Химия. Органическая, физическая и коллоидная химия (стр. 6 )

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора цианида калия с молярной концентрацией 0,02 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 400 мл 17,5 г NH4OH и 10 г NH4NO3.

Вариант 10

1. Осмос. Осмотическое давление разбавленных растворов. Закон Вант-Гоффа. Биологические процессы и осмос.

2. Раствор NH4OH имеет массовую долю 15 %, плотность r = 0,94 г/мл и степень диссоциации a = 3 % при температуре 24 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор НNO3 с молярной концентрацией 0,003 моль/л имеет рН = 2,72. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора хлорида аммония с молярной концентрацией 0,5 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 500 мл 11,5 г НСОOH и 17 г НСООК.

Вариант 11

1. Температуры замерзания и кипения разбавленных растворов. Второй закон Рауля. Криоскопия. Эбулиоскопия.

2. Раствор H2SO4 имеет массовую долю 8 %, плотность r = 1,06 г/мл и степень диссоциации a = 82 % при температуре 21 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор КОН с молярной концентрацией 0,048 моль/л имеет рН = 12,65. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора ацетата калия с молярной концентрацией 0,3 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 1500 мл 70 г NH4OH и 60 г NH4NO3.

Вариант 12

1. Первый закон Рауля. Понижение давления насы­щенного пара растворителя над раствором.

2. Раствор Ca(OH)2 имеет массовую долю 5 %, плотность r = 1,04 г/мл и степень диссоциации a = 65 % при температуре 25 ºС.

Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор НNO3 с молярной концентрацией 0,00018 моль/л имеет рН = 3,78. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора иодида аммония с молярной концентрацией 0,4 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 400 мл 23 г НСОOH и 17 г НСООК.

Вариант 13

1. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксидный пока-затели.

2. Раствор HNО2 имеет массовую долю 14 %, плотность r = 1,13 г/мл и степень диссоциации a = 4 % при температуре 19 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор NH4ОН с молярной концентрацией 0,00054 моль/л имеет рН = 9,48. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора ацетата калия с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 2 л 17,5 г NH4OH и 20 г NH4NO3.

Вариант 14

1. Сильные электролиты. ебая и Г. Хюккеля. Активность, ко­эффициент активности. Ионная сила растворов.

2. Раствор HСООН имеет массовую долю 12 %, плотность r = 1,11 г/мл и степень диссоциации a = 5 % при температуре 23 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор NH4ОН с молярной концентрацией 0,00084 моль/л имеет рН = 9,65. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора хлорида аммония с молярной концентрацией 0,02 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 2 л 35 г NH4OH и 40 г NH4NO3.

Вариант 15

1. Слабые электролиты. Равновесие в растворах сла­бых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

2. Раствор НСОOH имеет массовую долю 19 %, плотность r = 1,12 г/мл и степень диссоциации a = 4 % при температуре 25 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его темпе-

ратуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор КОН с молярной концентрацией 0,0016 моль/л имеет рН = 11,18. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора иодида аммония с молярной концентрацией 001 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 5 л 70 г NH4OH и 80 г NH4NO3.

Вариант 16

1. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Отклонение свойств растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.

2. Раствор СН3СООН имеет массовую долю 15 %, плотность r = 1,11 г/мл и степень диссоциации a = 4 % при температуре 18 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор NH4ОН с молярной концентрацией 0,0025 моль/л имеет рН = 10,75. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора нитрата аммония с молярной концентрацией 0,002 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 400 мл 17,5 г NH4OH и 10 г NH4NO3.

Вариант 17

1. Осмос. Осмотическое давление разбавленных растворов. Закон Вант-Гоффа. Биологические процессы и осмос.

2. Раствор NH4OH имеет массовую долю 11 %, плотность r = 0,93 г/мл и степень диссоциации a = 4 % при температуре 24 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор НNO2 с молярной концентрацией 0,007 моль/л имеет рН = 2,72. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора ацетата натрия с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 500 мл 11,5 г НСОOH и 17 г НСООК.

Вариант 18

1. Температуры замерзания и кипения разбавленных растворов. Второй закон Рауля. Криоскопия. Эбулиоскопия.

2. Раствор H2S имеет массовую долю 8 %, плотность r = 1,06 г/мл и степень диссоциации a = 2 % при температуре 20 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор КОН с молярной концентрацией 0,0016 моль/л имеет рН = 11,18. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора нитрата аммония с молярной концентрацией 0,03 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 1500 мл 70 г NH4OH и 60 г NH4NO3.

Вариант 19

1. Первый закон Рауля. Понижение давления насы­щенного пара растворителя над раствором.

2. Раствор Вa(OH)2 имеет массовую долю 4 %, плотность r = 1,04 г/мл и степень диссоциации a = 75 % при температуре 22 ºС.

Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор НNO2 с молярной концентрацией 0,00098 моль/л имеет рН = 3,88. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора цианида калия с молярной концентрацией 0,4 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 400 мл 23 г НСОOH и 17 г НСООК.

Вариант 20

1. Расчет рН бу­ферных систем на примере аммонийного буфера.

2. Раствор Вa(OH)2 имеет массовую долю 10 %, плотность r = 1,09 г/мл и степень диссоциации a = 65 % при температуре 16 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию

эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор НNO3 с молярной концентрацией 0,0078 моль/л имеет рН = 2,88. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора цианида натрия с молярной концентрацией 0,08 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 600 мл 2,3 г НСОOH и 6 г НСООК.

Модуль 2. Блок 3.

Электрическая проводимость растворов

электролитов. Электрохимия

Задания этого блока состоят из двух частей. В части «а» необходимо ответить на теоретический вопрос, а в части «б» – решить задачу своего варианта.

Номер варианта	Часть «а»
1	2
1	Удельная электрическая проводимость, ее зависимость от различных факторов
2	Молярная (эквивалентная) электрическая проводимость, ее за­висимость от разбавления
3	Молярная электрическая проводимость при бесконечном разбавлении. Закон независимости движения ионов (за­кон Кольрауша). Электролитическая подвижность ионов
4	Определение степени и константы диссоциации слабых электролитов. Определение коэффициента электрической проводимости сильных электро­литов
5	Применение методов электрической прово­димости для определения влажности сельскохозяйственной продукции и почв, динамики солевого режима почв
6	Мембранные электроды. Мембранный по­тенциал. Биологические мембраны, их роль в жизни растений и животных
7	Потенциометрия. Стеклянный электрод с водородной функцией
8	Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в почвах и их измерение
9	Концентрационные цепи и их ЭДС. Диффузионный потенциал и методы его устранения
10	Химические цепи и их ЭДС
11	Классификация электродов по назначению. Электроды индикаторные (измерительные) и электроды сравнения
12	Классификация электродов по составу. Электроды первого рода. Электроды второго рода. Окислительно-восстановительные электроды
13	Уравнение электродного потенциала Нернста

О к о н ч а н и е