Основные понятия химии (стр. 6 )

− Взаимодействие солей с кислотами (рисунок 1.14):

,

.

Рисунок 1.14 – Способы получения солей

1.2.4.5 Химические свойства солей

Взаимодействие с простыми веществами:

а) соли могут взаимодействовать с металлами; при этом образуются новая соль и новый металл:

.

Каждый металл может вытеснять из растворов солей все металлы, стоящие в ряду напряжений после него, и не может вытеснять металлы, стоящие перед ним.

Взаимодействие со сложными веществами:

а) соли реагируют со щелочами. При этом образуются новая соль и новое основание или основная соль:

,

;

б) соли взаимодействуют с кислотами. При этом образуются

− новая кислота и новая средняя соль:

,

− кислая и средняя соли:

,

− только кислая соль:

;

в) Соли могут взаимодействовать между собой. При этом образуются новые соли. Реакции обмена между растворами солей ведут до конца, если в результате реакции образуется нерастворимая соль:

;

г) Некоторые соли разлагаются при нагревании:

↑.

Рисунок 1.15 – Химические свойства солей

2 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ (4 часа)

Цель работы: обобщение сведений по классам неорганических веществ, углубление изученного в средней школе материала, а также усвоение современной номенклатуры неорганических веществ.

2.1 Оксиды

2.1.1 Получение оксидов

Опыт 1. Получение оксидов разложением солей

Химическая посуда: железный пинцет, спиртовая горелка, фарфоровая чашечка, капельница.

Реактивы: мел, раствор фенолфталеина, дистиллированная вода.

Небольшой кусочек мела возьмите железными щипцами и прокалите над пламенем горелки в течение 3…5 минут. Охлажденный прокаленный кусочек поместите в фарфоровую чашечку и залейте небольшим количеством воды. Испытайте индикатором (фенолфталеином).

Обработка результатов опыта:

– напишите уравнение реакции;

– отметьте окраску индикатора и сделайте вывод о характере среды.

Опыт 2. Взаимодействие простых веществ с кислородом

Химическая посуда: металлическая ложечка, спиртовая горелка, химический стакан.

Реактивы: красный фосфор, индикаторная бумага, дистиллированная вода.

Техника безопасности:  следует соблюдать правила работы с едкими веществами. Не допускать попадания их  на кожу и слизистые оболочки.

В металлическую ложечку поместите небольшое количество красного фосфора и нагрейте его на пламени горелки. После прекращения реакции растворите содержимое ложечки в стакане с дистиллированной водой. Используя индикаторную бумагу.

Обработка результатов опыта:

– напишите уравнение реакции;

– определите реакцию среды раствора и объясните изменение цвета индикаторной бумаги.

Опыт 3. Получение оксидов разложением гидроксидов

Химическая посуда: пробирки, штатив для пробирок, капельница, спиртовая горелка.

Реактивы: раствор сульфата меди, 2 н. раствор щелочи, индикаторная бумага, дистиллированная вода.

Техника безопасности:  следует соблюдать правила работы с растворами щелочей. Не допускать попадания щелочей  на кожу и слизистые оболочки.

В пробирку поместите 5…6 капель раствора сульфата меди (или хлорида меди) и добавьте такой же объем 2 н. раствора щелочи. Что наблюдается? Содержимое пробирки нагрейте до изменения цвета осадка.

Обработка результатов опыта:

− напишите уравнения происходящих реакций;

− объясните изменение цвета осадка в результате нагревания.

2.1.2 Химические свойства оксидов

Опыт 1. Отношение оксидов к воде

Химическая посуда: пробирки, штатив для пробирок, спиртовая горелка, капельницы.

Реактивы: оксид кальция, магния и меди, раствор фенолфталеина, дистиллированная вода.

− Небольшое количество оксида кальция поместите в пробирку, налейте в нее дистиллированной воды до полного растворения оксида кальция. К раствору добавьте несколько капель раствора фенолфталеина и зафиксируйте изменение цвета индикатора.

− Небольшое количество оксида магния поместите в пробирку, налейте в нее дистиллированной воды и содержимое нагрейте до кипения. К раствору добавьте несколько капель раствора фенолфталеина.

− Проделайте то же самое с небольшим количеством оксида меди.

Обработка результатов опытов:

− запишите уравнения реакций;

− объясните изменение окраски раствора и реакцию среды раствора в опытах;

− сравните условия растворения оксидов кальция и магния;

− объясните различное отношение к воде оксидов кальция, магния, меди.

Опыт 2. Взаимодействие оксидов с кислотами и основаниями

Химическая посуда: пробирки, штатив для пробирок, спиртовая горелка, капельница.

Реактивы: оксид меди, оксид цинка, 2 н. раствор серной кислоты, 30%-ный раствор щелочи.

− Техника безопасности:  следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот  на кожу и слизистые оболочки.

В пробирку поместите небольшое количество оксида меди и прилейте 3…4 мл 2 н. раствора серной кислоты. Содержимое пробирки нагрейте до кипения.

− Техника безопасности:  следует соблюдать правила работы с концентрированными растворами щелочей. Не допускать попадания щелочей  на кожу и слизистые оболочки.

В одну из двух пробирок поместите небольшое количество оксида меди, а во вторую − приблизительно такое же количество оксида цинка. Затем в каждую пробирку прилейте по 3…4 мл концентрированного раствора щелочи. Обе пробирки нагрейте в пламени горелки до кипения.

Обработка результатов опыта:

− напишите уравнения реакций;

− объясните наблюдаемые явления;

− объясните различное отношение оксидов меди и цинка к щелочи.

Заполните таблицу 2.1.

Таблица 2.1 – Свойства оксидов

Оксид	Цвет	Агрегатное состояние	Растворимость в воде
CaO
P2O5
CuO
MgO
ZnO

Ответьте на вопросы для самоконтроля:

1. Какие из приведенных оксидов являются основными: Mn2O7, CaO, SO2, P2O5, Fe2O3?

2. Исходя из валентности хрома в соединениях, решите, какой из оксидов носит кислотный характер: CrO, Cr2O3, CrO3?

3. Какие из перечисленных оксидов будут реагировать с CO2: K2O, NO2, Mn2O7, Cr2O3, N2O5?

Напишите заключение о способах получения и свойствах оксидов.

2.2 Основания и кислоты

2.2.1 Получение оснований и кислот

Опыт 1. Получение растворимого в воде основания взаимодействием щелочного или щелочноземельного металла (оксида CaO?) c водой

Химическая посуда: фарфоровая чашечка, пинцет, чашка с водой.

Реактивы: оксид щелочного или щелочноземельного металла (оксид?), раствор фенолфталеина, дистиллированная вода.

Техника безопасности: Соблюдайте правила работы со щелочными металлами.

В фарфоровую чашечку налейте до половины объема дистиллиро­ванной воды. Из банки извлеките пинцетом небольшой кусочек щелочного или щелочноземельного металла, очистите его фильтровальной бумагой от масла и опустите в чашку с водой. После окончания взаимодействия в полученный раствор добавь­те несколько капель фенолфталеина.

Обработка результатов опыта:

− напишите уравнение реак­ции;

− объясните изменение окраски раствора;

− ответьте на вопрос, к каким группам оснований относится полученный гидроксид металла?

Опыт 2. Получение нерастворимого основания взаимо­действием соли со щелочью

Химическая посуда: пробирки, штатив для пробирок, капельницы.

Реактивы: раствор сульфата алюминия (меди), 2 н. раствор щелочи.

Техника безопасности:  следует соблюдать правила работы с растворами щелочей. Не допускать попадания щелочей  на кожу и слизистые оболочки.

В пробирку поместите 6…8 капель раствора сульфата (или хлорида) алюминия (меди?) и добавьте по кап­лям 2 н. раствор щелочи (или разбавленный раствор гидроксида аммония NH4OH) до появления осадка.

Обработка результатов опыта:

− напишите уравнение реак­ции;

− объясните образование осадка;

− ответьте на вопрос, к каким группам оснований относится полученный гидроксид металла?

Опыт 3. Получение кислоты взаимодействием солей с другими сильными кислотами

Химическая посуда: пробирки, штатив для пробирок, капельницы.

Реактивы: ацетат натрия, 2 н. раствор серной кислоты.

Техника безопасности:  следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот  на кожу и слизистые оболочки.

Поместите в пробирку небольшое коли­чество кристаллического ацетата натрия и прилейте к нему 3…4 мл 2 н. раствора серной кислоты. Содержимое пробирки тща­тельно перемешайте. Один из продуктов реакции можно опреде­лить по запаху.

Обработка результатов опыта:

− напишите уравнение реак­ции;

− напишите другие примеры получения кислот аналогичным способом.

2.2.2 Химические свойства оснований и кислот

Опыт 1. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой и щелочью

Химическая посуда: пробирки, штатив для пробирок, капельницы.