Рабочая учебная программа (стр. 2 )

·  моделирование строения атомов элементов первого – третьего периодов, строения простейших молекул.

В ценностно-ориентационной сфере:

·  анализирование и оценивание последствий для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

В трудовой сфере:

·  проведение химического эксперимента.

В сфере безопасности жизнедеятельности:

·  оказание первой медпомощи при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с изучаемыми веществами и лабораторным оборудованием.

Метапредметными результатами освоения программы являются:

·  использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

·  использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

·  умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

·  умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

·  умение представлять научно обоснованные аргументы своих действий, основанные на межпредметном анализе учебных задач;

·  использование различных источников для получения химической информации.

Личностными результатами освоения программы являются:

·  в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, ответственное отношение к учебному и научному труду, целеустремленность, формирование основ научной организации труда;

формирование основ экологической культуры – умения распознавать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, умения анализировать и планировать свое поведение как экологически безопасное, чтобы сохранить свое здоровье и не навредить природе; формирование и развитие коммуникативных и информационных компетенций;

·  в трудовой сфере – формирование умений эффективного и безопасного использования лабораторного оборудования и химической посуды, проведения точных измерений и адекватной оценки полученных результатов; применение этих умений и навыков в повседневной жизни; готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

·  в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – формирование основ научного мировоззрения, формирование естественнонаучной картины мира; умение управлять своей познавательной деятельностью; формирование навыков исследовательской и проектной деятельности.

Учебно-методический комплект:

Для обучающихся

Для учителя

Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/. – М.: Дрофа, 2011. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику / , . - М.: Дрофа, 2011. Тесты по химии к учебнику «Химия. 9 класс»/, . – М.: Экзамен, 2011. ГИА-2015. Химия: тематические и типовые экзаменационные варианты: 34 варианта/под редакцией . – М.: Издательство «Национальное образование», 2013. – (ГИА-2014. ФИПИ – школе).

1.  Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/. – М.: Дрофа, 2011. 2.  Химия. Настольная книга учителя. 9 класс: методическое пособие/, , . – М.: Дрофа, 2011. 3.  Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы/ и др. – М.: Дрофа, 2011. «Химия. 9 класс» 4.  Тесты по химии к учебнику «Химия. 9 класс»/, . – М.: Экзамен, 2011. 5.  ГИА-2015. Химия: тематические и типовые экзаменационные варианты: 34 варианта/под редакцией . – М.: Издательство «Национальное образование», 2013. – (ГИА-2014. ФИПИ – школе). 6.  ГИА-2015. Экзамен в новой форме. Химия. 9 класс / ФИПИ авторы-составители: , . – М.: Астрель, 2014.

Средства обучения:

1.  натуральные объекты – коллекции минералов, горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон, нефти и нефтепродуктов (для ознакомления с внешним видом и изучения физических свойств веществ).

2.  химические реактивы и материалы – простые вещества, оксиды, кислоты, основания, соли и органические вещества.

3.  химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы – аппараты и приборы для работы с газообразными, жидкими и твердыми веществами.

4.  модели – наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул, модели кристаллических решеток.

5.  учебные пособия на печатной основе – таблица «Периодическая система химических элементов », «Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов»; дидактические материалы: тетради на печатной основе, сборники задач и упражнений.

6.  экранно-звуковые средства обучения - ПК, проектор и интерактивная доска, электронный цифровой микроскоп «Дигитал Блю».

Планирование практических и контрольных работ на 2014-2015 уч/год:

Учебная четверть	Количество практических работ	Количество контрольных работ
I	-----	1
II	2	1
III	2	1
IV	1	1
Итого за год	5	4

Тематическое планирование

68 ч/год (2ч/нед),

из них: контрольных работ – 4 ч; практических работ – 5 ч.

Тема 1: «Введение. Общая характеристика химических элементов» (6ч)

Первичный инструктаж по ТБ, актуализация навыков выполнения опытов, навыков охраны труда и здоровья. Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов ПСХЭ. План характеристики ХЭ по положению в ПСХЭ. Характеристика элемента-металла. Характеристика элемента-неметалла. Кислотность и основность оксидов и гидроксидов как отличительные их признаки. Амфотерность и алгоритм её доказательства. Классификация ХЭ. Понятие о переходных элементах.

Тема 2: «Металлы» (23ч)

Краткий исторический обзор о «металлических» веках. Общая характеристика положения металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Металлическая химическая связь. Физические свойства простых веществ-металлов. Черные, цветные и драгоценные металлы. Сплавы и их классификация. Черные сплавы: чугун и сталь. Цветные сплавы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Свойства сплавов. Решение расчетных задач на определение массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного (и обратных им задач). Восстановительные свойства металлов: взаимодействие с кислородом и неметаллами. Электрохимический ряд напряжений металлов и его применение. Минералы, руды. Металлургия: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Металлотермия. Общие способы получения металлов. Коррозия металлов и способы защиты от неё. Щелочные металлы – строение атомов, характеристика, физические свойства, химические свойства, способы получения, обзор важнейших соединений щелочных металлов, их биологическая роль. Расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Щелочноземельные металлы – строение атомов, характеристика, физические свойства, химические свойства, способы получения, обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов, их биологическая роль. Алюминий – строение атома, характеристика, физические свойства, химические свойства, способы получения, обзор важнейших соединений и их биологическая роль. Алюминотермия. Амфотерность алюминия. Железо – строение атома, характеристика, физические свойства, химические свойства, способы получения, обзор важнейших соединений и их биологическая роль. Коррозия железа. Окислительно-восстановительные реакции с участием металлов. Качественные реакции на катионы железа, меди и алюминия.

Практические занятия: П/Р №1 «Решение экспериментальных задач. Осуществление цепочки превращений»

П/Р №2 «Качественное определение катионов железа и меди в растворе»

Контрольные работы: К/Р № 1 по теме 2: «Щелочные и щелочноземельные металлы».

К/Р № 2 по теме 2: «Алюминий и железо».

Тема 3: «Неметаллы» (33ч)

Общая характеристика положения неметаллов в ПСХЭ. Строение атомов неметаллов. Физические свойства простых веществ-неметаллов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности. Атомная и молекулярная кристаллические решётки. Аллотропия. Характеристика кислорода как ХЭ и простого вещества. Физические свойства и способы получения кислорода. Качественная реакция на кислород. Применение кислорода. Воздух и его состав. Фотосинтез. Дыхание. Озон. Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение, получение, собирание и распознавание водорода. Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду. Получение галогенов. Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы (хлорид-анион, бромид-анион). Природные соединения галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. Сера – строение атома и степени окисления, аллотропия, физические свойства. Химические свойства. Сера в природе. Биологическое значение серы. Сульфиды. Сероводород – физические и химические свойства. Оксиды серы – физические и химические свойства, окислительно-восстановительные реакции. Сернистая кислота, сульфиты. Серная кислота разбавленная и концентрированная. Физические и химические свойства серной кислоты. Применение серной кислоты, сульфаты и их роль в природе. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-анион. Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота. Получение азота. Азот в природе и его биологическое значение. Аммиак – строение молекулы, физические и химические свойства. Донорно-акцепторный механизм образования связи в иона аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака. Соли аммония – физические и химические свойства, применение. Оксиды азота и их сравнительная характеристика. Азотная кислота – строение молекулы, физические и химические свойства. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Применение азотной кислоты. Нитраты и нитриты. Селитры. Качественная реакция на нитрат-анион. Фосфор – строение атома и степени окисления, аллотропия, физические свойства. Химические свойства. Фосфор в природе. Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК, РНК). Фосфиды. Фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты – общая характеристика. Качественная реакция на фосфат-анион. Углерод – строение атома и степени окисления, аллотропия, физические свойства. Древесный активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Карбиды кальция и алюминия. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода – получение, физические и химические свойства, применение. Угольная кислота и её соли. Жесткость воды и способы её устранения. Качественная реакция на карбонат-анион. Кремний – строение атома, физические и химически свойства. Кремний и его соединения в природе. Биологическое значение кремния. Оксид кремния – строение молекулы, физические и химические свойства. Кремниевая кислота и её соли. Растворимое стекло. Силикатная промышленность: производство стекла, керамики и цемента. Гидролиз солей.