствора, в которой кон­центрация ионов водорода Н+ (точнее, ионов гидроксония Н3О+) равна концентрации гидроксид-ионов ОН-.

Кислая среда — среда водного раствора, в которой концент­рация ионов водорода Н+ больше концентрации гидроксид-ионов ОН-:

Щелочная среда — среда водного раствора, в которой кон­центрация гидроксид-ионов ОН- больше концентрации ионов во­дорода Н+.

Кислотно-основные индикаторы — вещества, изменяющие свой цвет при изменении характера среды водного раствора.

Нормальные (средние) соли — продукты полного замещения атомом водорода в молекулах кислот атомами металла или продукты полного замещения гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными остатками (NaCl, FeBr3, A12(SO4)3 и др.).

Кислые соли — продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла (NaHCO3, CaHPO4, Са(Н2РО4)2 и др.).

Основные соли — продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками (CuOHCl, A1(OH)2NO3 и др.).

Смешанные соли — соли, состоящие из катионов одного ме­талла и анионов двух различных кислотных остатков (PbFCl, Са(С1О)С1 и др.).

Двойные соли — соли, состоящие из катионов двух различ­ных металлов (аммония) и анионов одной кислоты (KA1(SO4)2, NH4Fe(SO4)2 и др.).

Комплексные соли — соли, состоящие из катионов металла и комплексных анионов (K4[Fe(CN)6] , Na2[PtCl6] и др.) или из комплексных катионов и анионов кислотных остатков.

Электролитическая диссоциация (ионизация) — процесс рас­пада ионных соединений или соединений с ковалентной полярной связью на ионы; происходит в водных растворах и в расплавах.

Электролиты — вещества, которые в водных растворах и в расплавах диссоциируют на ионы.

Степень электролитической диссоциации — отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу раство­ренных молекул.

Сильные электролиты — вещества, которые в водных раство­рах полностью распадаются на ионы (степень диссоциации равна 1).

Слабые электролиты — вещества, которые в водных раство­рах лишь частично распадаются на ионы (степень диссоциации меньше 1).

РАЗДЕЛ 5. Практикум по решению задач (практических ситуаций) по темам лекций.

5.1  Алгоритмы решения задач

, Мень в растворах электролитов. Мурманск: МГПИ, 2000.- 74 с.

В методическое пособие включены алгоритмы решения задач, задания с решениями для самостоятельной ра­боты студентов, самоконтроля, освоения методики решения аналитических задач, варианты контрольных заданий по курсу «Аналитическая химия».

РАЗДЕЛ 6. Изменения в рабочей программе, которые произошли после

утверждения программы.

Характер изменений в программе	Номер и дата протокола заседания кафедры, на котором было принято данное решение	Подпись заведующего кафедрой, утверждающего внесенное изменение	Подпись декана факультета (проректора по учебной работе), утверждающего данное изменение

РАЗДЕЛ 7. Учебные занятия по дисциплине ведут:

Ф. И.О., ученое звание и степень преподавателя	Учебный год	Факультет	Специальность
Ст. преподаватель	2005/2006	Естественно-географический	032400 - Биология
Ст. преподаватель	2006/2007	Естественно-географический	050102.00- Биология-География
Ст. преподаватель	2007/2008	Естественно-географический	050102- Биология
Ст. преподаватель	2008/2009	Естественно-географический	050102.00- Биология-География
Ст. преподаватель	2009/2010	Естественно-географический	050102- Биология