Рабочая программа (стр. 9 )

ТЕСТ – 10

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Оптическая плотность раствора D = 1, молярный коэффициент светопоглощения Е = 250, толщина поглощающего слоя l = 2 см. Вычислить молярную концентрацию раствора.	А В С	0,008 моль/л 0,002 моль/л 0,004 моль/л
2.Основной стандартный раствор гидрофосфата натрия содержит в 0,5 л 0,1 г иона HPO2-4 .Определить концентрацию раствора в мг/мл.	А В С	2· 10-1 2· 10-2 2· 10-4
3. Концентрация стандартного раствора Сст= 0,05 мг/мл, оптическая плотность Dст. = 0,25; оптическая плотность Dx = 0,5. Пользуясь методом сравнения, вычислить Сх .	А В С	0,01 0,025 0,1
4. Оптическая плотность раствора Dx = 0,8 ; Dх+д = 1,2. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,2 мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить Сх в мг/мл.	А В С	0,133 0,013 0,4
5.Для получения воспроизводимых результатов анализа измеряемые значения оптических плотностей должны находится в пределах D = 0,2 ¸ 1,2 .Вычислиь Сmin и Cmax растворов (моль/л), удовлетворяющих указанному условию, если Е = 4· 103 ,а l = 2 см.	А В С	1,6·10-5 9,6·10-5 1,6·10-3 9,6·10-3 1,6·10-4 9,6·10-4

ФОТОМЕТРИЯ

ТЕСТ – 5

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Оптическая плотность раствора D = 1, молярный коэффициент светопоглощения Е = 250, толщина поглощающего слоя l = 2 см. Вычислить молярную концентрацию раствора.	А В С	0,008 моль/л 0,002 моль/л 0,004 моль/л
2. Концентрация основного стандартного раствора С(Cо3+) = 0,1 мг/мл. 20 мл этого раствора перенесли в мерную колбу на 100 мл, довели объём до метки водой. Определить С (Со3+) в мг/мл нового раствора.	А В С	0,2 2 0,02
3. Концентрация стандартного раствора Сст= 0,1 мг/мл, оптическая плотность Dст. = 0,7; оптическая плотность Dx = 0,77. Пользуясь методом сравнения, вычислить Сх .	А В С	1,1 0,09 0,11
4. Оптическая плотность раствора Dx = 0,5 ; Dх+д = 0,75. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,1 мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить Сх в мг/мл.	А В С	0,2 0,5 0,02
5.Для получения воспроизводимых результатов анализа измеряемые значения оптических плотностей должны находится в пределах D = 0,2 ¸ 1,2 .Вычислиь Сmin и Cmax растворов (моль/л), удовлетворяющих указанному условию, если Е = 103 ,а l = 2 см.	А В С	4 ·10-4 2,4·10-3 4 ·10-3 2,4·10-2 4 ·10-2 2,4·10-4

МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ ФОТОМЕТРИЯ

	1	2	3	4	5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

Контрольные работы по аналитической химии.

К О Н Т Р О Л Ь Н А Я Р А Б О Т А № 1

по теме “Kислотно – основное титрование”

Вариант № 1

1. Рассчитать массу Na2B4O7·10Н2О, необходимую для приготовления 2л 0,1 н. первичного стандартного раствора и Т(Na2B4O7).

2. Титр вторичного стандартного раствора гидроксида калия Т(КОН)

равен 0,005600 г/мл. Определить массу КОН, необходимую для

приготовления 1 л раствора и С(КОН).

3. Определить титр раствора одноосновной уксусной кислоты

СН3СООН, если на титрование 25 мл этого раствора затрачено 20,00 мл раствора гидроксида натрия, титр которого равен 0,002548 г/мл.

4. Определить массовую долю карбоната натрия Na2СО3 в образце технической соды массой 0,25 г, если на титрование этой массы затрачено 45,80 мл 0,1 н. раствора HCl.

5. Из 1,7 г аммонийной соли был получен аммиак и растворён водой в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 20 мл этого раствора прилили 100 мл раствора соляной кислоты с С(нcl ) =0,0153 моль/л. На титрование непрореагировавшего остатка НСl израсходовали 40,70 мл раствора NaOH c C (NaOH) =0,0134 моль/л. Определить массу NH3 в 500 мл раствора и массовую долю NH3 в аммонийной соли.

К О Н Т Р О Л Ь Н А Я Р А Б О Т А № 1

по теме “Kислотно – основное титрование”

Вариант № 2

1. Рассчитать массу двухосновной щавелевой кислоты Н2С2О4·2Н2О, необходимую для приготовления 100мл 0,2 н. первичного стандартного раствора и Т (Н2С2О4).

2.  Рассчитать объём серной кислоты w (н2so4 ) = 49%, r =1,38 г/мл,

необходимый для приготовления 500 мл вторичного

стандартного раствора с С (1/z н2 so4) = 0,1500 моль/л.

3.  25 мл раствора HCl неизвестной концентрации требуют при

титровании 23,30 мл раствора гидроксида натрия с Т( NaOH/ н2 so4) равным 0,004980 г/мл. Определить С(нсl) и Т(нсl).

4.  На титрование навески щавелевой кислоты массой 0,15г идёт

25,67 мл раствора NaOH c C (NaOH) = 0,0903 моль/л. Найти массу и массовую долю Н2С2О4 (х. ч.) в навеске.

5. 0,3г цинковых белил растворили в избытке серной кислоты общим объёмом 50 мл с С(1/z н2so4 )=0,1654 моль/л. Непрореагировавший остаток н2so4 оттитровали раствором гидроксида натрия с C (NaOH) = 0,1508 моль/л. Объём NaOH составил 25,14 мл. Определить массу и массовую долю ZnО в цинковых белилах.

К О Н Т Р О Л Ь Н А Я Р А Б О Т А № 1

по теме “Kислотно – основное титрование”

Вариант № 3

1. Для приготовления первичного стандартного раствора в мерной колбе

вместимостью 250 мл растворена навеска высушенного

Na2СО3 массой 1,3846 г. Определить С(1/z Na2СО3 ) и Т(Na2СО3) .

2.  Рассчитать объём раствора КОН с w (кон) = 22,4% и r =1,2 г/мл,

необходимый для приготовления 500 мл вторичного стандартного

раствора с С(кон) = 0,1000 моль/л.

3. В мерной колбе вместимостью 500 мл растворена серная кислота. На

титрование 25 мл полученного раствора расходуется 26,25 мл раствора гидроксида натрия с Т(NaOH/HCI) = 0,003650 г/мл. Сколько граммов Н2SO4 содержалось в колбе?

4. Навеска технической соды массой 0,1287 г растворена в воде и

оттитрована раствором HCl (К = 1,002 к 0,1 н.). Объём HCl составил 22,65 мл. Определить массовую долю Na2СО3 ( х. ч.) в навеске.

5.  Из 0,105 г аммонийной соли был получен аммиак, к которому

прилили 50 мл раствора раствора соляной кислоты (К= 0,967 к 0,1н.). На титрование непрореагировавшего остатка НСl израсходовали 22,14 мл раствора NaOH (К = 1,072 к 0,1 н.). Определить массовую долю NH3 в аммонийной соли.

К О Н Т Р О Л Ь Н А Я Р А Б О Т А № 1

по теме “Kислотно – основное титрование”

Вариант № 4

1. Какую массу двухосновной янтарной кислоты Н2С4Н4О4 следует растворить в мерной колбе вместимостью 500 мл, чтобы получить первичный стандартный раствор с С (1/z Н2С4Н4О4 ) =0,1000 моль/л?

Рассчитать Т(Н2С4Н4О4)

2. 3,75 мл раствора HCl с w (нсl) = 18,5% и r = 1,1 г/мл растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Какая при этом получится молярная концентрация эквивалента HCl?

3. На титрование навески 0,1560 г янтарной кислоты Н2С4Н4О4 израсходовано 26,12 мл раствора гидроксида калия. Рассчитать С(КOH) и Т(КOH) .

4. Вычислить массу Na2СО3 , содержащуюся в произвольном объёме,

если на титрование этого раствора израсходовано 22,14 мл раствора HCl (К= 1,2 к 0,1н.).

5. Навеска мрамора 0,75 г растворена в 40 мл раствора HCl с С(нсl) =0,3930 моль/л. Остаток кислоты оттитрован раствором гидроксида натрия с C (NaOH) = 0,4409 моль/л. Объём NaOH составил 14,18 мл. Определить массу СаСО3 в мраморе и массовую долю примесей в навеске.

К О Н Т Р О Л Ь Н А Я Р А Б О Т А № 1

по теме “Kислотно – основное титрование”

Вариант № 5

1. Для приготовления 0,05 н. первичного стандартного раствора

двухосновной щавелевой кислоты Н2С2О4·2Н2О, необходимую для этого

навеску 0,7875 г перенесли в мерную колбу и довели объём водой до

метки. Найти объём колбы. Рассчитать Т(Н2С2О4).

2.  При стандартизации вторичного стандартного раствора Н2SO4 на

титрование 20 мл его расходуется 23,75 мл раствора КOH с С(КOH) = 0,0929 моль/л. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента Н2SO4 , Т(Н2SO4 ) и Т (Н2SO4 /КOH).

3. В мерной колбе вместимостью 200 мл растворили 0,65г технического гидроксида натрия. На титрование 25 мл этого раствора израсходовали 18,44 мл раствора HCl с С(нсl) = 0,1037 моль/л. Вычислить массу NaOH ( х. ч.) и его массовую долю в навеске.

4. Сколько граммов Н3РО4 содержится в растворе, если на его титрование затрачено 25,50 мл раствора гидроксида натрия с C (NaOH) = 0,2120 моль/л?

5. Из азотного удобрения массой 0,91 г получен аммиак, который затем вступил в реакцию с раствором HCl, объём которого 100 мл и С(нсl) = 0,1787 моль/л. Остаток кислоты оттитрован раствором гидроксида калия с C (КOH) = 0,2387 моль/л. Объём раствора КOH составил 29,83мл. Определить массу NH3 и массовую долю азота в навеске удобрения.

К О Н Т Р О Л Ь Н А Я Р А Б О Т А № 1

по теме “Kислотно – основное титрование”

Вариант № 6

1. Какую навеску высушенного карбоната калия (х. ч.) нужно взять для приготовления 5л первичного стандартного раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л? Вычислить Т(К2СО3).