Методические рекомендации лекционного занятия для студентов по теме: «Периодический закон и периодическая система элементов . Теория строения веществ» (стр. 7 )

по теме: «Галогены»

ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:

I Учебные цели:

1.  Проверить, закрепить и углубить знания по теме галогены.

II Развивающие цели:

1.  Развить знание о месте неорганической химии среди других наук, значении темы для фармацевтической промышленности

III Воспитательные цели:

1.  Стремиться к воспитанию чувства гуманизма, коллективизма, уважения к старшим, взаимопомощи, чувства субординации, чувства такта, отзывчивости, стремление к физическому здоровью.

2.  Стремиться воспитать чувство ответственности за порученное дело, исполнительности, аккуратности, добросовестности, чувства долга.

3.  Стремиться воспитать чувство гордости за избранную профессию, умению управлять эмоциями.

Изучить материал лекции по теме: «Галогены»

Ответьте на тест по теме: «Галогены»

1. В ряду элементов VII А группы Периодической системы   F-CI-Br-J:

а) металлические свойства усиливаются 

б) неметаллические свойства усиливаются

в) неметаллические свойства ослабевают

г) неметаллические свойства сначала рас­тут, затем уменьшаются

2. Укажите сходство в строении атомов галоге­нов.

а) заряд ядра атома 

б) радиус атома

в) одинаковое число электронов на внеш­нем энергетическом уровне

г) малый радиус.

3. Наиболее  сильно окислительные свойства выражены у:

а) фтора 

б) хлора   

в) брома 

г) йода

4. Вид химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях галогенов с

  металлами соответственно:

а) ковалентная полярная; молекулярная  в) ионная; ионная

б) металлическая; металлическая  г) ковалентная неполярная; молекуляр­ная

5. Соляную кислоту и хлориды можно распознать по их реак­ции:

а) с нитратом серебра;

б) с серебром;

в) с хлоридом серебра.

1.  Осуществить превращения:

2. Какой объем хлора необходим для получения 640 г брома из бромида калия?

1. Укажите сходство в строении атомов галоге­нов.

а) заряд ядра атома

б) радиус атома 

в) число протонов

г) в основном состоянии один неспарен­ный p-электрон на внешнем энергети­ческом уровне

2. Среди галогенов – простых веществ - твердым является

1.фтор 2. хлор 3. бром 4. иод.

3. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

1.  фтор 2. хлор 3.бром 4. иод.

4. Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)2

1.  -1 2.+1 3.+3 4.+5

5.При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок

1.  белого цвета;

2.  желтоватого цвета;

3.  желтого цвета;

4.  оранжевого цвета.

1.  Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой?

2.  Осуществить превращения:

НBr

Методические рекомендации семинарского занятия для студентов

по теме: «Халькогены»

ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:

I Учебные цели:

1.  Проверить, закрепить и углубить знания по теме.

II Развивающие цели:

1.  Развить знание о месте неорганической химии среди других наук, значении темы для фармацевтической промышленности

III Воспитательные цели:

1.  Стремиться к воспитанию чувства гуманизма, коллективизма, уважения к старшим, взаимопомощи, чувства субординации, чувства такта, отзывчивости, стремление к физическому здоровью.

2.  Стремиться воспитать чувство ответственности за порученное дело, исполнительности, аккуратности, добросовестности, чувства долга.

3.  Стремиться воспитать чувство гордости за избранную профессию, умению управлять эмоциями.

Ознакомитесь с материалом лекции по теме: «Халькогены»

Ответьте на вопросы:

1.  Общая характеристика элементов VI группы периодической системы . Общая характеристика халькогенов?

2.  Кислород. Аллотропия кислорода. Соединения кислорода с водородом?

3.  Сера. Характеристика серы, исходя из ее положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства?

4.  Важные соединения серы. Сероводород. Действие сероводорода на организм. Сульфиды?

5.  Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая кислота. Сульфиты?

6.  Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной кислоты, техника безопасности при работе. Сульфаты?

7.  Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия?

8.  Биологическая роль халькогенов. Применение кислорода. серы и их соединений в медицине и народном хозяйстве?

9.  Качественные реакции на сульфиды, сульфиты, сульфаты?

Методические рекомендации практического занятия для студентов

по теме: «Халькогены»

ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:

I Учебные цели:

1.  Проверить, закрепить и углубить знания по теме.

II Развивающие цели:

1.  Развить знание о месте неорганической химии среди других наук, значении темы для фармацевтической промышленности.

III Воспитательные цели:

1.  Стремиться к воспитанию чувства гуманизма, коллективизма, уважения к старшим, взаимопомощи, чувства субординации, чувства такта, отзывчивости, стремление к физическому здоровью.

2.  Стремиться воспитать чувство ответственности за порученное дело, исполнительности, аккуратности, добросовестности, чувства долга.

3.  Стремиться воспитать чувство гордости за избранную профессию, умению управлять эмоциями.

Изучить материал лекции по теме: «Халькогены»

Ответьте на тест по теме: «Халькогены»

1. Электронная формула атома химического элемента 1s22s22p63s23p4. Укажите и формулу высшего оксида.

1) S; S02

2) S; S03

3) Se; Se02

4) Se; Se03

2. В уравнении реакции горения серы в кислороде коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

3. С разбавленной серной кислотой могут реагировать оба вещества

1) медь и гидроксид меди (II)

2) железо и гидроксид железа (III)

3) углерод и оксид углерода (IV)

4) сера и сероводород

4. Суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции разбавленной серной кислоты с цинком соответственно равны

1) 5; 6; 4

2) 5; 7; 5

3) 4; 6; 4

4) 4; 7; 5

5.С помощью какого иона можно обнаружить сульфат-ион?

1) Н+

2) ОН¯

3) Ад+

4) Ва2+

6. Масса пирита FeS2l требующегося для получения 245 г серной кислоты, равна

1) 120 г

2) 150 г

3) 245 г

4) 300 г

1. Электронная формула атома химического элемента 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Укажите формулу высшего оксида этого элемента.

1) R02

2) R203

3) R03

4) R207

2. В уравнении реакции горения сероводорода в избытке кислорода коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

3. С разбавленной серной кислотой могут реагировать оба вещества

1) серебро и нитрат серебра

2) цинк и гидроксид цинка

3) медь и гидроксид меди (II)

4) сера и сероводород

4. Суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции серной кислоты с гидроксидом бария соответственно равны

1) 5;9;3

2) 5; 9; 9

3) 4; 10; 3

4) 4,10,9

5. С помощью какого иона можно обнаружить сульфат-ион?

1) ОН"

2) Н+

3) Ва2+

4) Ад/

6. Масса пирита FeS2, требующегося для получения 11,2 л (н. у.) оксида серы (iv), равна

1) 20 г

2) 30 г

3) 40 г

4) 60 г

1. Наиболее сильно выражены металлические свойства у

1) Ро

2) S

3) Se

4) Те

2. Химическая реакция возможна между веществами

1) S02 и 02

2) S03 и 02

3) S02 и С02

4) S03 и С02

3. С каким веществом не реагирует разбавленная серная кислота?

1) алюминий

2) серебро

3) железо

4) магний

4. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении реакции концентрированной серной кислоты с цинком с образованием соли, воды и оксида серы (IV) равна

1) 5

2) 6

3) 7

4) 8

5. При взаимодействии каких веществ можно получить сульфат бария?

1) барий и оксид серы (VI)

2) растворы хлорида бария и сульфата натрия

3) растворы гидроксида бария и сульфита калия

4) барий, сера и вода

6. Масса серной кислоты, которую можно получить из 4,0 г серы, равна

1) 4,0 г

2) 12,25 г

3) 22,5 г

4) 32,0 г

Методические рекомендации семинарского занятия ДЛЯ СТУДЕНТОВ

по теме: «Главная подгруппа V группы»

ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:

I Учебные цели:

1.  Дать понятие об общей характеристике элементов V группы главной подгруппы периодической системы , азоте, характеристике азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома.

2.  Дать понятие об аммиаке, оксидах азота, солях фосфора, оксидах фосфора, фосфористой кислоте и ее солях, фосфорной кислоте и ее солях, биологической роли азота и фосфора.

II Развивающие цели:

1.  Развить знание о месте неорганической химии среди других наук, значении темы для фармацевтической промышленности.

Ознакомитесь с материалом лекции по теме: «Главная подгруппа V группы»

Ответьте на вопросы:

1.  Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы периодической системы ?

2.  Азот. Характеристика азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления физические свойства распространения в природе, способы получения, химические свойства. Важнейшие соединения азота?