№ п/п | № раздела дисциплины | Содержание практической работы | Неделя |
ЛР1 | 1 | Основные классы неорганических соединений Опыт 1. Получение основных и кислотных оксидов и их гидроксидовОпыт 2. Получение нерастворимых в воде гидроксидовметаллов и определение их характера Опыт 3. Получение гидроксида алюминия и определение его характера Опыт 4. Получение кислых солей Опыт 5. Получение основных солей | 3 |
ЛР2 | 1 | Скорость химических реакций и химическое равновесие Опыт 1. Действие серной кислоты на тиосульфат натрия. Опыт 2. Зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия. Опыт 3. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ | 10 |
ЛР3 | 1 | Окислительно-восстановительные реакции Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия в зависимости от реакции среды Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства нитритов. Опыт 3. Восстановительные свойства сероводорода | 11 |
ЛР4 | 1 | Электролитическая диссоциация Опыт 1. Изменение окраски индикаторов в зависимости от концентрации водородных и гидроксид-ионов. Опыт 2. Осаждение электролита при увеличении концентрации одного из ионов Опыт 3. Обменные реакции в растворах электролитов | 14 |
ЛР5 | 1 | Гидролиз солей Опыт 1. Определение рН растворов солей Опыт 2. Гидролиз хлорида железа(Ш) Опыт 3. Гидролиз силиката натрия Опыт 4. Взаимно усиливающийся гидролиз сульфата алюминия и карбоната натрия Опыт 5. Взаимно усиливающийся гидролиз сульфата меди (II) и карбоната натрия | 14 |
ЛР6 | 1 | Химические свойства металлов Опыт 1. Взаимодействие цинка с кислотами Опыт 2. Взаимодействие меди с кислотами Опыт 3. Взаимодействие алюминия со щёлочью Опыт 4. Взаимодействие алюминия с водой. Опыт 5. Пассивирование железа | 15 |
ЛР7 | 1 | Гальванические элементы. Коррозия металлов Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте Опыт 2. Обнаружение иона Fe2+ Опыт 3. Коррозия оцинкованного и луженого железа Опыт 4. Активаторы и ингибиторы коррозии железа | 16 |
5.3 Контрольные работы
Таблица 7
№ | Тема работы | неделя |
КР1 | Основные законы и понятия химии | 2 |
КР2 | Основные классы неорганических соединений | 4 |
КР3 | Строение атома и периодическая система элементов . Химическая связь | 7 |
КР4 | Термодинамические уравнения и расчеты. Элементы химической термодинамики | 9 |
КР5 | Расчеты концентраций растворов | 13 |
5.5. Самостоятельное изучение разделов дисциплины
Таблица 8
№ раз-дела | № ДЗ | Вопросы, выносимые на самостоятельное изучение | Количество часов |
Д1 | Многовариантное домашнее задание №1 на расчёт количества реагирующих веществ ([4], стр.14) | 2 | |
Д2 | Многовариантное домашнее задание №2 "Строение атома. химическая связь" ([4], стр.40-41) | 2 |
6. Образовательные технологии
В учебном процессе, помимо чтения лекций с использованием мультимедиа презентаций, видеоматериалов по темам лекций, широко используются активные и интерактивные формы (обсуждение отдельных разделов дисциплины, презентация и защита реферата по выбранной теме), предусмотрены практические занятия по применению теоретических знаний для проведения термодинамических и других расчетов при решении конкретных задач. Удельный вес занятий проводимых в интерактивной форме, составляет не менее 30 % аудиторных занятий. В сочетании с внеаудиторной работой это способствует формированию и развитию профессиональных навыков обучающихся.
Для закрепления знаний студентов по отдельным разделам курса Общей химии проводятся лабораторные занятия, целью которых является формирование первых навыков самостоятельной работы.
Перечень обязательных видов работы студента:
· посещение лекционных занятий;
· ответы на теоретические вопросы на семинаре;
· решение практических задач и заданий на семинаре;
· допуск к лабораторным работам;
· выполнение лабораторных работ;
· защита лабораторных работ;
· выполнение контрольных работ;
· выполнение домашних работ:
· выполнение индивидуальных домашних работ;
· коллоквиумы по отдельным темам;
· реферат;
· участие в студенческой научной конференции
Учебную внеаудиторную деятельность, выполняемую в часы, отведенные студенту для самостоятельной работы, целесообразно разделить на две группы:
Подготовка к занятиям предполагает систематическую (ритмичную) самостоятельную работу по изучаемой дисциплине в виде повторения материала лекций, выполнения домашних заданий, подготовки к контрольным работам, тестированию и т. п. Такой вид деятельности студента является необходимым и должен быть обеспечен достаточным ресурсом времени. Домашнее задание относится к категории работ по подготовке к занятиям и включает в себя материал, выдаваемый в ходе практических занятий для организации усвоения и текущего контроля результатов обучения (студент получает задание на дом, которое нужно выполнить, как правило, к следующему аудиторному занятию). Домашние задания обычно выполняется в тетради или на отдельном листке. Выполнение отдельных самостоятельных работ. Это: реферат, индивидуальные домашние задания. Реферат оформляется в виде текстовой записки и презентации, а для его подготовки устанавливается срок от нескольких недель и до целого семестра. Индивидуальные домашние задания выполняется в тетради или на отдельном листке, срок выполнения устанавливается до начала зачетной сессии.Самостоятельная работа студентов обеспечена следующими материалами:
l календарным планом занятий;
l тематикой рефератов с перечнем рекомендуемой литературы;
l учебно-методическими материалами по основным разделам дисциплины и лабораторному практикуму в печатной (находятся в библиотеке) и электронной форме (передаются преподавателем).
В табл. 9 приведен перечень интерактивных образовательных технологий по видам аудиторных занятий и их объём в часах.
Таблица 9
Интерактивные образовательные технологии, используемые в аудиторных занятиях
Семестр | Вид занятия | Используемые интерактивные образовательные технологии | Количество часов |
1 | Л | Компьютерные презентации. Демонстрация видеоматериалов, фильмов. | 34 |
С | Компьютерные презентации. Дискуссии. | 4 | |
Итого: | 38 |
7. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации
Текущий контроль
текущий контроль осуществляется в виде выполнения контрольных работ (5 ), индивидуальных домашних заданий (4), домашних заданий к лекциям (, Чуднова лекций по теоретической и неорганической химии. Часть I: Учеб. пособие.), тестирования (2), выполнения индивидуальных домашних заданий к лабораторным работам (6), допуска к лабораторным работам и их защиты (7), подготовки реферата на выбранную тему по химии элементов.
Промежуточный контроль
Выражается в виде оценки по результатам текущего контроля.
Итоговый контроль
Проводится в виде зачета и экзамена в конце семестра. К зачету допускаются студенты, выполнившие все задания, полученные в течение семестра (контрольные работы, индивидуальные домашние задания, тестирование, защиты лабораторных работ, реферат), на положительную отметку. Зачет выставляется по итогам выполнения заданий в семестре. Студенты, получившие зачет допускаются к экзамену. Экзамен проводится в устной форме по билетам, включающим два теоретических вопроса и два практических задания в виде расчетной задачи, составления уравнений реакций и др.
7.1 Примеры вариантов контрольных заданий
Проверочная работа по теме:
«Классификация, номенклатура и свойства неорганических соединений»
Вариант 1
1.Оксиды
NO; CaO; NiO; SO3; CrO3; Fe2O3; PbO; K2O
1.1. Укажите, к какому типу относятся эти оксиды, напишите их названия, приведите графические формулы.
1.2. Составьте формулы гидроксидов, которые соответствуют оксидам, перечисленным в п.1. Напишите названия этих гидроксидов и приведите их графические формулы.
1.3. Напишите реакции получения NO; CaO; NiO
2. Основания
KOH; Pb(OH)2; Cu(OH)2
2.1 Какие из перечисленных оснований могут быть получены взаимодействием соответствующего оксида с водой?
2.2 По каким признакам классифицируют основания, перечисленные в п.2? Укажите к какой категории они относятся, какова кислотность оснований.
3. Кислоты
H2S; H2CO3; H2SO4; HClO
В указанных формулах кислот выпишите кислотные остатки, укажите их заряд, основность кислот, определите степень окисления кислотообразующего элемента. Назовите перечисленные кислоты и приведите их графические формулы.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
