Избранные главы неорганической химии (стр. 2 )

Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

30% recurring commission
Выплаты в USDT
Вывод каждую неделю
Комиссия до 5 лет за каждого referral

4. Виды и формы оценочных средств в период текущего контроля

Таблица 4

5. Содержание дисциплины

Таблица 5

№ раздела	Наименование раздела	Содержание раздела
1	2	3
1	Элементохимия	Элементохимия. Металлохимические свойства элементов. Образование соединений в металлических системах.
2	Периодический закон как основа химической систематики	Этапы развития периодического закона. Групповая и типовая аналогии. Переходные металлы. Вторичная и внутренняя периодичность. Горизонтальная и диагональная аналогия.
3	Простые вещества как гомоатомные соединения	Химическое и кристаллическое строение простых веществ. Металлы и неметаллы. Физические свойства простых веществ. Химические свойства простых веществ. Нахождение в природе, получение и применение.
4	Бинарные химические соединения	Классификация бинарных соединений. Водородные соединения. Галогениды. Халькогениды, карбиды, силициды, бориды.
5	Сложные химические соединения	Классификация сложных соединений. Гидроксиды. Кислотно-основные свойства. Амфотерность. Соли кислородсодержащих кислот. Комплексные соединения
6	Радиоактивные и синтезированные элементы	Радиоактивные аналоги стабильных элементов периодической системы. Радиоактивность. Лантаноиды и актиноиды.

6. Планы семинарских занятий

Металлохимические свойства элементов. Образование соединений в металлических системах.

Групповая и типовая аналогии.

Вторичная и внутренняя периодичность.

Горизонтальная и диагональная аналогия.

Химическое и кристаллическое строение простых веществ.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Химические свойства простых веществ. Нахождение в природе, получение и применение

Классификация бинарных соединений. Водородные соединения. Галогениды. Халькогениды, карбиды, силициды, бориды.

Классификация сложных соединений.

Кислотно-основные свойства. Амфотерность.

Соли кислородсодержащих кислот. Комплексные соединения

ОВР.

Радиоактивные аналоги стабильных элементов периодической системы.

Радиоактивность. Лантаноиды и актиноиды.

7. Темы лабораторных работ (Лабораторный практикум)

8. Примерная тематика курсовых работ (если они предусмотрены учебным планом ОП) – не предусмотрено

9. Учебно-методическое обеспечение и планирование самостоятельной работы студентов

Таблица 6

№	Модули и темы	Виды СРС	Неделя семестра	Объем часов	Кол-во баллов
обязательные	дополнительные
Модуль 1
1.1	ОВР, электрохимические системы и процессы	работа с информац. источниками, выполнение упражнений решение задач	разработка алгоритма	1-2	14
1.2	Гальванические элементы	работа с информац. источниками, выполнение упражнений, решение задач	подготовка сообщения	3-4	14
1.3	Электролиз, коррозия	работа с информац. источниками, выполнение упражнений, решение задач	разработка схем	5-6	14
	Всего				42
Модуль 2
2.1	Групповая и типовая аналогии. Переходные металлы	работа с информац. источниками, выполнение упражнений, решение задач	подготовка реферата	7-8	14
2.2	Вторичная и внутренняя периодичность	работа с информац. источниками, выполнение упражнений, решение задач	разработка наглядности	9-10	14
2.3	Горизонтальная и диагональная аналогия	работа с информац. источниками, выполнение упражнений, решение задач	подготовка презентации	11-12	14
	Всего				42
Модуль 3
3.1	Простые вещества как гомоатомные соединения	работа с информац. источниками, выполнение упражнений, решение задач	разработка наглядности	13-14	14
3.2	Бинарные соединения	работа с информац. источниками, выполнение упражнений, решение задач	подготовка презентаций	15-16	14
3.3	Основные классы неорганических соединений	работа с информац. источниками, выполнение упражнений, решение задач	составление глоссария	17-18	15
	Всего				43
	Итого			18	127

10. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины (модуля)

Контрольная работа

Задание 1. Характеристика элемента на основании его положения а периодической системе химических элементов

Дать характеристику химическому элементу по положению в периодической системе, описать его химические свойства, получение и применение.

1.1. вариант – железо

1.2. вариант – кадмий

1.3. вариант – медь

1.4. вариант – сера

1.5. вариант – азот

1.6. вариант – алюминий

1.7. вариант – марганец

1.8. вариант – фосфор

1.9. вариант – цинк

1.10. вариант – хром

Задание 2. Окислительно-восстановительные реакции

Закончить ОВР, указать окислитель, восстановитель, расставить коэффициенты

2.1. вариант: Cu + HNO3 (конц.) →

2.2. вариант: KI + Cu (NO3)2 (конц.) →

2.3. вариант: MnS + HNO3 (конц.) →

2.4. вариант: H3PO4 + KMnO4 +H2SO4 →

2.5. вариант: FeCl3 + H2S →

2.6. вариант: Zn + H2S →

2.7. вариант: Hg + HNO3 (конц.) →

2.8. вариант: Mg + HNO3 (оч. разб.) →

2.9. вариант: C + HNO3 (конц.) →

2.10. вариант: P + HNO3 (конц.) →

Задание 3. Решение задач

3.1. вариант - Какие металлы при взаимодействии с водой образуют:

а) растворимые гидроксиды;

б) малорастворимые гидроксиды.

3.2. вариант - Какой объем водорода получится при действии на воду сплава, содержащего 4,6 г. натрия и 3,9 г. калия.

3.3. вариант - 8 г. доломита CaCO3* MgCO3 дали при действии избытка кислоты 3,8 г. углекислого газа. Каково содержание (в процентах) кальция в этом образце доломита.

3.4. вариант - Вычислить массу гидроксида алюминия, которая образуется при сливании 20 г. хлорида алюминия с 20 г. гидроксида натрия.

3.5. вариант - При взаимодействии сульфата двухвалентного железа с азотной и серной кислотами образуется сульфат трехвалентного железа, оксид азота (II) и вода. Составте уравнение реакции. Вычислите массу сульфата двухвалентного железа, необходимого для получения 224 мл оксида азота (II).

3.6. вариант - Какой объем оксида углерода необходим для полного восстановления 4 г. оксида железа (III)?

3.7. вариант - При действии плавиковой кислоты на смесь2 моль гидроксида алюминия и 3 моль соды получается 420 г. криолита. Сколько грамм плавиковой кислоты необходимо для приготовления 1 кг. криолита.

3.8. вариант - 45,5 г. цинка нагрели с 35,68 г. NaOH. Рассчитайте объем водорода (н. у.) выделившегося в реакции.

3.9. вариант - В каком объеме воды следует растворить 11,2 л. оксида серы (IV) (н. у.), чтобы получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 1%?

3.10. вариант - Для полного восстановления железной окалины израсходовано 898 л. (н. У.) водорода. Какое количество железа при этом получено

Задание 4. Простые вещества

Дать характеристику простому веществу по формуле. Указать вид связи. Способы получения. Химические и физические свойства. Применение.

4.1. вариант - водород

4.2. вариант - кислород

4.3. вариант - хлор

4.4. вариант - азот

4.5. вариант - бром

4.6. вариант - йод

4.7. вариант - фтор