2. Сколько гидроксида натрия требуется для получения 5л децимолярного раствора?
3. Вычислить константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению
2NO2 = 2NO + O2,
зная, что [NO2]р = 0,06 моль/л, [NO]р = 0,24 моль/л, [O2] = 0,12 моль/л.
4. Основные теории катализа. Катализаторы и ингибиторы (примеры).
Вариант 2
1. Вычислите, какой объем 30% соляной кислоты (ρ = 1,15 г/мл) содержит 25г HCl?
2. Определите массу поташа в 100мл 5н раствора.
3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе
N2 + 3H2 = 2NH3,
Чтобы скорость возросла в 125 раз?
4. Дать определение ассоциации молекул. Привести примеры.
Вариант 3
1. Какой объем воды необходимо прибавит к 100мл раствора нитрата свинца с массовой долей соли 10% (ρ = 1,091 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей соли 4%?
2. Чему равна моляльность 0,5н раствора сульфата железа (11)?
3. Вычислить константу равновесия реакции
CO (г) + H2O (г) = CO2 (г) + H2 (г),
Если [CO]р =0,03 г/моль, [H2O]р = 0,031 г/моль, [CO2] = 0,029 г/моль, [H2] = 0,032 г/моль.
4. Тяжелая вода. Ее роль в технике и жизни человека.
Вариант 4
1. Сколько гидроксида натрия требуется для приготовления 5кг 10% раствора?
2. Для нейтрализации 30мл 0,1 н раствора азотной кислоты потребовалось некоторое количество гидроксида бария. Определить его массу.
3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию азота в системе
N2 + 3H2 = 2NH3,
Чтобы скорость возросла в 125 раз?
4. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Его влияние на направление химической реакции при изменении температуры, давления и концентрации.
Вариант 5
1. Вычислить массовую долю получившегося раствора, если из 400г 35% раствора сахарозы выпарили 200г воды.
2. На нейтрализацию 50мл раствора кислоты израсходовано 25мл 0,5н раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?
3. Как изменится направление реакции
2NO(г) + O2(Г) = 2NO2(г) ∆Н= -144,5 кДж,
при снижении температуры?
4. Дать определение насыщенным растворам, пресыщенным растворам, концентрированным и разбавленным растворам.
Вариант 6
1. К 300г раствора сульфата меди (ω=20%) добавили 50г соли. Определить массовую долю получившегося раствора.
2. Рассчитайте по правилу смешения количества необходимые для приготовления 40% раствора из 50%-го и 25%-го растворов.
3. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 32 раза? Температурный коэффициент равен 2.
4. Дать определение коллоидно-дисперсных систем. Указать особенности строения коллоидной частицы.
Методические рекомендации практического занятия для студентов
по теме: «Главная подгруппа I группы»
ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:
I Учебные цели:
1. Проверить, закрепить и углубить знания по теме.
II Развивающие цели:
1. Развивать у студентов умения прогнозировать химические свойства элементов главной подгруппы I группы на основе их положения в таблице .
III Воспитательные цели:
1. Воспитывать аккуратность и чувство ответственности при работе с химическим оборудованием;
2. Воспитывать аккуратность при работе с химическими соединениями (кислотами, солями и растворами).
Изучить материал лекции по теме: «Главная подгруппа I группы»
Решите задания по теме: «Главная подгруппа I группы»
Вариант 1.
1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:
Na2SO4 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
2. Какое количество меди выделится при электролизе раствора хлорида меди (11), если через раствор пропустили тое силой 5А в течение 20 мин?
3. Записать схему электролиза раствора и расплава соли хлорида калия.
4. Газовая коррозия. Методы защиты.
Вариант 2
1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:
Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + H2
2. Какое время надо пропускать ток силой 2А для получения 20г едкого натрия электролизом водного раствора хлорида натрия.
3. Записать схему электролиза водного раствора соли бромида натрия.
4. Коррозия в грунте. Методы защиты.
Вариант 3
1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
2. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 2г кислорода.
3. Путем электролиза раствора или расплава соли хлорида натрия можно выделить натрий на катоде? Привести схемы электролиза.
4. Коррозия металлов. Основные случаи коррозии.
Вариант 4
1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:
H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2
2.Вычислите массу серебра выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6А через раствор нитрата серебра за 30 мин.
3. Записать схему электролиза расплава соли хлорида серебра.
4. Методы борьбы с коррозией.
Методические рекомендации практического занятия для студентов
по теме: «Побочная подгруппа I группы»
ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:
I Учебные цели:
1. Проверить, закрепить и углубить знания по теме.
II Развивающие цели:
1. Развивать у студентов умения прогнозировать химические свойства элементов главной подгруппы I группы на основе их положения в таблице .
III Воспитательные цели:
1. Воспитывать аккуратность и чувство ответственности при работе с химическим оборудованием;
2. Воспитывать аккуратность при работе с химическими соединениями (кислотами, солями и растворами).
Изучить материал лекции по теме: «Побочная подгруппа I группы»
Ответьте на вопросы по теме: «Побочная подгруппа I группы»
1. Общая характеристика элементов I группы, побочной подгруппы периодической системы . Характеристика меди и серебра, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства?
2. Соединение меди. Оксиды и гидроксиды. Комплексные соединения?
3. Соединения серебра. Оксид серебра. Нитрат серебра. Комплексные и коллоидные соединения серебра?
4. Качественные реакции на катионы меди и серебра?
5. Биологическая роль меди, серебра. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений меди, серебра?
Методические рекомендации практического занятия для студентов
по теме: «Побочная подгруппа II группы»
ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:
I Учебные цели:
1. Проверить, закрепить и углубить знания по теме.
II Развивающие цели:
1. Развивать у студентов умения прогнозировать химические свойства элементов побочной подгруппы II группы на основе их положения в таблице .
III Воспитательные цели:
1. Воспитывать аккуратность и чувство ответственности при работе с химическим оборудованием;
2. Воспитывать аккуратность при работе с химическими соединениями (кислотами, солями и растворами).
Изучить материал лекции по теме: «Побочная подгруппа II группы»
Ответьте на вопросы по теме: «Побочная подгруппа II группы»
1. Общая характеристика элементов II группы побочной подгруппы периодической системы ?
2. Характеристика цинка и ртути, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства?
3. Соединения цинка. Оксид и гидроксид цинка. Амфотерность. Соли цинка?
4. Соединения ртути. Оксиды ртути. Соли ртути?
5. Качественные реакции на катионы цинка. Качественные реакции на катионы ртути?
6. Биологическая роль цинка, влияния соединений ртути на живые организмы. Применение соединений ртути, цинка в медицине, народном хозяйстве?
Методические рекомендации практического занятия для студентов по теме: «Побочная подгруппа VI ГРУППЫ»
ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:
I Учебные цели:
1. Сформировать знания о хроме и его соединениях.
II Развивающие цели:
1. Развить знание о месте неорганической химии среди других наук, значении темы для фармацевтической промышленности.
III Воспитательные цели:
1. Стремиться к воспитанию чувства гуманизма, коллективизма, уважения к старшим, взаимопомощи, чувства субординации, чувства такта, отзывчивости, стремление к физическому здоровью.
2. Стремиться воспитать чувство ответственности за порученное дело, исполнительности, аккуратности, добросовестности, чувства долга.
3. Стремиться воспитать чувство гордости за избранную профессию, умению управлять эмоциями.
Изучить материал лекции по теме: «Побочная подгруппа VI группы»
Ответьте на вопросы по теме: «Побочная подгруппа VI группы»
1. Общая характеристика элементов VI группы побочной подгруппы периодической системы ?
2. Характеристика хрома, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства?
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 |
