Результат обучения

компетенция

Образовательная технология

Вид задания

применять знания, полученные при изучении общей химии, для построения обоснованного ответа

ОК-1

ОК-13

ПК-2

Все лабораторные работы (во время защиты), реферат, зачет, экзамен

анализ:

Результат обучения

компетенция

Образовательная технология

Вид задания

перерабатывать большие объемы информации и вычленять главное (анализ информации);

ОК-13

ПК-2

реферат

оценка:

Результат обучения

компетенция

Образовательная технология

Вид задания

оценивать на основе современных представлений о строении атомов свойства s-, p-, d – и f -элементов

ПК-2

Л 4, Л 14, Л15, С3, ЛР1, ЛР6, ЛР7

Д 2, КР3

оценивать влияние различных факторов на скорость химических процессов

ПК-2

Л 9, Л 10, С 8, С 9, ИД3, ЛР2

Д1, Д2

прогнозировать поведение различных неорганических соединений в окислительно-восстановительных реакциях

ПК-2

Л 11, ЛР3

Д 2

прогнозировать и определять свойства соединений и направления химических реакций на основе представлений о строении атома, химической связи и положения элементов в Периодической системе

ПК-2

Л14, Л15

реферат

Д 2

оценивать растворимость и склонность к гидролизу солей

ПК-2

Л12, С10, ЛР5, ЛР4

Д2

где: ОК – общекультурная компетенция;

ОП – общепрофессиональная компетенция;

Л – лекция;

C – семинар;

КР – контрольная работа;

Д – домашнее задание;

К – коллоквиум.

4. Структура и содержание дисциплины «Химия» («Общая химия»):

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Общая трудоемкость дисциплины составляет 3 зачетные единицы 108 часов.

4.1. Содержание дисциплины «Химия» («Общая химия»):

Таблица 2

№ раз-дела

Наименование
раздела

Содержание раздела

Форма текущего
контроля

1

Теоретические основы химии

Основные законы и понятия химии

Основные классы неорганических соединений Электронное строение атомов элементов

Периодический закон и периодическая система. Принципы электронного строения и периодическая система элементов

Представления о химических связях: ковалентные, металлические, ионные связи, связи Ван-дер-Ваальса. Химическая связь в комплексных соединениях

Методы расчета химических связей: методы молекулярных орбиталей и валентных схем

Начала химической термодинамики. Первый закон термодинамики. Термохимия

Второй закон термодинамики. Энтальпийный и энтропийный факторы процесса. Энергия Гиббса

Кинетика химических реакций

Химическое равновесие

Окислительно-восстановительные процессы и реакции

Водные растворы в неорганической химии, способы выражения концентраций. Идеальные и неидеальные растворы, активность. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей.

КР1, КР2, КР3, КР4, КР5, тесты, опрос

2

Введение в химию элементов

Элементы главных подгрупп периодической системы (s- и p-элементы)

Химия переходных элементов

Химическое производство. Охрана окружающей среды

реферат

4.2. Структура дисциплины

Таблица 3

Вид учебной работы

Всего часов

Семестр

1

Общая трудоемкость дисциплины

108

108

Аудиторные занятия:

68

68

Лекции

34

34

Практические занятия (ПЗ)

Семинары (С)

23

23

Лабораторные работы (ЛР)

11

11

Самостоятельная работа:

4

4

Курсовой проект (КП), курсовая работа (КР)

Расчетно-графические задание (РГЗ)

Реферат

4

4

Контрольная работа (К)

Самоподготовка (проработка и повторение лекционного материала учебников и учебных пособий, подготовка к лабораторным и практическим занятиям, коллоквиумам, рубежному контролю и т. д.)

Подготовка и сдача экзамена

36

36

Вид промежуточного контроля

зачет

экзамен

зачет

экзамен

Таблица 4

4.3. Разделы дисциплины

№

п/п

Раздел

Дисциплины

Семестр

Неделя семестра

Виды учебной работы, включая самостоятельную работу студентов и трудоемкость (в часах)

Формы текущего контроля успеваемости (по неделям семестра)

Форма промежуточной аттестации (по семестрам)

Л

С

ЛР

СР

Зачет – 1 семестр

Экзамен –1 семестр

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1

68

23

11

4

1

Теоретические основы химии

Л1

Основные законы и понятия химии

1

1

2

2

2

Л2

Основные классы неорганических соединений

1

2

2

2

2

КР1 «Основные законы и понятия химии»

Л3

Электронное строение атомов элементов.

1

3

2

1

КР2 «Основные классы неорганических соединений»

Л4

Периодический закон и периодическая система. Принципы электронного строения и периодическая система элементов

1

4

2

2

Л5

Представления о химических связях: ковалентные, металлические, ионные связи, связи Ван-дер-Ваальса. Химическая связь в комплексных соединениях.

1

5

2

2

1

Л6

Методы расчета химических связей: методы молекулярных орбиталей и валентных схем

1

6

2

2

Л7

Начала химической термодинамики. Первый закон термодинамики. Термохимия

1

7

2

2

КР3 «Строение атома и периодическая система элементов .

Химическая связь»

Л8

Второй закон термодинамики. Энтальпийный и энтропийный факторы процесса. Энергия Гиббса

1

8

2

2

Т1. «Электронное стороение атомов и Периодический закон»

Л9

Кинетика химических реакций

1

9

2

2

КР4 «Термодинамичес-кие уравнения и расчеты. Элементы химической термодинамики»

Л10

Химическое равновесие

1

10

2

1

1

Л11

Окислительно-восстановительные процессы и реакции

1

11

2

2

Л12-Л13

Водные растворы в неорганической химии, способы выражения концентраций. Идеальные и неидеальные растворы, активность. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей.

1

12-13

4

4

3

Т2. «Химическая термодинамика и кинетика химических процессов»

2

Введение в химию элементов

Л14

Элементы главных подгрупп периодической системы (s- и p-элементы)

1

14

2

КР5 «Расчеты концентраций растворов»

Л15

Химия переходных элементов

1

15

2

3

Л16

Химическое производство. Охрана окружающей среды

1

16

2

реферат*

Промежуточная аттестация

1

17

2

реферат* - студенты готовят рефераты по выбранной теме раздела «Введение в химию элементов»

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7