Рабочая программа (стр. 12 )

подготовки студентов к занятию по теме: «Иодиметрия».

ВАРИАНТ 0

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

Eº(I22/2I-)=0,54
Eº(Cr2O72-/Cr3+)=1,33

№	ВОПРОС	Код ответа	Вариант ответа
1	Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ее ЭДС?	А Б	Нет Да
2	Какова молярная масса эквивалента в приведенной реакции?	А Б В	83 166 332
3	Какова значение титра Т(K2Cr2O7/KI) если С(K2Cr2O7) = 0,1 моль/л?	А Б В	0,0332 0,0166 0,0083
4	Какова масса m(KI) в пробе (рассчитать по Т(K2Cr2O7/KI)) если Vп = 100 мл; Vт = 10 мл; V(р-ра K2Cr2O7) = 10 мл.	А Б В	1,6600 3,3200 0,8300
5	При анализе каких веществ применяют прямое титрование иодом?	А Б В	Восстановителей Окислителей Восстановителей и окислителей

Тест – 0

Подготовки студентов к занятию по теме «Фотометрия».

	Вопрос	Код ответа	Ответ
1.	Интенсивность светового потока, прошедшего через раствор, уменьшилась в 10 раз. Вычислить оптическую плотность раствора D.	A B C	10-2 10-1 1
2.	Основной стандартный раствор гидрофосфата натрия содержит в 0,5 л 0,1 г иона PO42-. Определить концентрацию раствора в мг/мл.	A B C	2·10-1 2·10-2 2·1-4
3.	Концентрация стандартного раствора С(ст) = 0,02 мг/мл, оптическая плотность Дст = 0,5; оптическая плотность раствора Д(х) = 0,55. Пользуясь методом сравнения, вычислить С(х).	A B C	0,019 0,022 0,22
4.	Оптическая плотность раствора Д(х) = 0,75; Д(х+g) = 1,05, Концентрация добавки в исследуемом растворе С(g) = 0,02 мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить С(х) (мг/мл).	A B C	0,5 0,014 0,05
5.	Для получения воспроизводимых результатов анализа измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах Д = 0,2 ÷ 1,2. Вычислить Сmin и Cmax растворов (моль/л), удовлетворяющих указанному условию, если Е = 103, а l = 2.	A B C	1·10-4 - 1·10-5 1·10-3	6·10-4 6·10-4 6·10-4

Контрольная работа №1.

По теме: «Кислотно-основное титрование»

Вариант 0.

1.  Насчитать массу Н2С2О4 · 2Н2О, необходимую для приготовления 3л 0,1н раствора первичного стандартного раствора щавелевой кислоты.

2.  Рассчитать объем соляной кислоты (ω = 18%, ρ = 1.1 г/мл) необходимый для приготовления 5л 0,1н вторичного стандартного раствора.

3.  При недостаточности кислоты в желудочном соке животным назначают раствор соляной кислоты с массовой долей 0,1 – 0,4%. Определить отвечает ли этим требованием раствор кислоты, если на титрование 20 мл его пошло 10мл 0,05н раствора гидроксида натрия.

4.  При определении кислотности молока на титрование 100мл его пошло 15мл 0.1н раствора гидроксида калия. Рассчитать массовую долю молочной кислоты С3Н6О3.

5. Азот, содержащийся в 1.8 г удобрения, перевели в аммиак, который отогнали в 200 мл 0,2 н (К = 0,8937) раствора кислоты. На титрование избытка кислоты 59,68 мл 0,2н (К = 1.1870) раствора гидроксида калия. Определить массовую долю (%) азота в удобрении.

Зачетная контрольная работа.

Вариант 0.

1. Дать определение понятиям: прямое, обратное и косвенное титрование. Привести формулы расчетов результатов прямого титрования (концентрация первичного и вторичного стандартных растворов, массой анализируемого вещества в пробе).

Определить массу уксусной кислоты в растворе, если на его титрование израсходовано 20,5 мл 0,1145н раствора гидроксида натрия.

2. К раствору технического гипохлорита кальция массой 0,2110 добавлен избыток иодида калия в кислой среде. Но титрование выделившегося иода израсходовано 19.50 мл. тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалентом 0,0400 моль/л. Рассчитать массовую долю (%) хлора в образце гипохлорита кальция.

3. На титрование 25 мл раствора сульфата марганца (II) с молярной концентрацией эквивалента 0,0064 моль/л израсходовано 26,85 мл ЭДТА. Определить молярную концентрацию эквивалента ЭДТА и его титр по иону марганца.

4. Фотометрия. Привести формулу для расчета содержания в пробе анализируемого вещества методом сравнения. Концентрация стандартного раствора С(ст.) = 0,25 мг/мл, его оптическая плотность Д(ст.) = 0,5, оптическая плотность анализируемого раствора Д(х) = 1. Пользуясь методом сравнения вычислить С(х).

5. Распределительная хроматография. Коэффициент распределения. Порядок расположения зон разделяемых веществ на хроматограмме оказался 1 – 2 – 3. В каком соотношении находятся их коэффициенты распределения?

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Метрология химического анализа. Весы и взвешивание".

1.  Виды ошибок измерений (грубые, случайные, систематические).

2.  Как рассчитывается ошибка измерения при определении? Процент ошибки.

3. Что называется выборкой, средним выборки. Осуществить выборку из значений
измерения содержания определённого соединения в веществе:

80%; 49,5%; 50,5%; 51%; 58%; 50,8%; 48,9 %. Определить среднее выборки.

4.  Точность (воспроизводимость) измерения, её определение (отклонение, стандартное отклонение, относительное стандартное отклонение, доверительный интервал).

5.  Что такое критерий Стьюдента, чем он определяется?

6.  Рассчитать среднее значение и доверительный интервал при определении массы вещества на аналитических весах (точность, 0,0001г), если в серии из 8 взвешиваний были получены следующие результаты: 0,9001; 0,8982; 0,8997; 0,8975; 0,9012 г.

7.  Выполнить те же расчёты, что в примере 5, при условии, что взвешивание осуществляется на технических весах (точность 0,1г).

8.  Можно ли по высокой точности определения данного параметра судить о правильности выполненного определения?

9.  Устройство аналитических весов. Правила взвешивания на них.

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: "Кислотно-основное титрование".

1. Принципы, лежащие в основе кислотно-основного титрования. Точка
эквивалентности.

2.  Первичные и вторичные стандартные растворы, их приготовление.

3.  Требования, предъявляемые к веществам, используемых для приготовления первичных стандартных растворов.

4.  Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрии.

5.Кривые титрования. Индикаторы (теория) .Выбор индикаторов при кислотно-основном титровании.

6.Расчетные формулы прямого, обратного и косвенного титрования.

7.Для установки титра гидроксида натрия в качестве исходного вещества используется щавелевая кислота Н2С2О4 . 2Н2О. Чему равна молярная концентрация эквивалента и титр щавелевой кислоты, полученного путём растворения навески равной 1,7333 г в мерной колбе на 25 мл?

8.Определить титр раствора уксусной кислоты, если на титрование 25 мл уксусной кислоты затрачено 20 мл гидроксида натрия, титр которого равен 0,002500 г/мл.

9.Определить процентное содержание карбоната натрия в исследуемом образце, если на 0,25 г образца затрачено 45 мл 0,1 н раствора соляной кислоты.

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: "Редоксиметрия".

1. Окислители и восстановители в окислительно-восстановительном титрование.

2.  Как изменяется окислительно-восстановительный потенциал раствора в процессе титрования? Кривые титрования.

3.  Индикаторы редоксиметрии. Механизм действия.

4.  Приготовление растворов КМnO4 и установление его концентрации.

5.  Определение пероксида водорода методом перманганатометрического титрования.

6.  Условия проведения иодиметрического титрования.

7.  Устойчивость раствора тиосульфата натрия.

8.  Иодиметрическое определение активного хлора.

9.  Навеску перманганата калия в 1,8750 г растворили и довели объём до 500 мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента КМnO4 для титрования

А) в кислой среде

Б) в щелочной среде.

10. На титрование 10 мл хлорной воды пошло 19,35 мл раствора Na2SO4 с молярной
концентрацией эквивалента 0,0541. Найти массу активного хлора в 1 л исходного

раствора.

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме "Обратное титрование".

1. Сущность метода обратного титрования.

2.  Расчеты, используемые при определении вещества в пробе, методом обратного титрования.

3.  Применение метода обратного титрования для определения аммиака в пробе, анализа аммонийных солей.

4. Определение точки эквивалентности при обратном кислотно-основном титровании.
Индикаторный метод. Что называют показателем титрования индикатора?

5. 25 мл аммиачного раствора смешали с 40 мл 0,15 н (K=1,08560) раствора серной
кислоты. На титрование остатка непрореагировавшей кислоты израсходовали 15,5 мл

0,1608 н раствора гидроксида калия. Определить содержанием аммиака в пробе объёмом

250 мл.

6. Навеску хлорида аммония перенесли в мерную колбу вместимостью 250мл,
растворили в небольшом количестве дистиллированной воды, далее довели объём
раствора до метки водой и перемешали. 25 мл полученного раствора перенесли в
коническую колбу, добавили 60 мл 0,1 н (K=I,0315) раствора гидроксида натрия.
Избыток раствора щелочи оттитровали 23 мл 0,1118 н раствора соляной кислоты.
Определить массу хлорида аммония, содержащегося в анализируемом растворе.