Основные понятия химии (стр. 7 )

Реактивы: раствор соли алюминия, разбавленный раствор гидроксида аммония, 10%-ный раствор соляной кислоты и 10%-ный раствор гидроксида натрия.

Техника безопасности:  следует соблюдать правила работы с растворами кислот и щелочей. Не допускать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.

В пробирку налейте 2…3 мл раствора соли алюминия и прибавьте при­мерно такой же объем раствора гидроксида аммония. Содержимое пробирки распределите в две пробирки. В одну из пробирок при взбалтывании прилейте по каплям 10%-ный раствор соляной кислоты до полного растворения осадка. Во вто­рую пробирку прилейте 10%-ный раствор гидроокиси натрия также до пол­ного растворения осадка.

Обработка результатов опыта:

− напишите уравнения реак­ций;

− сделайте вывод о характере гидроксида алюминия.

Опыт 2. Взаимодействие кислот с основными оксидами

Химическая посуда: пробирки, штатив для пробирок, капельницы.

Реактивы: оксид меди, оксид магния, 2 н. раствор серной кислоты (соляной кислоты).

Техника безопасности:  следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот  на кожу и слизистые оболочки.

В три пробирки внесите по несколько кристаллов оксида меди и оксида магния. Прибавьте по 5…6 капель соляной или серной кис­лоты. В случае необходимости применить нагревание.

Обработка результатов опыта:

− какого цвета получились растворы?

− напишите уравнения реак­ций.

Опыт 3. Взаимодействие кислот с металлами

Химическая посуда: пробирки, штатив для пробирок, пинцет, спиртовая горелка, капельницы.

Реактивы: цинк, медь, 2 н. раствор соляной кислоты (серной кислоты), концентрированный раствор серной кислоты.

− Техника безопасности:  следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот  на кожу и слизистые оболочки. В результате реакции образуется горючий газ – водород: рядом не должно быть открытого пламени.

В две про­бирки поместите небольшие кусочки металлического цинка и меди. Добавьте к ним 3…4 мл 2 н. раствора соляной кислоты.

− Техника безопасности: следует соблюдать правила работы с концентрированными кислотами. Не допускать попадания кислот  на кожу и слизистые оболочки. Опыт проводится под тягой, так как выделяются ядовитые газы. Обязательно наличие резиновых перчаток.

В две пробирки налейте по 5…10 капель концентрированной серной кислоты (осторожно!). В одну пробирку внесите цинк, во вторую – медь. Отметьте поведение металлов с кислотой при комнатной температуре, нагрейте пробирки.

Обработка результатов опыта:

− опишите наблюдаемые явления и объясните их;

− напишите уравнения реак­ций.

Заполните таблицу 2.2

Таблица 2.2 – Свойства растворов оснований и кислот

Раствор	Цвет раствора	Цвет раствора в присутствии индикатора	Цвет универсальной индикаторной бумаги (значение рH)
индикатор метиловый оранжевый	индикатор фенолфталеин
NaOH
Al(OH)3
Cu(OH)2
HCl
H2SO4
CH3COOH

Ответьте на вопросы для самоконтроля:

1. Какие из перечисленных гидроксидов являются амфотерными: Mg(OH)2, KOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, Ba(OH)2, Cr(OH)3, Pb(OH)2?

2. Как изменяется характер гидроксидов в группах сверху вниз?

Напишите заключение о способах получения и свойствах оснований и кислот.

2.3 Соли

Опыт 1. Получение средних солей реакцией нейтрали­зации

Химическая посуда: фарфоровая чашечка, капельницы, стеклянная палочка.

Реактивы: 2 н. раствор гидрокида натрия, 2 н. раствор соляной кислоты.

Техника безопасности:  следует соблюдать правила работы с растворами кислот и щелочей. Не допускать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.

Налейте в фарфоровую чашечку несколько миллилитров 2 н. рас­твора гидроксида натрия, прибавьте одну каплю индикатора метилового оранжевого, затем добавляйте по каплям 2 н. раствор соляной кислоты, перемеши­вая при этом содержимое чашки стеклянной палочкой. Соляную кислоту приливайте до изменения цвета от желтого до оранже­вого.

Обработка результатов опыта:

− опишите наблюдаемые явлении, объяснив изменения окраски иникатора;

− напишите уравнение реак­ции;

− ответьте на вопрос, что произойдет с окраской индикатора при даль­нейшем добавлении соляной кислоты?

Опыт 2. Получение средних солей взаимодействием нерастворимого основания с кислотой

Химическая посуда: пробирки, штатив для пробирок, капельницы.

Реактивы: раствор хлорида железа (III), 2 н. раствор щелочи, раствор концентрированной соляной кислоты.

Техника безопасности: следует соблюдать правила работы с концентрированными кислотами. Не допускать попадания кислот  на кожу и слизистые оболочки. Опыт проводится под тягой.

Сначала в одной из пробирок получите нерастворимое основание, для этого к рас­твору хлорида трехвалентного железа прилейте 2 н. раствор щелочи. Затем к полученному слабому основанию добавьте по каплям концентрированный раствор соляной кислоты до полно­го растворения осадка.

Обработка результатов опыта:

− опишите наблюдаемые явления и объясните их;

− напишите уравнения реак­ций.

Опыт 3. Получение нерастворимых солей взаимодей­ствием двух растворимых солей

Химическая посуда: пробирки, штатив для пробирок, капельницы.

Реактивы: раствор нитрата свинца, раствор хлорида натрия, раствор сульфата натрия.

В две пробирки наберите не­большое количество (по 3…4 капли) раствора нитрата свинца. За­тем в первую пробирку добавьте несколько капель раствора хло­рида натрия, а во вторую − раствора сульфата натрия.

Обработка результатов опыта:

− опишите наблюдаемые явления;

− напишите уравнения реак­ций и объясните образование осадков.

Опыт 4. Получение солей взаимодействием солей с металлами

Химическая посуда: пробирки, штатив для пробирок, капельницы.

Реактивы: раствор сульфата меди, раствор сульфата натрия, цинк, железо, нитрат свинца.

− В пробирки с растворами сульфатов меди и натрия поместите по небольшому кусочку металлического цинка. Через некоторое время зафиксируйте изменения, произошедшие в рас­творах.

Обработка результатов опыта:

− опишите наблюдаемые явления;

− напишите уравнения реак­ций и объясните отношение взятых солей к цинку.

− В две пробирки внести по 10…15 капель раствора сульфата меди и нитрата свинца. В первую положить немного металлического железа, во вторую − цинка.

Обработка результатов опыта:

− опишите наблюдаемые явления;

− напишите уравнения реак­ций;

− сделайте вывод, в каких случаях происходит постепенное вытеснение ме­таллов из их солей.

Опыт 5. Получение основных солей

Химическая посуда: пробирки, штатив для пробирок, капельницы, спиртовая горелка, держатель пробирок.

Реактивы: раствор хлорида кобальта, 2 н. раствор щелочи, раствор сульфата меди.

Техника безопасности:  следует соблюдать правила работы с растворами щелочей. Не допускать попадания щелочей на кожу и слизистые оболочки.

− Налейте в пробир­ку несколько миллилитров раствора хлорида кобальта и прибавьте к рас­твору несколько капель 2 н. раствора щелочи. В пробирке обра­зуется осадок синего цвета. Добавьте к нему избыток щелочи до изменения цвета осадка.

− К раствору сульфата меди по каплям прибавляйте раствор щелочи до образования осадка. Содержимое пробирки нагрейте и пронаблюдайте изменение цвета осадка.

Обработка результатов опыта:

− опишите наблюдаемые явления и объясните их;

− напишите уравнения протекающих реакций.

Заполните таблицу 2.3

Таблица 2.3 – Свойства солей

Раствор	Цвет раствора (осадка)	Цвет раствора в присутствии индикатора метилового оранжевого	Цвет универсальной индикаторной бумаги (значение pH)
КNaCl
Na2SO4
FeCl3
PlFe2((NOSO3)24)3
PlCl2
PlSO4
CuSO4
Co(OH)Cl
(CuOH)2SO4
CoCl2
CoSO4
Co(OH)Cl

Ответьте на вопросы для самоконтроля:

1. Какие из приведенных кислот могут образовывать кислые соли: HCN, H2CO3, HCl, H2S, HNO3?

2. Напишите формулы вольфрамата кальция, перхлората калия, гидроксосульфата меди (II), дигидрофосфата натрия.