Методические рекомендации лекционного занятия для студентов по теме: «Периодический закон и периодическая система элементов . Теория строения веществ» (стр. 5 )

б) реакции нейтрализации и разложения при нагревании;

в) взаимодействие с неметаллами, кислотами, солями и кислотными оксидами;

г) реакции электролитической диссоциации.

Привести примеры уравнений реакций: _______________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Какую реакцию относят к реакциям разложения?

а) Fe + O2

б) Fe + HCl

в) FeCO3

г) FeO + C

Основными химическими свойствами солей являются:

а) реакции солеобразования;

б) взаимодействие со всеми другими классами неорганических веществ;

в) реакции разложения, обмена, замещения и соединения;

г) взаимодействие с металлами, щелочами, кислотами, другими солями.

Привести примеры уравнений реакций: _______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Количество вещества - это:

а) порция вещества, измеренная в молях;

б) число структурных частиц, равное 6*1023;

в) масса вещества;

г) навеска вещества.

Какая формулировка закона постоянства состава наиболее точна?

а) все вещества имеют постоянный состав независимо от способа получения;

б) вещества всегда имеют постоянный состав;

в) химические соединения молекулярного строения имеют постоянный состав;

г) все вещества имеют постоянный состав, т. е. состоят из одинаковых молекул.

Примерами изотопов являются:

а) O2 и O3; б) 40К и 40Ar; в) 7Li и 6Li; г) алмаз и графит.

Электроотрицательность – свойство атомов данного элемента:

а) оттягивать электроны от атомов других химических элементов;

б) легко отдавать электроны;

в) проявлять отрицательную степень окисления;

г) реагировать с окислителями.

Кислотные свойства водных растворов летучих водородных соединений элементов главных подгрупп периодической системы с увеличением атомного номера:

а) ослабевают;

б) усиливаются;

в) не изменяются;

г) вначале ослабевают, затем усиливаются.

Азот встречается в природе в виде простого вещества в составе воздуха, в составе чилийской селитры, нитридов, белков, в качестве основного компонента базальта. Сколько ошибок в этом утверждении?

а) нет; б) 1; в) 2; г) 3.

Аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин) имеют:

а) различные физические и сходные химические свойства;

б) различные физические и химические свойства;

в) сходные физические и химические свойства;

г) различные химические и сходные физические свойства.

Раствор, содержащий такое количество растворенного вещества, что при данных условиях дополнительное растворение его невозможно:

а) истинный раствор;

б) насыщенный раствор;

в) пересыщенный раствор;

г) ненасыщенный раствор.

Методические рекомендации семинарского занятия для студентов

по теме: «Химические реакции»

ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:

I Учебные цели:

1.  Сформировать представления о химических реакциях.

II Развивающие цели:

1.  Развить навыки владения терминологией, способствовать развитию внимания, умению выделять главное в изучаемом материале, отработать технику химического эксперимента.

III Воспитательные цели:

1.  Стремиться к воспитанию чувства гуманизма, коллективизма, уважения к старшим, взаимопомощи, чувства субординации, чувства такта, отзывчивости, стремление к физическому здоровью.

2.  Стремиться воспитать чувство ответственности за порученное дело, исполнительности, аккуратности, добросовестности, чувства долга.

3.  Стремиться воспитать чувство гордости за избранную профессию, умению управлять эмоциями.

Ознакомитесь с материалом лекции по теме: «Химические реакции»

Ответьте на вопросы:

1.  Типы химических реакций, их классификация. Обратимые и необратимые реакции.

2.  Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора.

3.  Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

4.  Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции или ОВР). Окислители. Восстановители. Вещества с двойственной природой.

5.  Классификация редос-реакций.

6.  Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и электронно-ионным методом (методом полуреакций).

7.  Расчет молярной массы эквивалента окислителей и восстановителей.

8.  Окислительно-восстановительные реакции с участием бихромата калия и перманганата калия, концентрированной серной кислоты, разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и методом полуреакций.

Методические рекомендации практического занятия для студентов

по теме: «Химические РЕАКЦИИ»

ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:

I Учебные цели:

1.  Сформировать представления о химических реакциях.

II Развивающие цели:

1.  Развить навыки владения терминологией, способствовать развитию внимания, умению выделять главное в изучаемом материале, отработать технику химического эксперимента.

III Воспитательные цели:

1.  Стремиться к воспитанию чувства гуманизма, коллективизма, уважения к старшим, взаимопомощи, чувства субординации, чувства такта, отзывчивости, стремление к физическому здоровью.

2.  Стремиться воспитать чувство ответственности за порученное дело, исполнительности, аккуратности, добросовестности, чувства долга.

3.  Стремиться воспитать чувство гордости за избранную профессию, умению управлять эмоциями.

Изучить материал лекции по теме: «Химические реакции»

Ответьте на тест по теме: «Химические реакции»

1. (А1) Синтез аммиака в присутствии нанесённого на оксид алюминия железа является:

1) примером гетерогенного катализа

2) примером гомогенного катализа

3) некаталитической реакцией

4) цепной реакцией

2. (В2) Параметры, влияющие на скорость необратимой химической реакции:

а) концентрация исходных веществ

б) концентрация продуктов реакции

в) температура

г) катализатор

д) энергия активации процесса

3. (В1) Критерий самопроизвольного протекания химического процесса:

а) понижение ДG

б) повышение ДH

в) понижение ДS

4. (С2) Единицы измерения скорости химической реакции:

а) моль•л-1с-1

б) л•моль -1

в) с•моль -1

г) моль•л-1мин-1

5. (С1) Молекулярность и порядок реакции совпадают, если:

а) реакция экзотермическая

б) реакция эндотермическая

в) реакция одностадийная

г) реакция многостадийная

6. (С2) Укажите факторы, влияющие на скорость необратимой химической реакции:

1) природа реагирующих веществ

2) их концентрации

3) концентрации продуктов реакции

4) катализатор

5) температура

7. (С2) Реакциями, всегда протекающими с низкими значениями энергии активации, являются:

а) ионного обмена

б) разложения

в) радикальные реакции

г) окислительно-восстановительные реакции

8. (С2) Реакциями, протекающими с высокими значениями энергии активации, являются:

а) ионного обмена

б) разложения

в) радикальные реакции

9. (С1) Выражение для скорости одностадийной реакции: 2А + В → С записывается следующим образом:

1) v = k[B]

2) v = k[A][B]

3) v = k[A]2[B].

10. (С1) Реакция А2(г) + В2(г) = 2АВ(г) протекает в газовой фазе при столкновении молекул А2 и В2. Если удвоить концентрацию каждого из реагирующих веществ, сохраняя при этом одинаковыми все остальные условия взаимодействия, то скорость реакции возрастает:

1) в 2 раза

2) в 4 раза

3) скорость реакции не изменится

11. (В1) Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря:

1) снижению энергии активации

2) повышению энергии активации

3) уменьшению теплоты реакции

12. (С1) В каком из случаев имеет место каталитическая реакция:

1) интенсивность реакции горения угля возрастает после его измельчения

2) скорость реакции горения фосфора повышается при внесении его в атмосферу чистого кислорода

3) скорость реакции разложения пероксида водорода увеличивается при внесении в него оксида марганца(IV)

13. (С1) Для реакции X + Y = Z при Cx=2 моль/л и Cy=1 моль/л скорость реакции равна 0,30 моль/л*час.

Вычислите константу скорости реакции:

а) 0.15;

б) 0.4;

в) 0.6;

г) 0.4;

д) 0.9.

14. (С1) Во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2NO + O2= 2NO2 при увеличении давления в системе в 10 раз:

а) 10;

б) 102;

в) 103;

г) 104;

д) 105 .

15. (D1) Во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2SO3 = O2 + 2SO2 при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 3 раза:

а) 1/3;

б) 3;

в) 9;

г) 1/27;

д) 27.

16. (D1) Во сколько раз возрастет скорость газофазной реакции 2Х3 =3Х2 при увеличении давления Х3 в 3 раза:

а) 2;

б) 3;

в) 9;

г) 8;

д) 18.

17. (D1) Две реакции при 300С протекают с одинаковой скоростью (v1=v2). Температурный коэффициент первой реакции равен 4, второй - 3. Каково будет отношение v1/v2 при 500С:

а) 3/4;

б) 9/16;

в) 27/64;

г) 16/9;

д) 64/27.

18. (D1) Как изменится скорость реакции 2NO(г) + О2(г) 2NO2(г) при одновременном уменьшении концентрации NO и О2 в 2 раза:

А) 4 раза; В) в 2 в 2 раза; Б) в 2 раза; Г) 4 в 8 раз.

19. (С1) При увеличении давления в 2 раза скорость реакции 2SO2(г) + О2= 2SO3(г) возрастет: