Рабочая программа (стр. 6 )

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равен заряд иона комплексообразователя в образовавшемся при реакции соединении?	А В С	2+ 4+ 1+
2. Чему равен фактор эквивалентности Cu2+ в данной реакции?	А В С	¼ 1 ½
3.Чему равна молярная масса эквивалента Cu2+ ?	А В С	64,0 128,0 32,0
4. Чему равен титр Т Na2[H2Y]/Cu2+ , если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,1 моль/л?	А В С	1,28·10-4 6,4 ·10-4 3,2 ·10-4
5. Какой индикатор применяется при определении ионов Са2+ в комплексометрическом титровании?	А В С	мурексид Эриохром черный универсальный
Справочные данные : М(Cu2+) = 64г/моль

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»

Вариант № 4

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида железа (II) с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равен заряд иона комплексного иона в образовавшемся при реакции соединении?	А В С	1- 4- 2-
2. Чему равен фактор эквивалентности Fe2+ в данной реакции?	А В С	1 ¼ ½
3.Чему равна молярная масса эквивалента Fe2+ ?	А В С	28,0 56,0 14,0
4. Чему равен титр Т Na2[H2Y]/Cu2+ , если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,05 моль/л?	А В С	1,4·10-3 2,8·10-3 7,0·10-4
5. Можно ли использовать при комплексометрическом титровании индикаторы используемые в кислотно-основном титровании?	А В	Да Нет
Справочные данные : М(Fe2+) = 56 г/моль

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»

Вариант № 5

Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата цинка с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равна степень окисления лиганда в соединении Na2[H2Y] ?	А В С	-2 -3 -4
2. Чему равен фактор эквивалентности Zn2+ в данной реакции?	А В С	¼ ½ 1
3.Чему равна молярная масса эквивалента Zn2+ ?	А В С	65,38 32,69 21,79
4. Чему равен титр Т Na2[H2Y]/Zn2+ , если С1/z (Na2[H2Y]) = 2 моль/л?	А В С	6,5·10-3 6,5·10-2 6,5·10-4
5. Почему при определении ионов кальция при совместном присутствии с ионами магния при титровании добавляется щелочь, а не аммонийная буферная смесь?	А В С	Осаждение Mg2+ Осаждение Ca2+ Осаждение Mg2+ и Ca2+
Справочные данные : М(Zn2+) = 65,38 г/моль

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»

Вариант № 8

Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата меди (II) с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равен заряд иона комплексообразователя образовавшемся при реакции соединении?	А В С	2+ 4+ 1+
2. Чему равен фактор эквивалентности Cu2+ в данной реакции?	А В С	¼ 1 ½
3.Чему равна молярная масса эквивалента Cu2+ в данной реакции?	А В С	64,0 128,0 32,0
4. Чему равен титр Т Na2[H2Y]/Cu2+ , если С1/z (Na2[H2Y]) = 0, 1 моль/л?	А В С	1,28·10-2 6,4 ·10-3 3,2 ·10-3
5.Какой индикатор применяется при определении общей жесткости воды в комплексометрическом титровании?	А В С	мурексид Эриохром черный фенолфталеин
Справочные данные : М(Cu2+) = 64 г/моль

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»

Вариант № 9

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида железа (II) с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равен заряд комплексного иона в образовавшемся при реакции соединении?	А В С	1- 4- 2-
2. Чему равен фактор эквивалентности Fe2+ в данной реакции?	А В С	1 ¼ ½
3.Чему равна молярная масса эквивалента Fe2+ ?	А В С	28 56 14
4. Чему равен титр Т Na2[H2Y]/Fe2+ , если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,05 моль/л?	А В С	1,4· 10-3 2,8 ·10-3 7,0 ·10-4
5. Какой индикатор применяется при определении ионов Са2+ в комплексометрическом титровании?	А В С	мурексид Эриохром черный универсальный
Справочные данные : М(Fe2+) = 56 г/моль

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»

Вариант № 10

Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата цинкас Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равна степень окисления лиганда в соединении Na2[H2Y]?	А В С	-2 -3 -4
2. Чему равен фактор эквивалентности Zn2+ в данной реакции?	А В С	¼ ½ 1
3.Чему равна молярная масса эквивалента Zn2+ ?	А В С	65,38 32,69 21,79
4. Чему равен титр Т Na2[H2Y]/Zn2+ , если С1/z (Na2[H2Y]) = 2 моль/л?	А В С	6,5·10-3 6,5·10-2 6,5·10-4
5. В какой среде следует вести титрование при определении содержания ионов магния в комплексометрическом титровании?	А В С	pH > 7 pH = 7 pH < 7
Справочные данные : М(Zn2+) = 65,38 г/моль

Матрица ответов по теме

«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»

	1	2	3	4	5
1	С	А	А	В	В
2	А	В	А	В	А
3	А	С	С	С	А
4	С	С	А	А	В
5	С	В	В	В	А
6	С	А	В	В	А
7	А	А	А	В	В
8	А	С	С	С	А
9	С	С	А	А	А
10	С	В	В	В	А

Тест

« Иодиметрия »

Вариант 10

K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 = 3 I2 + 4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O

Eo I2/2I- = 0,54 в

Eo Cr2O2-7 /Cr3+ = 1,33 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Нет Да
2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции?	А В С	83 166 332
3. Каково значение титра Т K2Cr2O7 /KI если С(1/z K2Cr2O7) = 0,1 моль/л	А В С	0,0332 0,0166 0,0083
4.Какова масса KI в пробе (рассчитать по Т K2Cr2O7 /KI ) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра K2Cr2O7 = 10 мл	А В С	1,66 3,32 0,83
5. При анализе каких веществ применяют прямое титрование йодом?	А В С	восстановителей окислителей окислителей и восстановителей

Тест

« Иодиметрия »

Вариант 9

H2SO3 + I2 + H2O = 2 HI + H2SO4

Eo I2/2I- = 0,54 в

Eo SO2-3 /SO2-4= - 0,93 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Нет Да
2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции?	А В С	82 41 164
3. Каково значение титра Т H2SO3 /I2 если С(1/z H2SO3) = 0,2 моль/л	А В С	0,0127 0,0254 0,0508
4.Какова масса I2 в пробе (рассчитать по Т H2SO3 /I2) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра H2SO3= 10 мл	А В С	1,2700 2,54 5,08
5. Какой индикатор используется в иодиметрическом косвенном анализе?	А В С	лакмус крахмал самоиндикаторная реакция

Тест