Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Тема «Классификация химических реакций»
Задание 1
Выполните задания по предложенному плану согласно вашему варианту.
1. Рассмотрите химическую реакцию, используя различные признаки:
а) число и состав реагирующих веществ;
б) изменение степеней окисления химических элементов, образующих вещества;
в) тепловой эффект;
г) агрегатное состояние реагирующих веществ;
д) направление протекания реакции.
2. Рассчитайте количество выделяющейся (или поглощающейся) теплоты, если масса каждого вещества, вступившего в реакцию, составляет 100 г.
3. Рассмотрите, как изменится скорость химической реакции при увеличении давления в системе в 3 раза. Ответ подтвердите расчетами на основе закона действующих масс.
Вариант | Уравнение химической реакции |
1 | Н2О(г) + СО2 (г) + 2СuО (тв.) = Cu2CO3(OH)2 (тв.) - 101 кДж |
2 | 2PbO(тв.) + 4NO2 (г) + O2 (г) = 2Pb(NO3)2 (тв.) - 588 кДж |
3 | CO2 (г) + Mg (тв.) → C (тв.) + 2MgO (тв.) + 809 кДж |
4 | PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2 (г) + 88 кДж |
5 | Сl2 (г) + 5F2 (г) = 2ClF5 (г) - 478 кДж |
6 | CS2 (тв.) + 3O2 (г) = CO2 (г) + 2SO2 (г) + 1058 кДж |
7 | NH4Cl(тв.) = NH3 (г) + HCl (г) – 177 кДж |
8 | 2Pb(NO)2 (тв.) = PbO(г) + 4NO2 (г) + O2 (г) – 588 кДж |
9 | Fe2O3 (тв.) + 2Al (тв.) = 2Fe (тв.) + Al2O3 (тв.) + 851 кДж |
10 | 2H2O (ж) + 2SC2 (г) + O2 (г) = 2H2SO4 (ж) - 462 кДж |
11 | 2CuO (тв.) + 4NO2 (г) + O2 (г) = 2Cu(NO3)2 (тв.) - 440 кДж |
12 | CaO (тв.) + H2O (ж) = Ca(OH)2 + 82 кДж |
13 | 4Fe (тв.) + 3O2 (г) = 2Fe2O3 (тв.) + 1648 кДж |
14 | C (тв.) + CO2 (г) = 2CO (г) – 173 кДж |
15 | CO (г) + H2O (г) = CO2 (г) + H2 (г) + 42,6 кДж |
16 | 2NO + O2 = 2NO2 + 113 кДж |
17 | 2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г) - 568 кДж |
18 | 2NO2 (г) ↔ N2O4 (г) — 9,6 кДж |
19 | 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6H2O (ж) + 153 кДж |
20 | C2H4 (г) + H2 (г) = C2H6(г) + 132,3 кДж |
21 | C (тв.) + O2 (г) = CO2 (г) + 394 кДж |
22 | N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3(г) + 92 кДж |
23 | FeO (тв.) + CO (г) = Fe (тв.) + CO2 (г) - 17 кДж |
24 | 4NO2 (г) + O2 (г) + 2H2O (ж) = 4HNO3 (ж) - 256 кДж |
25 | N2H4 (г) + O2 (г) = N2 (г) + 2H2O (ж) - 579 кДж |
Задание 2
Воспользовавшись алгоритмом, напишите письмо, статью, заметку в журнал, лекцию, доклад или текст публичного выступления по теме в соответствии с номером вашего варианта или составьте отзыв.
Вариант 1 | Реакция, о которой хотелось рассказать |
Вариант 2 | Написать отзыв на работу товарища (вариант 1) |
Вариант 3 | Как «подожгли» воду |
Вариант 4 | Написать отзыв на работу товарища (вариант 2) |
Вариант 5 | Когда зажгли спичку |
Вариант 6 | Написать отзыв на работу товарища (вариант 3) |
Вариант 7 | Как «приручили» азот |
Вариант 8 | Написать отзыв на работу товарища (вариант 4) |
Вариант 9 | История получения фенола |
Вариант 10 | Написать отзыв на работу товарища (вариант 5) |
Вариант 11 | Реакция «серебряного зеркала» |
Вариант 12 | Написать отзыв на работу товарища (вариант 6) |
Вариант 13 | От маленькой спички до фейерверка |
Вариант 14 | Написать отзыв на работу товарища (вариант 7) |
Вариант 15 | История получения искусственного каучука |
Вариант 16 | Написать отзыв на работу товарища (вариант 8) |
Вариант 17 | Кухня — коктейль химических реакций |
Вариант 18 | Написать отзыв на работу товарища (вариант 9) |
Вариант 19 | Н. Н. Зинин — начало анилиновых красителей |
Вариант 20 | Написать отзыв на работу товарища (вариант 10) |
Вариант 21 | Важнейшая реакция растительного мира |
Вариант 22 | Написать отзыв на работу товарища (вариант 11) |
Вариант 23 | Этиловый спирт из века в век |
Вариант 24 | Написать отзыв на работу товарища (вариант 12) |
Вариант 25 | Порох, динамит, и не только… |
Алгоритм написания письма
1. Определите форму изложения (с учетом возраста адресата, его социального положения и личного отношения).
2. При написании:
· определите стиль письма;
· сформулируйте цель письма;
· определите способ изложения содержания;
· сделайте заключение;
· оформите пожелание адресату;
· при необходимости выделите PS (постскриптум, т. е. то, о чем забыли или не успели сообщить в письме);
· обратите внимание на культуру оформления письма (дата, подпись, грамотность, аккуратность).
Критерии оценки
«5» — работа выполнена в соответствии с алгоритмом; правильно выбран стиль письма (форма приветствия, содержания письма); нет ошибок в оформлении.
«4» — работа выполнена в соответствии с алгоритмом; допущены отклонения от стиля; небольшие ошибки в оформлении.
«3» — нарушен алгоритм; стиль письма не выдержан; ошибки в оформлении.
«2» — работа не соответствует алгоритму; неверно выбран стиль; грубые речевые ошибки в оформлении письма.
Алгоритм написания отзыва
1. Прочитайте текст.
2. Составьте отзыв по следующей схеме:
· укажите данные об авторе и о теме работы;
· определите главную идею работы;
· определите позицию автора;
· определите теоретическую и практическую ценность работы;
· разделите текст на смысловые части;
· сформулируйте выводы по смысловым частям текста с высказыванием собственного отношения;
· обоснуйте достоинства и недостатки работы.
3. Выскажите свое отношение к работе, аргументируйте его.
Критерии оценки
«5» — отзыв составлен на заданную тему, тема раскрыта полностью; отзыв составлен в соответствии с алгоритмом; речь грамотна, доказательна, эмоциональна; выражено и аргументировано собственное отношение; отражены позиция автора и его творческие находки.
«4» — отзыв составлен на заданную тему, тема раскрыта полностью; допущены незначительные нарушения алгоритма; речь грамотна, но недостаточно эмоциональна, доказательна; нечетко выражены собственное отношение и позиция автора.
«3» — тема раскрыта не полностью; допущены нарушения алгоритма, речевые ошибки; не выражены собственное отношение и позиция автора.
«2» — работа не соответствует алгоритму.
Задание 3
1. Подберите формулы недостающих веществ в неполной схеме химической реакции.
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Изобразите процесс перехода электронов, определите окислитель и восстановитель.
4. Проведите необходимые вычисления.
Вариант | Неполная схема химической реакции | Заданный параметр | Необходимо найти |
1 | Mg + H2SO4 (конц.) → … + H2S + … | m(Mg)=12 г | Объем газа |
2 | Fe + HCl → H2 + … | m(HCl)=7,3 г | Объем газа |
3 | Cu(NO3)2 → … + … + O2 | V(O2)=5,6 л | Массу соли |
4 | HNO3 → … + O2 + … | V (O2) =11, 2 л | Массу кислоты |
5 | KСlO3 + HCl → KCl + … + … | m(HCl)=36,5 г | Объем газа |
6 | H2S + SO2 → … + H2O | V(SO2)=11,2 л | Массу осадка |
7 | Co + HNO3 → … + N2 + … | V(N2)=1,12 л | Массу металла |
8 | HNO2 → HNO3 + … + … | m(HNO3)=31,5 г | Объем газа |
9 | K + H2SO4 (конц.) → K2SO4 + … + H2O | m(K)=3,9 г | Объем газа |
10 | KClO3 + S → KCl + … | m(S)=64 г | Объем газа |
11 | Pb(NO3)2 → … + … + O2 | V(O2)=1,12 л | Массу соли |
12 | H2S + HNO3 → … + NO2 + H2O | m(HNO3)=6,3 г | Массу осадка |
13 | MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + … + … | m(H2SO4)=49 г | Объем газа |
14 | HCL + MnO2 → … + … + H2O | m(MnO2)=10 г | Объем газа |
15 | HJ + H2SO4 → … + H2S + … | V(H2S)=5,6 л | Массу осадка |
16 | C + HNO3 → … + NO + … | V (NO) =2, 24 л | Объем газа |
17 | H2S + H2SO3 → … + H2O | m(H2S)=17 г | Массу осадка |
18 | t KClO3 → … + … | m(KCIО3)=12,45 г | Объем газа |
19 | KMnO4 → K2MnO4 + … + … | m(KMnO4)=12 г | Объем газа |
20 | CuO + NH3 → … + N2 + … | V(NH3)=22,4 л | Массу осадка |
21 | H2O2 + HIO3 → I2 + … + H2O | m(I2)=12,8 г | Объем газа |
22 | H2O2 + H2S → … + H2O | V(H2S)=1,12 л | Массу кислоты |
23 | FeCl2 + Cl2 → … | V(Cl2)=2,24 л | Массу продукта |
24 | H2O2 + HI → … + H2O | m(HI)=12,8 г | Массу осадка |
25 | CuS + HNO3 → CuSO4 + … + H2O | m(CuS)=43 г | Объем газа |
Задание 4
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 |
Основные порталы (построено редакторами)