Методические рекомендации для лабораторных занятий (стр. 2 )

Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

30% recurring commission
Выплаты в USDT
Вывод каждую неделю
Комиссия до 5 лет за каждого referral

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ РАБОТЫ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАРБОНАТНОЙ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ

100 мл исследуемой воды (из водопроводного крана) при помощи мерного цилиндра переносят в титруют в присутствии индикатора метилового оранжевого 0,1 н раствором НС1 до перехода цвета из оранжевого в слаборозовый. В результате взаимодействия НС1 с бикарбонатами кальция и магния, определяющими карбонатную жесткость, протекают реакции:

Мg(НСО3)2 + 2НС1 = МgС12+ 2Н2О + 2СО2 ↑

Са(НСО3)2 + 2НС1 = СаС12+ 2Н2О + 2СО2 ↑

Карбонатную жёсткость воды Нк определяют в мг-экв по формуле:

где V1 - количество 0,1н раствора НС1, пошедшего на титрование, мл;

0,0028 - титр соляной кислоты по CaO,

10000 - коэффициент для пересчёта;

20,04 - коэффициент для пересчёта полученных результатов в мг-экв жёсткости.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ И НЕКАРБОНАТНОЙ ЖЕСТКОСТИ

Пробу после определения карбонатной жёсткости прокипятить 5-10 мин для удаления диоксида углерода. Прибавляют из пипетки 25 мл раствора смеси равных объём Na2CO3 и NaOH кипятят 5 – 10 миндля осаждения солей кальция и магния:

СаС12 + Na2CO3 = СаСО3 + 2NaС1

МgС12 + 2NaОН = Мg(ОН)2 ↓ +2NaС1

МgSО4 + 2NaОН = Мg(ОН)2↓+ Na2SO4

После охлаждения раствор вместе с осадком переносят в мерную колбу ёмкостью 250 мл и разбавляют до метки дистиллированной водой. Осадок отфильтировают, отбирают пипеткой пробой 100 мл в коническую колбу и оттитровывают 0,1 н раствором НС1 избыток смеси Na2СО3 + NaОН в присутствии индикатора метилового оранжевого до перехода цвета из оранжевого в слабо - розовый. Аналогично оттитровывают 25 мл раствора смеси NaОН и Na2СО3.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Для опредедения общей жёсткости Н0 пользуются формулой:

Где - количество 0,1н соляной кислоты, пошедшего на титрование 25 мл раствора смеси NaОН + Na2СО3;

- количество 0,1н соляной кислоты, пошедшего на титрование избытка NaОН + Na2СО3 в пробе анализируемого раствора;

2,5- коэффициент разбавления.

Некарбонатную жёсткость определяют по разности

НН = НО - Нк

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОКИСЛЯЕМОСТИ ВОДЫ

Данные, полученные при определении окисляемости воды позволяют судить о количестве кислорода, необходимого в определенных условиях для окисления органических соединений, находящихся в воде. Полнота зависит от состава органических соединений, концентрации и условий испытания. Поэтому для получения сравнимых результатов, характеризующих относительную степень загрязнения воды органическими веществами, необходимо соблюдение постоянных условий определения.

Берут пробу исследуемой воды в количестве 100 мл при помощи мерного цилиндра и помещают в коническую колбу. Прибавляют 5 мл серной кислоты Н2SO4 (1:3) и 10 мл 0,01н раствора перманганата калия. Кипятят в течение 10 минут. По окончании кипячения к горячему раствору прибавляют 10 мл 0,01н раствора щавелевой кислоты, избыток которой оттитровывают 0,01н раствором перманганата калия до появления слабо-розовой окраски. Для расчёта окисляемости, выраженной в мг кислорода на 1 л воды, пользуются формулой:

Х=((А+В) – С) *0,08

где X - количество кислорода, мг/л;

А - количество 0,01н раствора КMnO4, прилитое к воде для окисления органических примесей, мл;

В - количество 0,01н раствора КMnO4, пошедшего на титрование;

С - количество 0,01н раствора щавелевой кислоты Н2С2О4, мл;

0,08 - количество кислорода, соответствующее 1 мл 0,01 н раствора КMnO4, мл;

10 - коэффициент для выражения полученных данных в мг/л.

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ

1. Студенты допускаются к выполнению лабораторной работы после прохождения инструктажа по технике безопасности труда и пожарной безопасности.

2. Работу необходимо проводить в лабораторном халате.

3. При обращении с соляной, серной, щавелевой кислотами, перманганатом калия, при проведении химических анализов пользоваться инструкцией по технике безопасности в аналитической лаборатории.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Классификация сырья:

А) рудное, растительное, животное;

В) минеральное, растительное, синтетическое;

С) рудное, твердое, искусственный;

Д) минеральное, жидкое, рудное;

Е) твердое, жидкое, искусственное;

2. Основные стадии подготовки сырья:

А) отстаивание, фильтрование, умягчение, обессолевание, дегазация;

В) отстаивание, фильтрование, полимеризация, восстановление, окисление;

С) отстаивание, газификация, обогащение, экстракция, нейтрализация;

Д) нейтрализация, отстаивание, фильтрование, абсорбция, ректификация;

Е) дегазация, отстаивание, фильтрование, адсорбция, экстракция;

3. Временная жесткость воды:

А) содержание солей кальция и магния;

В) содержание растворенных газов и паров;

С) содержание солей натрия и калия;

Д) содержание нерастворимых веществ и паров;

Е) содержание органических соединений;

4. Интенсивные термодинамические параметры:

А) температура, давление;

В) константа скорости;

С) объем, внутренняя энергия;

Д) концентрация, объем;

Е) активность катализатора;

5. Параметр интенсивности:

А) температура;

В) энтропия;

С) энтальпия;

Д) концентрация;

Е) объем;

6. Параметр интенсивности:

А) давление;

В) энтропия;

С) энтальпия;

Д) концентрация;

Е) объем;

7. Вода, характеризующая сравнительно небольшим содержанием примесей:

А) атмосферная;

В) поверхностная;

С) подземная;

Д) проточная;

Е) технологическая;

8. Устойчивая (не карбонатная) жесткость воды:

А) кальция и магния хлориды, сульфаты, нитраты;

В) кальция и магния бикарбонаты, хлориды, фосфаты;

С) кальция и магния нитраты, сульфаты, бикарбонаты;

Д) калия и магния хлориды, сульфаты, фосфаты;

Е) натрия и кальция хлориды, фосфаты, сульфаты;

Литература

на русском языке

основная:

1. С. Химическая технология: Учебное пособие в 2т.-М.: ВЛАДОС, 2000.- Т. 1 -368с; Т.2 -448с.

2. Основы химической технологии/ под ред. И. П.Мухленова. – М.:Высш. шк., 1991.-463с.

3. М. и др. Общая химическая технология. –М.:Высш. шк., 1990.-520с.

4. Б., Ж.. Теоретические основы химической технологии. – Алматы, 2003 – 244с.

5. Расчеты химико-технологических процессов Под ред. – Л.:Химия, 1982.-248с.

6. Физико–химические закономерности химических процессов. Учебное пособие /В. С. Бесков, Е. В. Сучкова и др./. –М.: РХТУ им. Д. И. Менделеева, 1999. –37с.

дополнительная:

1. В. Получение углеродных материалов. М.: 2001.- 203с.

2. Гибкость химических производств. Анализ и оценка. М.: 2000.- 175с.

на казахском языке

1. Х.Қ. Оспанов. Гетерогендi процестердiң техно–термодинамикасы мен кинетикасы. Оқу құралы. - Алматы: Қазақ университетi, 2000. –153б.

2. Химиялық кинетика және химиялық тепе–теңдiк. –Алматы: РБК, 1992. –16б.

3. Қ.Т. Жантасов, Ш. Молдабеков және т. б. Күкiрт қышқылының технологиясы: Оқулық. –Шымкент: М. О. Әуезов ат. ОҚМУ, 1999. –251б.

4. У. Бестереков, Ш. М. Молдабеков және т. б. Сода және азотты қосылыстар өндiрiсiнiң технологиялық негiздерi мен есептеулерi: Оқу құралы. –Алматы: РБК, 2000. –242б.

5. Ә. Сейтмагзимов, Ш. М. Молдабеков және т. б. Фосфор қосылыстарының технологиясы: Оқу құралы. –Алматы: РБК, 2000. –105б.

6. А. А. Анарбаев, Ш. М. Молдабеков және т. б. Минералды тыңайтқыштар технологиясы: Оқу құралы. –Алматы: РБК, 2001. –248б.

7. К. Т. Жантасов, Ш. М. Молдабеков және т. б. Тұз қышқылының технологиясы: Оқулық. –Шымкент: М. О. Әуезов ат. ОҚМУ, 2000. –212б.

8. У.Қ. Бишiмбаев, Ә. Сейтмагзимов және т. б. Минералды тұздар технологиясындағы графикалық есептеулер: Оқу құралы. –Шымкент: М. О. Әуезов ат. ОҚМУ, 2003. –149б.

9. Т. О. Омаралиев. Мұнай мен газ өңдеу химиясы және технологиясы: Оқу құралы. - Алматы: Бiлiм, I бөлiм. 2001. –400 б.

10. 11.Т. О. Омаралиев. Мұнай мен газ өңдеу химиясы және технологиясы: Оқу құралы. - Алматы: Бiлiм, II бөлiм. 2001. –278б.

11. Т. О. Омаралиев. Мұнай мен газдан отын өндiру арнайы технологиясы. – Алматы: Бiлiм. 2002. –298б.

12. С.Ә. Сақыбаева, Г. Ж. Мамытова. Резина технологиясы: Оқу құралы. –Шымкент: М. О. Әуезов ат. ОҚМУ, I бөлiм. 2001. –128б.

13. С.Ә. Сақыбаева, Г. Ж. Мамытова. Резина технологиясы: Оқу құралы. –Шымкент: М. О. Әуезов ат. ОҚМУ, II бөлiм. 2003. –80б.

14. М. Дәуiтбаев. Полимерлердi өңдеудiң технологиясы мен теориялық негiздерi. –Алматы: Рауан, 1993. –114б.

15. Т. Маймақов. Пластикалық массалар технологиясы: Оқулық.- Алматы: РБК, 1999. –144б.

16. Т. Нүрбанов. Шыны технологиясы: Оқулық. –Алматы: РБК, 1997. –155б.

17. «Жалпы химиялық технология» пәнінен зертханалық практикум. Оқу құралы – Шымкент, М.Әуезов ат. ОҚМУ, 2007.-76б.

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ

Тема:	Ацетилирование салициловой кислоты – получение аспирина
Курс:	3
Специальность:	5В074800-«Технология фармацевтического производства»