Химия. Органическая, физическая и коллоидная химия (стр. 5 )

2. На основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ∆S° и ∆G° для реакции CS2(газ) + 5CO2 = 6CO + 2SO2. Возможно ли ее самопроиз-вольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Определите изменение энтропии при нагревании 0,2 моль алюминия от 10 до 150 °С. Удельная теплоемкость алюминия 0,813 Дж/(г ∙ К).

Вариант 16

1. Фотохимические реакции. Взаимодействие света с веществом. Закон Гротгуса.

2. На основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ∆S° и ∆G° для реакции 3H2SO4(ж) + H2S(газ) = 4H2O(ж) + 4SO2. Возможно ли ее самопроизвольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Определите изменение энтропии при охлаждении 2 моль железа от +100 до –100 °С. Удельная теплоемкость железа 0,486 Дж/(г ∙ К).

Вариант 17

1. Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна. Понятие о квантовом выходе.

2. На основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ∆S° и ∆G° для реакции HCl(газ) + O2 = H2O(газ) + Cl2. Возможно ли ее самопроиз-вольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Определите изменение энтропии при испарении 2 моль бромбензола с теплотой испарения 241,0 Дж/г при температуре кипения 156,8 °С.

Вариант 18

1. Фотосенсибилизация. Сенсибилизированные реакции. Значение фотосинтеза.

2. На основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ∆S° и ∆G° для реакции Al2(SO4)3 = Al2O3 + 3SO3. Возможно ли ее самопроизвольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Молярная теплота плавления льда 5,99 кДж/моль. Определите изменение энтропии при плавлении 1 кг льда.

Вариант 19

1. Состояния системы, параметры состояния, экстенсивные и интенсивные свойства. Термодинамические процессы.

2. На основе табличных данных рассчитайте ΔH°, ∆S° и ∆G° для реакции NH4NO3 = N2O + 2H2O(газ). Возможно ли ее самопроизволь-ное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Определите изменение энтропии при нагревании 1 моль железа от 10 до 200 °С. Удельная теплоемкость железа 0,486 Дж/(г ∙ К).

Вариант 20

1. Характеристика жидкого состояния вещества.

2. Для реакции Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (газ) на основе табличных

данных рассчитайте ΔH°, ΔS° и ΔG°. Возможно ли ее само-произвольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? При какой температуре направление протекания реакции изменится?

3. Молярная теплота испарения воды при атмосферном давлении 40,665 кДж/моль. Рассчитайте изменение энтропии при конденсации 50 г пара при атмосферном давлении и температуре 20 °С.

Модуль 2. Блок 2.

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 1

1. Раствор как физико-химическая система. Термодинамика процесса растворения.

2. Раствор H2SO4 имеет массовую долю 4 %, плотность r = 1,04 г/мл и степень диссоциации a = 75 % при температуре 26 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор КОН с молярной концентрацией 0,00014 моль/л имеет рН = 10,12. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора формиата калия с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 500 мл 17,5 г NH4OH и 10 г NH4NO3.

Вариант 2

1. Растворимость веществ. Влияние на растворимость внешних условий. Закон Генри.

2. Раствор H2SO4 имеет массовую долю 5 %, плотность r = 1,04 г/мл и степень диссоциации a = 85 % при температуре 25 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор КОН с молярной концентрацией 0,0015 моль/л имеет рН = 11,14. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора нитрита калия с молярной концентрацией 0,2 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 200 мл 11,5 г НСОOH и 17 г НСООК.

Вариант 3

1. Слабые электролиты. Равновесие в растворах сла­бых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

2. Раствор КОН имеет массовую долю 5 %, плотность r = 1,064 г/мл и степень диссоциации a = 70 % при температуре 22 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор НNO3 с молярной концентрацией 0,0001 моль/л имеет рН = 4,08. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора хлорида аммония с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 1000 мл 17,5 г NH4OH и 10 г NH4NO3.

Вариант 4

1. Расчет рН бу­ферных систем на примере ацетатного буфера.

2. Раствор Ca(OH)2 имеет массовую долю 4 %, плотность r = 1,05 г/мл и степень диссоциации a = 62 % при температуре 21 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор НCl с молярной концентрацией 0,009 моль/л имеет рН = 3,12. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора нитрата аммония с молярной концентрацией 0,01 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 3 л 35 г NH4OH и 40 г NH4Cl.

Вариант 5

1. Буферная емкость, влияние различных факторов на буферную емкость. Биологическое значение буферных систем.

2. Раствор H2SO4 имеет массовую долю 5 %, плотность r = 1,05 г/мл и степень диссоциации a = 80 % при температуре 23 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор КОН с молярной концентрацией 0,00038 моль/л имеет рН = 10,52. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора бромида аммония с молярной концентрацией 0,01 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 500 мл 15 г СН3СОOH и 23,5 г СН3СОOК.

Вариант 6

1. Буферные системы, их состав и механизм действия.

2. Раствор HNО3 имеет массовую долю 4 %, плотность r = 1,03 г/мл и степень диссоциации a = 80 % при температуре 20 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор NH4ОН с молярной концентрацией 0,0054 моль/л имеет рН = 10,45. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора ацетата калия с молярной концентрацией 0,5 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 2 л 17,5 г NH4OH и 10 г NH4NO3.

Вариант 7

1. Сильные электролиты. ебая и Г. Хюккеля. Активность, ко­эффициент активности. Ионная сила растворов.

2. Раствор H2S имеет массовую долю 12 %, плотность r = 1,1 г/мл и степень диссоциации a = 3 % при температуре 24 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор NH4ОН с молярной концентрацией 0,000084 моль/л имеет рН = 8,72. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора цианида натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 2 л 35 г NH4OH и 40 г NH4NO3.

Вариант 8

1. Слабые электролиты. Равновесие в растворах сла­бых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

2. Раствор СН3СОOH имеет массовую долю 9 %, плотность r = 1,05 г/мл и степень диссоциации a = 4 % при температуре 22 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор КОН с молярной концентрацией 0,000015 моль/л имеет рН = 9,12. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора формиата калия с молярной концентрацией 0,1 моль/л.

5. Вычислите pH буферного раствора, содержащего в 5 л 70 г NH4OH и 80 г NH4NO3.

Вариант 9

1. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Отклонение свойств растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.

2. Раствор НСООН имеет массовую долю 12 %, плотность r = 1,08 г/мл и степень диссоциации a = 5 % при температуре 17 ºС. Вычислите его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор NH4ОН с молярной концентрацией 0,00024 моль/л имеет рН = 9,73. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.