Вариант 1. Пиррол как ароматическая система. Нарисуйте схему электронного строения (атомно-орбитальную модель) молеку­лы пиррола и поясните, почему он обладает ароматическими свойствами. Основность пиррола и пирролидина. Почему пир­рол неустойчив к действию кислот?

Вариант 2. Индол. Реактивная способность. Триптофан и продукты его метаболизма: триптомин, гетерауксин. Серотонин. Психо­гены: псилоцин, ЛСД.

Вариант 3. Пиридин как ароматическая система. Нарисуйте схему электронного строения (атомно-орбитальную модель) моле­кулы пиридина и поясните, почему он обладает ароматиче­скими свойствами. Основность пиридина в сравнении с основностью пиррола. Сравните на примере реакций замещения реакционную способность ядра пиридина и бензола.

Вариант 4. Имидазол как ароматическая система. Нарисуйте схе­му электронного строения (атомно-орбитальную модель) мо­лекулы имидазола. Нумерация атомов в ядре. Реакционная способность имидазола. Гистидин и гистамин.

Вариант 5. Пиримидин как ароматическая система. Нарисуйте схему электронного строения (атомно-орбитальную модель) молекулы пиримидина. Укажите нумерацию атомов и рас­пределение электронной плотности в ядре. Производные пи­римидина: цитозин, урацил и тимин. Показать их таутомерные формы.

Вариант 6. Пурин как ароматический гетероцикл. Нумерация ато­мов в ядре. Реакционная способность пурина. Производные пурина: аденин, гуанин. Показать их таутомерные формы. Мочевая кислота. Кофеин.

Вариант 7. Группа птеридина. Птеридин как ароматический гетеро­цикл. Нумерация атомов в ядре. Реакционная способность. Рибофлавин и фолиевая кислота.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Вариант 8. Производные пиранов: b- и g-пироны, соли пирилия, хромон, флавон и антоцианы.

Варианты 9–18. Написать схемы реакций образования нуклеотидов:

9. из аденина, b, D-рибозы и Н3РО4;

10. из аденина, b, D-2-дезоксирибозы и H3PO4;

11. из цитозина, b, D-рибозы и H3PO4;

12. из цитозина, b, D-2-дезоксирибозы и H3PO4;

13. из урацила, b, D-рибозы и H3PO4;

14. из урацила, b, D-2-дезоксирибозы и H3PO4;

15. из тимина, b, D-рибозы и H3PO4;

16. из тимина, b, D-2-дезоксирибозы и H3PO4;

17. из гуанина, b, D-рибозы и H3PO4;

18. из гуанина, b, D-дезоксирибозы и H3PO4.

Вариант 19. Понятие о строении нуклеиновых кислот, ДНК и РНК. Показать схематично фрагменты молекул ДНК и РНК, со­стоящие не менее чем из четырех нуклеотидов.

Вариант 20. Первичная структура нуклеиновых кислот. Вторичная структура нуклеиновых кислот. Правило Чаргаффа. Показать возможные типы водородных связей между молекулами: а) адеин и тимин; б) гуанин и цитозин.

Модуль 2. Блок 1.

Химическая термодинамика и термохимия. Фотохимия

Вариант 1

1. Характеристика газообразного состояния вещества. Понятие об идеальном газе. Уравнение состояния идеального газа.

2. На основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ∆S° и ∆G° для реакции CaO + 3C = CaC2 + CO. Возможно ли ее самопроизвольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Молярная теплота плавления льда 5,99 кДж/моль. Определите изменение энтропии при плавлении 100 г льда.

Вариант 2

1. Характеристика жидкого состояния вещества.

2. Для реакции Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (газ) на основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ΔS° и ΔG°. Возможно ли ее само-произвольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Молярная теплота испарения воды при атмосферном давлении 40,665 кДж/моль. Рассчитайте изменение энтропии при конденсации 50 г пара при атмосферном давлении и температуре 20 °С.

Вариант 3

1. Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Критическое состояние.

2. Для реакции 3H2SO4(ж) + H2S(газ) = 4H2O(ж) + 4SO2 на основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ΔS° и ΔG°. Возможно ли ее самопроизвольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Молярная теплоемкость жидкой воды 75,5 Дж/(моль·К). Рассчи-тайте изменение энтропии при нагревании 1 кг жидкой воды от 0 до 100 °С.

Вариант 4

1. Первый закон термодинамики и его математическое выражение.

2. Рассчитать изменение энтропии при плавлении 3 моль уксусной кислоты, если удельная теплота плавления 194 Дж/г, а температура плавления 16,64 °С.

3. Для реакции 2NaOH + 2C = 2Na + H2 + 2CO на основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ΔS° и ΔG°. Возможно ли ее самопроиз-вольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

Вариант 5

1. Внутренняя энергия. Энтальпия.

2. Удельная теплоемкость жидкой воды 4,183 Дж/(г · К). Рассчитайте изменение энтропии при охлаждении 0,1 моль жидкой воды от 50 до 10 °С.

3. Для реакции Al2(SO4)3 = Al2O3 + 3SO3 на основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ΔS° и ΔG°. Возможно ли ее самопроизвольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

Вариант 6

1. Закон Гесса и следствия из него.

2. Определите изменение энтропии при охлаждении 10 г железа от +100 до –100 °С. Теплоемкость железа 0,486 Дж/(г · К).

3. Для реакции 2NaOH + 2Cl2 = 2NaCl + 2HCl(газ) + O2 на основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ΔS° и ΔG°. Возможно ли ее самопроизвольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

Вариант 7

1. Характеристика твердого состояния вещества. Особенности кристаллического и аморфного состояния.

2. На основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ∆S° и ∆G° для реакции NH4NO3 = N2O + 2H2O(газ). Возможно ли ее самопроизволь-ное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Удельная теплоемкость жидкой воды 4,183 Дж/(г · К). Рассчитайте изменение энтропии при охлаждении 0,1 моль жидкой воды от 50 до 10 °С.

Вариант 8

1. Предмет химической термодинамики. Термодинамическая система и окружающая среда. Виды термодинамических систем.

2. На основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ∆S° и ∆G° для реакции 3H2SO4(ж) + H2S(газ) = 4H2O(ж) + 4SO2. Возможно ли ее самопроизвольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Рассчитать изменение энтропии при плавлении 2 моль уксусной кислоты, если удельная теплота ее плавления 194 Дж/г, а температура плавления 16,64 °С.

Вариант 9

1. Состояния системы, параметры состояния, экстенсивные и интенсивные свойства. Термодинамические процессы.

2. На основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ∆S° и ∆G° для реакции 2NaOH + 2Cl2 = 2NaCl + 2HCl(газ) + O2. Возможно ли ее самопроизвольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Определите изменение энтропии при нагревании 0,5 моль алюминия от 20 до 100 °С. Удельная теплоемкость алюминия 0,813 Дж/(г · К).

Вариант 10

1. Внутрен­няя энергия. Энтальпия. Связь между внутренней энер-

гией и энтальпией.

2. На основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ∆S° и ∆G° для реакции 2CH4 = C2H2 + 3H2. Возможно ли ее самопроизвольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Молярная теплота плавления льда 5,99 кДж/моль. Определите изменение энтропии при плавлении 300 г льда.

Вариант 11

1. Первый закон термодинамики. Приложение первого закона термодинамики к различным процессам.

2. На основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ∆S° и ∆G° для реакции FeS + 2FeO = 3Fe + SO2. Возможно ли ее самопроизвольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Определите изменение энтропии при нагревании 0,1 моль алюминия от 0 до 100 °С. Удельная теплоемкость алюминия 0,813 Дж/(г · К).

Вариант 12

1. Термохимия. Теп­ловой эффект реакции. Стандартное состояние и энтальпия образования ве­щества.

2. На основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ∆S° и ∆G° для реакции CS2(газ) + CO2 = 2CO + 2S(ромб). Возможно ли ее само-произвольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Определите изменение энтропии при охлаждении 10 г железа от +100 до –100 °С. Удельная теплоемкость железа 0,486 Дж/(г · К).

Вариант 13

1. Второй закон термодинамики. Свободная и связанная энергии.

2. На основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ∆S° и ∆G° для реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(г). Возможно ли ее самопроиз-вольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Определите изменение энтропии при нагревании 1 моль железа от 10 до 200 °С. Удельная теплоемкость железа 0,486 Дж/(г ∙ К).

Вариант 14

1. Энтропия. Третий закон термодинамики. Абсолютная энтропия. Энтропия и структура вещества.

2. На основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ∆S° и ∆G° для реакции 2NaOH + 2C = 2Na + H2 + 2CO. Возможно ли ее самопроиз-вольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Определите изменение энтропии при испарении 1 моль бромбензола с теплотой испарения 241,0 Дж/г при температуре кипения 156,8 °С.

Вариант 15

1. Изобарно-изотермический потенциал (энергия Гиббса) и направ-ление химических реакций.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12