Химия в стихах (стр. 3 )

В правом верхнем углу Периодической системы

Он занял место - это не секрет.

А чуть слабей - его соседи:

Самый распространённый кислород

И рядом с ним - азот.

Продолжат ряд оставшиеся галогены -

От хлора к йоду уменьшение идёт.

Затем стоят и сера с углеродом,

Селен и фосфор с водородом.

Заканчивает кремний неметаллов ряд

И открывает путь металлам всем подряд.

Ряд электроотрицательности элементов

Me Si H P Se C S I Br Cl N O F

ЭО увеличивается

Степень окисления

Степень окисления

Нам нужно всем понять,

Ведь без неё не сможем

Мы формулы писать.

У всех металлов может

Она лишь с плюсом быть,

А неметаллы - разную

Могут проявить.

С металлами, конечно,

Им только минус дан,

А с фтором, кислородом

Всем заказано природой

Только плюс один иметь,

Так как их никто

Не может одолеть.

Степень высшую покажет

Номер группы без проблем.

Исключения составят

Кислород и фтор, и медь.

Отрицательную степень

Можно тоже подсчитать,

Если от восьмёрки

Номер групп отнять.

Аллотропия

Явление в природе существует,

Его аллотропией именуют,

Когда один и тот же элемент

Нам несколько простых веществ дарует.

Физические свойства аллотропных видоизменений

Всегда различны, этим мы их отличим.

Химические - в большинстве аналогичны,

Поэтому и формулы их пишем знаком мы одним.

Есть фосфор красный, белый, черный,

А в уравнениях лишь только Р.

Алмаз, графит, карбин и уголь

Мы обозначим знаком С.

Железо: альфа, бета, гамма, дельта - просто Fe.

Пластическая, кристаллическая сера - это S.

А олово, что серое, что белое - лишь Sn.

Ещё примеров море можно перечесть.

И лишь для элемента кислорода

Мы разные напишем формулы простых веществ:

О2 есть кислород, всем так знакомый,

Что для дыхания не обходим.

О3 - озон - в грозу рождённый,
Бактерициден, и запах свежести

В нём явно ощутим.

А теперь спрошу я всех,

Чего в природе больше:

Элементов или простых веществ?

Обоснуйте точно.

Электролиты

Диссоциация - слово непонятное.

Распад на ионы - дело неприятное.

Кислоты, щёлочи и соли на ионы в воде распадаются,

Поэтому электролитами величаются.

Оксиды, газы и вода не распадаются,

Поэтому неэлектролитами являются.

В расплаве и растворе

Ионные связи разрушаются,

Вещества на ионы распадаются.

Ионы разные получаются,

Знаками они отличаются:

Положительный ион - катион,

Отрицательный ион - анион.

Вещества, которые в растворе на ионы распадаются,

Электролитами считаются.

Пока диссоциацию мы не изучали,

Реакции только в молекулярном виде писали.

Теперь, однако, мы точно знаем,

Что молекул в растворах почти не встречаем.

Там ионы располагаются,

На которые вещества распадаются.

Если все ионы в реакции укажем,

Полное ионное уравнение покажем.

Если одинаковые ионы слева и справа уберём,

Краткое ионное уравнение найдём.

То, что в кратком ионном уравнении отражается,

Сутью данной реакции является.

Почему вещества на ионы распадаются,

Когда растворяются или расплавляются?

Хорошо подумайте. Догадались?

Ионные связи у вещества разорвались,

Заряженные частицы - ионы - образовались.

Температура или вода своё действие оказали:

Ионные или ковалентные полярные связи разорвали.

Молекула воды диполем является,

То есть два полюса у неё встречается.

На одном полюсе водород располагается,

Эта часть положительно заряжается.

На другом полюсе гидроксид помещается,

Он, конечно, отрицательным является.

Чем больше молекул на ионы распадается,

Тем сильнее электролит является.

Сила эта степенью диссоциации выражается,

Буквой "альфа" она обозначается,

Математическим показателем считается.

В степени окисления сначала заряд укажем,

Затем цифрой численное значение покажем.

Когда же ион обозначаем,

Сначала численное значение проставляем,

Затем его знак добавляем.

Реакции обменные встречаются:

Сложные вещества ионами меняются.

Реакции до конца протекают,

Если осадки выпадают,

Или газы выделяются,

Или малодиссоциирующие вещества получаются.

Кислотами электролиты называются,

Растворы (расплавы) которых на ионы распадаются.

Анионами кислотные остатки являются,

Из катионов только ионы водорода Н+ встречаются.

Щелочами электролиты называются,

Растворы (расплавы) которых на ионы распадаются.

Катионами ионы активных металлов являются,

Из анионов только гидроксигруппы встречаются.

Солями электролиты называются,

Растворы (расплавы) которых на ионы распадаются.

Катионами ионы металлов являются,

Из анионов только кислотные остатки встречаются.

Характерной (качественной) реакцией такая называется,

При помощи которой вещество (ион) определяется.

***

Вот гидроксид, вот кислота,

Ионы ставим на места.

Ведь там, где H+ с OH - всегда

Нейтральная среда – вода.

А катион и анион рождают соль –

Таков закон!

Правила протекания реакций ионного обмена*

Если выделится газ - это раз,

Иль получится вода - это два,

А ещё нерастворимый

Осаждается продукт.

"Есть осадок", говорим мы.

Это третий важный пункт.

Электрон

Электрон, электрон...

Отрицательный он.

Если атом его принимает,

Отрицательным сразу он станет.

Электронов такое движение,

То есть принятие, -

Это восстановление.

Окислитель-грабитель

Его (электрон) принимая,

Окисления степень

Свою понижает.

Восстановитель - добрый, щедрый

Электроны отдавая,

Как отрицательные качества теряя,

Окисления степень свою повышает.

Мир электрона

Быть может, эти электроны -

Миры, где пять материков,

Искусства, званья, войны, троны

И память сорока веков.

Ещё, быть может, каждый атом -

Вселенная, где сто планет,

Там всё, что здесь, в объёме сжатом,

Но также то, чего здесь нет.

Их меры малы, но всё та же

Их бесконечность, как и здесь,

Там скорбь и страсть, как здесь, и даже

Там та же мировая спесь.

В. Брюсов

***

Восстановитель – это тот, кто электроны отдаёт.

Сам отдаёт грабителю, злодею – окислителю!

Принцип Ле-Шателье

Этот принцип - всё наоборот!

Он реакцию в ту сторону ведёт,

Где извне воздействие слабее,

Это утверждал Ле-Шателье.

Три условия на равновесие влияют:

Температура, концентрация

Для жидкостей иль газов (кто не знает!)

И давление для газов иль паров.

Кто условия запомнить эти все готов?

Температура если повышается,

Равновесие всегда смещается

К той реакции, которая тепло себе берёт,

Её учёный люд эндотермической зовёт.

Концентрацию для жидкостей иль газов изменили,

Равновесие реакции опять сместили!

Если концентрацию продуктов повышать,

Значит, вам идти назад, обратно, влево, вспять!

Если мы давление в системе повышаем,

То идёт реакция, что вмиг его снижает.

И от большего количества веществ,

Где давленье выше,

Где молекул (иль объёмов) газов больше есть,

Равновесие смещается туда,

Где молекул (то есть объемов) газов меньше,

Или нет совсем их иногда.

Если же объёмы газов

Слева - справа равнозначны,

То давление влиять

Не будет на систему -

Это однозначно!

Скорость химических реакций

Реакция, по сути, есть движение,

Взаимодействие частиц разнообразных меж собой,

И как движенью скорость характерна,

Что измененьем концентраций в единицу времени

Определяется по формуле простой.

Различные условия на неё влияют,

Но главное - природа тех веществ,

Что во взаимодействие вступают,

И их строение определяет весь успех.

А нагревание энергии частицам всем добавит,

Быстрее двигаться и реагировать

Малоактивных вмиг заставит.

То правило установил Вант-Гофф,

Его запомнить каждый ученик готов.

Для газов или жидкостей и концентрация влияет,

Прямо пропорционально ей и скорость возрастает.

Пример тому - горение веществ

Гораздо интенсивней в чистом кислороде,

А не в воздухе, что представляет газов смесь.

А если есть в системе фаз граница

(Гетерогенной та реакция слывёт),

Скорость её зависит от поверхности контакта,

Где непосредственно процесс идёт.

Есть вещества, что скорость изменяют,

Но не расходуются сами никогда.

Катализаторами многих величают,

Им скорость увеличивать дано всегда.

А ингибиторы процессы замедляют,

И химики из этого не меньше пользы извлекают.

Запомни те условия ты прочно,

Чтобы процессами мог управлять ты точно.

Гидролиз

Соединениям некоторым характерно

Ну, например, солям,

Такое свойство: реагировать с водой,

Порой без внешних признаков,

Но непременно в ней разлагаться -

Здесь секрет простой.

Пословица в народе век бытует:

"Где тонко, там и рвётся",

Так и здесь: гидролиз там идёт,

Где компонент лишь слабый существует,

Ему с водой взаимодействовать -

Большая честь!

Компанию из букв "К" запомни:

Коль слабый катион -

Идет гидролиз по нему,

И катионы водорода образуясь,

Дают в растворе кислую среду.

А если слабый анион появится в растворе,

Водой он вмиг же будет атакован,

И в результате их труда

От гидроксид-ионов

Щелочная явится среда.

Такой процесс гидролиза солей есть обратимый,

И принципы Ле - Шателье

Здесь можно применить,

И равновесие его сместить так,

Чтоб разложенье соли приостановить.

Но есть гидролиз и необратимый,

К полнейшему распаду он ведёт.

И от соединения не остаётся

Ничего в помине:

Осадок или газ - его исход!

Для органических соединений характерно,

Порою, тоже разлагаться от воды

И обратимо, и необратимо -

Здесь всё зависит от условий и среды.

Гидролиз жира, углеводов, сложного эфира

Даёт нам множество соединений разных.

Без них природа жить бы не смогла,

И выпало б звено взаимопревращений важных.

Значение гидролиза велико,