Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Не посещение лекции или практического занятия - минус 1 балл. Не выполнение ИДЗ – минус 5 баллов.
При наличии пропусков по уважительной причине студент обязан отработать занятие и предоставить конспект пропущенной темы.
В случае недостаточного количества баллов студент может повысить рейтинг, выполнив задания дополнительного модуля (до 10 баллов).
Критерии перевода баллов в отметки:
0-59 баллов – незачтено,
60-100 баллов – зачтено.
Критерии перевода баллов в отметки:
0-59 баллов – неудовлетворительно,
60-74 баллов – удовлетворительно,
75-89 баллов – хорошо,
90-100 баллов – отлично.
ФИО преподавателя: к. х.н., доцент кафедры химии В. ______________
Утверждено на заседании кафедры «_18_»__марта_____2015 г. Протокол №_4__.
Зав. кафедрой ________________ М.
Лист внесения изменений
Дополнения и изменения в учебной программе на 201_ / 201_ учебный год
В учебную программу вносятся следующие изменения:
1. Уточнен перечень вопросов к экзамену.
2. Пересмотрен банк контрольно-измерительных материалов.
Учебная программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры
"___"_________ 201__г., протокол № ___.
Внесенные изменения утверждаю
Заведующий кафедрой __________________ М.
Декан факультета биологии, географии и химии ________________ Н.
"___"__________ 201__г.
Фонд оценочных средств (контрольно-измерительные материалы)
Базовый модуль № 1 «Неорганический синтез I»
Задачи по теме «Неорганический синтез»
Вариант 1
1. К 600 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 15% прибавили 0,5 л воды. Какова массовая доля воды в новом растворе.
2. Сколько молей воды и хлористого аммония нужно взять для приготовления 200 мл раствора с массовой долей соли 25% и плотностью 1,07 г/см3.
3. Потенциал кадмиевого электрода при 298 К в растворе его соли равен (-0,52) В. Рассчитайте активность ионов кадмия в растворе.
4. Составьте схему цинкового концентрационного элемента с активностями иона цинка, равными 10-2 моль/л у одного электрода и 10-6 моль/л у другого. Рассчитайте ЭДС этого элемента при 298 К.
5. Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом полуреакций: SO2 + Br2 + H2O
6. В 100 г 20%-го (по массе) водного раствора гидроксида натрия осторожно ввели х граммов металлического натрия. В результате реакции образовалось y граммов 40%-го раствора гидроксида натрия. а) Найдите значения х и y. б) Вычислите молярную концентрацию 40% раствора гидроксида натрия, если объем y граммов этого раствора в 7 раз меньше объема 1М раствора серной кислоты, необходимого для его нейтрализации.
Вариант 2
1. В 500 мл раствора содержится 7,1 г сульфата натрия. Найдите молярную концентрацию ионов Na+ и SO42- в таком растворе.
2. К раствору НСl по ошибке прибавили немного твердого чистого гидроксида натрия. Для установления состава загрязненного раствора поступили следующим образом: часть раствора массой 1,825 г нейтрализовали 30 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия, а затем из нейтрального раствора осадили хлорид-ионы, израсходовав 18 мл 0,2 М раствора нитрата серебра. Вычислить: состав загрязненного раствора соляной кислоты (в процентах по массе), массовую долю (в процентах) соляной кислоты в исходном растворе.
3. Рассчитайте потенциал электрода, на котором при температуре 298 К установилось равновесие: Cl2 + e=2Сl - при рСl2=10 и a Cl--=10-2 моль/л.
4. Рассчитайте ЭДС серебряно-цинкового элемента при 298 К, токообразующей реакцией в котором является AgO + Zn Ag + ZnO. Объясните, почему полученное значение не совпадает с напряжением этого элемента, равным 1,6 В.
5. Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом полуреакций: KСrO2 + Cl2 + KOH
6. При прокаливании смеси, содержащей равные числа молей сульфата, нитрата и карбоната двухвалентного металла, масса смеси уменьшилась на 46,6 г. Определите формулы трех указанных солей и их массы в смеси, если смесь не содержит примесей, а содержание в ней металла (как элемента) составляет 30% (по массе).
Вариант 3
1. Рассчитайте молярную концентрацию, моляльность, молярную долю вещества и титр раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей вещества 30% и плотностью 1,18 г/см3.
2. Растворимость хлорида аммония при 900С равна 70 г / 100 г воды, а при 500С – 50 г / 100 г воды. Какова масса осадка выпавшего при охлаждении 1 кг насыщенного при 900С раствора до 500С? Чему равна моляльность насыщенного при 500С раствора.
3. Рассчитайте равновесный потенциал медного анода при 298 К в сернокислом электролите для меднения следующего состава CuSO4 – 0,01 моль/л, H2SO4 – 0,01 моль/л.
4. Рассчитайте ЭДС элемента в котором при 298 К установилось равновесие: Zn + Sn2+=Zn2+ + Sn при аZn2+=10-4моль/л и а Sn2+=10-2 моль/л. Составьте уравнение электродных реакций.
5. Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом полуреакций: K2S + NaOCl + H2SO4
6. При пропускании через раствор гидроксида натрия смеси азота и оксида азота IV, средняя молярная масса которой равна 40 г/моль, образовалось 77 г эквимолярной смеси солей. а) Определите мольную долю каждого из газов в исходной смеси. б) Напишите уравнения реакций полученных солей с КМnO4 в присутствии серной кислоты. в) Вычислите изменение энтальпии в реакции окисления NO до NO2 и сравните устойчивость этих оксидов.
Контрольная работа по теме «Неорганический синтез I»
Вариант 1
1. Напишите уравнение реакции окисления этанола раствором перманганата калия в серной кислоте.
2. С помощью, каких реакций можно различить бутандиол-1,3 и бутандиол-2,3.
3. Допишите уравнения реакций:
4. Один моль углеводорода поглотил 1 моль водорода в присутствии платинового катализатора. После озонолиза образовавшегося вещества получена смесь ацетона и этаналя. Каким строением обладал исходный углеводород?
Вариант 2
1. Напишите уравнение реакции окисления анилина до бензохинона дихроматом калия в серной кислоте.
2. Допишите уравнения реакций:
3. Осуществите превращения:
4. Как осуществить превращения:
Вариант 3
1. Напишите уравнение реакции восстановления уксусной кислоты алюмогидридом лития.
2. Допишите уравнения реакций:
3. Осуществите превращения:
4. Укажите не менее трех путей превращения:
Вариант 4
1. Напишите уравнение реакции окисления циклогексанола азотной кислотой.
2. Осуществите превращения:
3. Превратите карбоновую кислоту в альдегид различными методами.
4. Спирт С6Н14О может быть превращен путем дегидратации в олефин С6Н12, который при окислении хромовой смесью образует только ацетон. Каково строение спирта?
Вариант 5
1. Напишите уравнение реакции окисления щавелевой кислоты раствором перманганата калия в кислой среде.
2. Допишите уравнения реакций:
3. Почему окисление кетонов облегчено в кислой среде? Объясните, почему при окислении кетонов возможно образование нескольких кислот. В каких случаях при окислении кетонов образуется только одна кислота, и в каких только две?
4. Допишите уравнения реакций:
Базовый модуль № 2 «Неорганический синтез II»
Задачи по теме «Неорганический синтез II»
Вариант 1
Определите массовую долю раствора, полученного при смешивании 100 мл раствора серной кислоты с массовой долей 40% (плотностью 1,303 г/см3) и 500 мл 0,5 М раствора серной кислоты (плотность 1,07 г/см3).
Для получения насыщенного при 1000С раствора нитрата натрия, было взято 500 мл воды при 40С. Полученный раствор охлажден до 200С. Рассчитайте массу выпавшего осадка, если растворимость соли при указанных температурах равна соответственно 176 и 88 г /100 г воды. Чему рана молярная доля вещества в охлажденном растворе.
Рассчитайте равновесный потенциал цинкового электрода в сульфатном растворе цинкования при 500С. Состав электролита следующий: ZnSO4 – 0,05 моль/л, Na2SO4 – 0,01 моль/л, Al2(SO4)3 – 0,001 моль/л. Принять, что Е0Zn2+/Zn, 323 К= Е0Zn2+/Zn, 298 К.
Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций, у которого один из электродов кобальтовый (аСо2+=10-1 моль/л), а другой – стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 250С.
Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом полуреакций: NaI + PbO2 + H2SO4
Смесь оксида серы IV и оксида углерода IV, массой 1,52 г, поглотили 33,9 мл гидроксида бария (массовая доля основания 21,4, плотность 1,18) Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 15,4 мл раствора серной кислоты с концентрацией 1,3 моль/л. Вычислите массовые доли газов в смеси и объем смеси (при н. у.).
Вариант 2
1. Сколько граммов сульфата натрия и мл воды следует взять для приготовления насыщенного при 200С (16%, плотность 1,141 г/см3) раствора объемом 1,5 л. Чему равна растворимость сульфат натрия при этой температуре.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
Основные порталы (построено редакторами)