Химия. Органическая, физическая и коллоидная химия (стр. 7 )

1	2
14	Молярная электрическая проводимость при бесконечном разбавлении. Закон независимости движения ионов (за­кон Кольрауша). Электролитическая подвижность ионов
15	Электродные процессы. Двойной электрический слой и его строение. Электродные потенциалы
16	Электродные процессы. Двойной электрический слой и его строение. Электродные потенциалы
17	Молярная (эквивалентная) электрическая проводимость, ее за­висимость от разбавления
18	Стандартные электродные потенциалы и их измерение. Ряд напряжений
19	Удельная электрическая проводимость, ее зависимость от различных факторов
20	Потенциометрический метод измерения рН. Потенциометрическое титрование

Часть «б». Водный раствор вещества А имеет заданные массовую долю (w, %), плотность раствора (ρ, г/см3) и удельную электрическую проводимость (ω, См · моль-1) при температуре 18 °С. Вычислите кажу-щуюся степень диссоциации и рН раствора.

Номер варианта	Вещество А	w, %	ρ, г/см3	ω, См · моль-1
1	2	3	4	5
1	Н2SO4	5	1,033	29,10
2	Н2SO4	10	1,070	33,95
3	NaОН	10	1,115	38,50
4	NaОН	5	1,055	24,43
5	НCl	5	1,025	34,64
6	CH3COOН	10	1,015	9,50
7	НNO3	1	1,005	4,90
8	CH3COOН	15	1,020	5,60
9	НNO3	5	1,030	21,6
10	НNO3	10	1,055	38,2
11	KOH	10	1,095	39,5
12	НCl	4	1,020	28,6
13	НСООН	6	1,012	7,80
14	NH4OH	12	0,95	6,28
15	Ca(ОH)2	5	1,04	22,2
16	Ca(ОH)2	2	1,03	20,5
17	NH4OH	5	0,97	9,10
18	KOH	5	1,045	29,5
19	Ca(ОH)2	6	1,06	23,6
20	НСООН	10	1,013	9,25

Модуль 3. Поверхностные явления.

Коллоидные растворы. Растворы ВМС.

Гели и студни

Вариант 1

1. Свободная энергия поверхности раздела фаз. Сорбционные процессы.

2. Напишите строение мицеллы золя, полученного смешиванием растворов 25 мл 0,2 н. MgCl2 и 20 мл 0,15 н. KOH. Назовите все слои и укажите место возникновения дзета-потенциала. Какой из электролитов NaCl, H2SO4, BaCl2, FeCl3 имеет наименьший порог коагуляции?

3. Какой объем 0,5 н. раствора BaCl2 надо прибавить к 30 мл 0,1 н. раствора H2SO4, чтобы получить отрицательный золь?

4. Белок с рН(ИЭТ) = 5,4 поместили в раствор, в котором кон-центрация ионов водорода в 1000 раз больше, чем в воде. Напишите схему заряда белка.

Вариант 2

1. Ад­сорбция и ее виды.

2. Напишите строение мицеллы золя, полученного смешиванием растворов 50 мл 0,1 н. FeCl3 и 20 мл 0,15 н. KOH. Назовите все слои и укажите место возникновения дзета-потенциала. Какой из электролитов NaCl, H2SO4, BaCl2, FeCl3 имеет наименьший порог коагуляции?

3. Какой объем 0,4 н. раствора Ba(NO2)2 надо прибавить к 20 мл 0,1 н. раствора H2SO4, чтобы получить отрицательный золь?

4. Белок с рН(ИЭТ) = 6,4 поместили в раствор, в котором кон-центрация ионов водорода в 100 раз больше, чем в воде. Напишите схему заряда белка.

Вариант 3

1. Адсорбция на поверхности раздела «твердое тело – газ». Теория мо­лекулярной адсорбции Ленгмюра, изотерма адсорбции. Уравнения Фрейндлиха.

2. Напишите строение мицеллы золя, полученного смешиванием растворов 50 мл 0,2 н. BaCl2 и 40 мл 0,15 н. H2SO4. Назовите все слои и укажите место возникновения дзета-потенциала. Какой из электролитов NaCl, H2SO4, BaCl2, FeCl3 имеет наименьший порог коагуляции?

3. Какой объем 0,5 н. раствора FeCl2 надо прибавить к 40 мл 0,1 н. раствора КОН, чтобы получить положительный золь?

4. Белок с рН (ИЭТ) = 6,8 поместили в раствор, в котором кон-

центрация гидроксид-ионов в 100 раз больше, чем в воде. Напишите схему заряда белка.

Вариант 4

1. Поверхностное натяжение. Адсорбция на границе раздела «жидкость – газ». Уравнение Гиббса.

2. Напишите строение мицеллы золя, полученного смешиванием растворов 50 мл 0,2 н. MgCl2 и 20 мл 0,15 н. KOH. Назовите все слои и укажите место возникновения дзета-потенциала. Какой из электролитов NaCl, H2SO4, BaCl2, FeCl3 имеет наименьший порог коагуляции?

3. Какой объем 0,5 н. раствора Ba(NO3)2 надо прибавить к 30 мл 0,1 н. раствора H2SO4, чтобы получить отрицательный золь?

4. Белок с рН(ИЭТ) = 4,4 поместили в раствор, в котором кон-центрация ионов водорода в 1000 раз больше, чем в воде. Напишите схему заряда белка.

Вариант 5

1. Поверхностно-активные вещества (ПАВ) и поверхностно-инактивные вещества (ПИВ). Правило Траубе–Дюкло. Моющее действие мыл.

2. Напишите строение мицеллы золя, полученного смешиванием растворов 40 мл 0,2 н. CuCl2 и 50 мл 0,15 н. KOH. Назовите все слои и укажите место возникновения дзета-потенциала. Какой из электролитов NaCl, H2SO4, BaCl2, FeCl3 имеет наименьший порог коагуляции?

3. Какой объем 0,2 н. раствора BaCl2 надо прибавить к 60 мл 0,05 н. раствора H2SO4, чтобы получить отрицательный золь?

4. Белок с рН(ИЭТ) = 5,4 поместили в раствор, в котором кон-центрация гидроксид-ионов в 100 раз больше, чем в воде. Напишите схему заряда белка.

Вариант 6

1. Ионобменная адсорбция. Уравнение Никольского. Ионобменная адсорбция в почвах.

2. Напишите строение мицеллы золя, полученного смешиванием растворов 50 мл 0,2 н. CuBr2 и 80 мл 0,1 н. KOH. Назовите все слои и укажите место возникновения дзета-потенциала. Какой из электролитов NaCl, H2SO4, BaCl2, FeCl3 имеет наименьший порог коагуляции?

3. Какой объем 0,3 н. раствора Ba(NO3)2 надо прибавить к 40 мл 0,1 н. раствора H2SO4, чтобы получить отрицательный золь?

4. Белок с рН (ИЭТ) = 8,4 поместили в раствор, в котором кон-

центрация ионов водорода в 10 раз больше, чем в воде. Напишите схему заряда белка.

Вариант 7

1. Адсорбция на границе «твердое тело – жидкость». Гидрофильные и гид­рофобные поверхности. Смачивание. Краевой угол смачивания.

2. Напишите строение мицеллы золя, полученного смешиванием растворов 50 мл 0,2 н. FeCl2 и 80 мл 0,15 н. NH4OH. Назовите все слои и укажите место возникновения дзета-потенциала. Какой из электролитов NaCl, H2SO4, BaCl2, FeCl3 имеет наименьший порог коагуляции?

3. Какой объем 0,5 н. раствора BaCl2 надо прибавить к 80 мл 0,4 н. раствора H2SO4, чтобы получить положительный золь?

4. Белок с рН(ИЭТ) = 6,4 поместили в раствор, в котором кон-центрация гидроксид-ионов водорода в 100 раз больше, чем в воде. Напишите схему заряда белка.

Вариант 8

1. Конденсационные методы получения коллоидных растворов.

2. Напишите строение мицеллы золя, полученного смешиванием растворов 50 мл 0,2 н. FeCl2 и 20 мл 0,15 н. NH4OH. Назовите все слои и укажите место возникновения дзета-потенциала. Какой из электролитов NaCl, H2SO4, BaCl2, FeCl3 имеет наименьший порог коагуляции?

3. Какой объем 0,4 н. раствора BaCl2 надо прибавить к 80 мл 0,1 н. раствора H2SO4, чтобы получить отрицательный золь?

4. Белок с рН(ИЭТ) = 8,4 поместили в раствор, в котором кон-центрация ионов водорода в 10 раз больше, чем в воде. Напишите схему заряда белка.

Вариант 9

1. Дисперсные системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификации дисперсных систем.

2. Напишите строение мицеллы золя, полученного смешиванием растворов 50 мл 0,2 н. КCl и 40 мл 0,3 н. AgNO3. Назовите все слои и укажите место возникновения дзета-потенциала. Какой из электролитов NaNO2, Na2SO4, Ba(NO2)2, Fe(NO2)3 имеет наименьший порог коагуляции?

3. Какой объем 0,5 н. раствора NH4OH надо прибавить к 30 мл 0,1 н. раствора CuBr2, чтобы получить отрицательный золь?

4. Белок с рН(ИЭТ) = 4,8 поместили в раствор, в котором кон-центрация гидроксид-ионов в 100 раз больше, чем в воде. Напишите схему заряда белка.

Вариант 10

1. Строение мицелл. Термодинамический и электрокинетичес­кий потенциал. Изоэлектрическое строение.

2. Напишите строение мицеллы золя, полученного смешиванием растворов 40 мл 0,4 н. Na2SO4 и 70 мл 0,1 н. BaCl2. Назовите все слои и укажите место возникновения дзета-потенциала. Какой из электролитов КCl, CuBr2, FeCl3 имеет наименьший порог коагуляции?

3. Какой объем 0,5 н. раствора NH4OH надо прибавить к 50 мл 0,2 н. раствора CuBr2, чтобы получить отрицательный золь?

4. Белок с рН(ИЭТ) = 8,2 поместили в раствор, в котором кон-центрация ионов водорода в 100 раз больше, чем в воде. Напишите схему заряда белка.

Вариант 11

1. Электрокинетические явления. Электрофорез и электроосмос.