Рабочая программа (стр. 7 )

« Иодиметрия »

Вариант 8

2 H2SO4 + MnO2 + 2 KI = I2 + MnSO4 + K2SO4 + 2 H2O

Eo I2/2I- = 0,54 в

Eo MnO2/ Mn2+= 2,23 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Нет Да
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	82 43,5 174
3. Каково значение титра Т KI/MnO2 если С(1/z KI) = 0,2 моль/л	А В С	0,0435 0,0087 0,0174
4. Какова масса MnO2 в пробе (рассчитать по Т KI/MnO2) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра KI = 10 мл	А В С	0,8700 1,74 0,4350
5. Почему титрование йода тиосульфатом с крахмалом в качестве индикатора проводят на холоде (без нагрева)?	А В С	для исключения улетучивания йода для замедления реакции для увеличения ЭДС системы

Тест

« Иодиметрия »

Вариант 7

2 FeCl3 +2 KI = I2 + 2 FeCl2 + 2 KCl

Eo I2/2I- = 0,54 в

Eo Fe3+ / Fe2+= 0,776 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Нет Да
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	81 162,5 324
3. Каково значение титра Т FeCl3/KI если С(1/z FeCl3) = 0,2 моль/л	А В С	0,0332 0,0166 0,0083
4. Какова масса KI в пробе (рассчитать по Т FeCl3/KI) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра FeCl3 = 10 мл	А В С	1,6600 3,3250 0,8200
5. Почему при приготовлении раствора йода последний растворяют в растворе иодида калия	А В С	йод плохо растворим в воде для повышения ЭДС замедлить гидролиз

Тест

« Иодиметрия »

Вариант 6

3 H2SO4 + 2 KMnO4 + 10 KI = 5 I2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O

Eo I2/2I- = 0,54 в

Eo MnO4-/ Mn2+= 1,51 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Нет Да
2. Какова молярная масса эквивалента окиcлителя в приведенной реакции?	А В С	158 31,6 79
3. Каково значение титра Т KMnO4/KI если С(1/z KMnO4) = 0,2 моль/л	А В С	0,664 0,0332 0,0166
4. Какова масса KI в пробе (рассчитать по Т KMnO4/KI) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра KMnO4 = 10 мл	А В С	3,32 6,64 1,66
5. Каков цвет раствора иода в присутствии крахмала?	А В С	фиолетовый синий красно-бурый

Тест

« Иодиметрия »

Вариант 5

8 HI + H2SO4 = 4 I2 + H2S + 4 H2O

Eo I2/2I- = 0,54 в

Eo SO2-4 /S2- = 0,316 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции?	А В С	128 64 256
3. Каково значение титра Т H2SO4 /HI если С(1/z H2SO4) = 0,1 моль/л	А В С	0,0640 0,0128 0,0256
4. Какова масса HI в пробе (рассчитать по ТH2SO4/HI ) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра H2SO4 = 10 мл	А В С	2,56 1,28 0,64
5. Какой цвет концентрированного раствора йода?	А В С	синий бурый бесцветный

Тест

« Иодиметрия »

Вариант 4

2 KI + H2O2 = I2 + 2 KOH

Eo I2/2I- = 0,54 в

Eo O - /O2- = 0,886 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Нет Да
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	34 17 68
3. Каково значение титра Т KI/H2O2 если С(1/z KI) = 0,2 моль/л	А В С	0,0017 0,0068 0,0034
4. Какова масса H2O2 в пробе (рассчитать по ТKI/H2O2 ) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра KI = 10 мл	А В С	0,68 0,34 0,17
5. При анализе каких веществ применяют прямое титрование йодом?	А В С	восстановителей окислителей окислителей и восстановителей

Тест

« Иодиметрия »

Вариант 3

I2 + 2 HClO3 = 2 HIO3 + Cl2

Eo 2IO3- /I2 = 0,196 в

Eo 2ClO3- /Cl2 = 1,47 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции?	А В С	12,7 6,35 25,40
3. Каково значение титра Т I2/HClO3 если С(1/z I2) = 0,5 моль/л	А В С	0,0084 0,0420 0,014
4. Какова масса HClO3 в пробе (рассчитать по ТI2/HClO3 ) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра I2 = 10 мл	А В С	1,4 4,2 0,84
5. Каким стандартом может быть раствор йода?	А В С	первичным вторичным первичным и вторичным

Тест

« Иодиметрия »

Вариант 2

HI + 3 Cl2 + 3 H2O = HIO3 + 6 HCl

Eo IO3- /I - = 1,086 в

Eo Cl2 / 2Cl - = 1,36 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	нет да
2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции?	А В С	21,3 42,6 64,0
3. Каково значение титра Т HI/Cl2 если С(1/zHI) = 0,2 моль/л	А В С	0,0213 0,142 0,071
4. Какова масса Cl2 в пробе (рассчитать по ТHI/Cl2 ) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра HI= 10 мл	А В С	1,42 0,71 2,84
5. В какой среде применяют титрование йода тиосульфатом?	А В С	нейтральной кислой щелочной

Тест

« Иодиметрия »

Вариант 1

I2 + H2S = S + 2 HI

Eo I2/2I- = 0,54 в

Eo S0 /S2- = 0,14 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	127 63,5 254
3. Каково значение титра Т I2/H2S если С(1/z I2) = 0,1 моль/л	А В С	0,0034 0,0017 0,0020
4. Какова масса H2S в пробе (рассчитать по ТI2/H2S ) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра I2 = 10 мл	А В С	0,17 0,34 0,2
5. Сколько титрантов используется при косвенном иодиметрическом титровании?	А В С	один два три

МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ

ИОДОМЕТРИЯ

	1	2	3	4	5
1	А	А	В	А	А
2	А	А	С	В	В
3	В	С	А	С	В
4	А	В	С	В	А
5	В	А	В	В	В
6	В	В	В	А	В
7	А	В	А	В	А
8	В	В	В	А	А
9	В	В	В	В	В
10	В	В	В	А	А

ФОТОМЕТРИЯ