Рабочая учебная программа (стр. 3 )

Практические занятия: П/Р № 3: «Качественное определение сульфат-, хлорид - и бромид-анионов в растворе».

П/Р № 4: «Решение экспериментальных задач по подгруппе азота: качественное определение фосфат-аниона

и катиона аммония в растворе».

П/Р № 5: «Решение экспериментальных задач по подгруппе углерода: качественное определение карбонат-аниона

и углекислого газа»

Контрольные работы: К/Р № 3 по теме 3: «Подгруппа кислорода и азота».

К/Р № 4 по теме 3: «Подгруппа углерода».

Тема 4: «Органические вещества» (7ч)

Предмет органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Понятие об изомерии и гомологическом ряде. Строение и номенклатура алканов. Метан и этан – особенности физических и химических свойств. Непредельные углеводороды: этилен – строение молекулы, двойная связь, гидратация, полимеризация. Полиэтилен и его применение. Спирты и их атомность. Важнейшие представители класса спиртов, их строение и свойства. Понятие о карбонильной группе и альдегидах. Карбоксильная группа и общая формула одноосновных карбоновых кислот. Строение и свойства молекул муравьиной и уксусной кислот. Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры. Растительные и животные жиры. Аминокислоты и белки, их структура и биологическая роль. Углеводы – общий обзор типичных представителей (глюкоза, фруктоза, сахароза, крахмал, целлюлоза). Основные понятия химии высокомолекулярных соединений – мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса полимера. Краткий обзор важнейших полимеров.

Развернутое поурочное тематическое планирование

9 класс (базовый уровень)

При оформлении были использованы следующие условные обозначения:

лабораторные опыты – ЛО.

практические работы – П/Р.

контрольные работы – К/Р.

использование ПК, презентаций и интерактивной доски – И/А.

№ п/п (тема/год)	Тема урока	Обязательные элементы содержания	Требования к уровню подготовки обучающихся; элементы дополнительного содержания	Химический эксперимент (оборудование)	Задание на дом
1	2	3	4	5	6
Тема 1: «Введение. Повторение » (6ч)
1 четв 1(1)	Правила техники безопасности (ТБ) при работе в кабинете химии.	Первичный инструктаж по ТБ, актуализация навыков выполнения опытов, навыков охраны труда и здоровья.	Актуализация вопросов зоны ЗОЖ	Лабораторное оборудование (общее ознакомление), И/А	Опорный конспект в тетради
2(2)	Номенклатура неорганических соединений. Бинарные соединения.	Атом, молекула, ХЭ. Валентность, ее физический смысл. Бинарные соединения, их номенклатура. Правила составления химических формул.	Знать понятия: ХЭ, вещество, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, валентность, химическая формула, бинарные соединения, номенклатура бинарных соединений. Уметь: составлять формулы бинарных соединений и называть их.	Таблица «ПСХЭ »; И/А; таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.	В тетради.
3(3)	Типы химических реакций. Генетические ряды металла и неметалла.	Основные классы неорганических веществ, их номенклатура, классификация и производные. Типы химических реакций. Химические свойства классов неорганических веществ. Генетическая взаимосвязь основных классов неорганических веществ.	Знать: химические свойства основных классов неорганических веществ; Уметь: составлять формулы соединений изученных классов, составлять уравнения химических реакций, уравнения РИО.	Таблица «ПСХЭ »; И/А; таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.	В тетради.
4(4)	Реакции ионного обмена. Амфотерность.	Кислотность и основность оксидов и гидроксидов как отличительные их признаки. Амфотерность и алгоритм её доказательства. Сущность реакций ионного обмена.	Знать: отличие физических свойств Ме и неМе; понятие «амфотерность». возможность протекания РИО. Уметь: составлять генетические ряды Ме и неМе и писать уравнения соответствующих химических реакций с точки зрения ТЭД; доказывать амфотерность по предложенному алгоритму.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме. ЛО «амфотерность» - на примере вз-ия раствора хлорида алюминия со щелочью.	§ 2, с.12, в.2.
5(5)	Характеристика ХЭ по положению в ПСХЭ .	План характеристики ХЭ по положению в ПСХЭ. Характеристика элемента-металла. Характеристика элемента-неметалла. Понятие о переходных элементах.	Уметь: давать характеристику ХЭ, исходя из их положения в ПСХЭ - первые 20 ХЭ.	Таблица «ПСХЭ »; И/А; таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.	В тетради инд. задание.
6(6)	ПЗ и ПСХЭ .	Классификация ХЭ. Элементы Ме и неМе. Закономерности периодического изменения свойств элементов и их производных.	Знать: формулировку и смысл периодического закона , его значение для науки и практики; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп. Уметь: давать характеристику ХЭ, исходя из их положения в ПСХЭ - первые 20 ХЭ.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.	§§ 1,3; табл. в тетр; хар-ка предлож. ХЭ.
Тема 2: «Металлы» (23ч)
1(7)	Металлы - общая характеристика, положение в ПСХЭ, физические свойства.	Положение Ме в ПСХЭ; металлическая кристаллическая решетка; физические свойства простых веществ-металлов; легкие и тяжелые Ме; черные, цветные и драгоценные Ме. Классификация сплавов – черные и цветные сплавы. Свойства важнейших сплавов.	Знать: положение Ме в ПСХЭ; отличительные физические свойства Ме – пластичность, металлический блеск, электро - и теплопроводность, твердость, ковкость, плотность; классификацию сплавов на основе черных и цветных металлов. Уметь: характеризовать Ме на основе его положения в ПСХЭ; описывать свойства и области применения различных Ме и сплавов	Модели атомов, ПСХЭ; И/А; КОЛЛЕКЦИЯ Ме и сплавов.	§4-7; с. 38, в.4
2(8)	Сплавы. Получение металлов.	Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие Ме с неМе, оксидами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений Ме и его физический смысл.	Знать: особенности строения атомов Ме; общие химические свойства Ме; метод е-баланса. Уметь: составлять уравнения химических реакций взаимодействия Ме с неМе, оксидами, кислотами и солями с использованием э/химического ряда напряжений Ме; исп. метод е-баланса для сост. ОВР.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме. ЛО: горение железа; растворение цинка в соляной кислоте; вытеснение меди из р-ра медн. куп. железом.	§8, с. 41, в. 2,3,5,7; с. 58, в. 3.
3(9)	Типичные восстановители металлов.	Алгоритм решения задач на определение массовой или объемной доли выхода реакции от теоретически возможного (и наоборот)	Знать: стандартный алгоритм решения расчетных задач через пропорцию. Уметь: различать понятия «величина теоретическая» и «величина практическая»; использовать алгоритм решения задач на определение массовой или объемной доли выхода реакции от теоретически возможного (и наоборот)	Таблица «ПСХЭ »;	Задачи в тетради.
4(10)	Коррозия металлов.	Алгоритм решения задач на определение массовой или объемной доли выхода реакции от теоретически возможного (и наоборот). Метод е-баланса. Комбинированные задачи в ГИА.	Знать: алгоритм решения задач на определение массовой или объемной доли выхода реакции от теоретически возможного (и наоборот); метод е-баланса. Уметь: комбинировать алгоритм решения задач на определение массовой или объемной доли выхода реакции от теоретически возможного (и наоборот) и метод е-баланса при решении расчетных задач.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме.	Задачи в тетради. Варианты образцов ГИА (фрагментарно).
5(11)	Сводная характеристика химических свойств металлов (общий обзор).	Самородные Ме. Минералы. Руды. Металлургия и её виды: пиро-, гидро-, электрометаллургия. Микробиологические методы получения Ме. Типичные восстановители ( водород, углерод, оксид углерода II, алюминий). Алюминотермия. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Понятие о катализаторе.	Знать: определения «степень окисления», «окислитель», «восстановитель»; способы получения Ме в промышленности. Уметь: составлять реакции получения Ме из их оксидов при помощи типичных восстановителей. Знать: сущность процесса коррозии; влияние условий окружающей среды на коррозию металлов. Определение «катализатор» Уметь: составлять уравнения коррозии черных сплавов.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; И/А.	§9; с.47, в.5, 6. §10(конспект).
6(12)	Щелочные металлы – строение атомов, физические свойства, соединения щелочных металлов.	Строение атомов. Физические свойства щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов: взаимодействие с неметаллами и с водой. Пероксиды. Способы получения щелочных металлов.	Знать: особенности физических и химических свойств щелочных металлов; понятие «пероксиды». Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства лития, натрия и калия.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; И/А; ЛО: распознавание катионов Na+ и К+ по окраске пламени.	§,11; с.58,в.1,2.
7(13)	Химические свойства щелочных металлов.	Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных Ме. Биологическая роль щелочных Ме.	Знать: области применения соединений щелочных Ме; тривиальные названия важнейших солей щелочных Ме. Уметь: характеризовать свойства важнейших соединений щелочных Ме, их биологическую роль.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; И/А;	§11; в тетради.
8(14)	Щелочноземельные металлы - строение атомов, физические свойства, соединения щелочноземельных металлов.	Строение атомов. Физические свойства щелочноземельных металлов. Химические свойства щелочноземельных металлов: взаимодействие с неметаллами и с водой. Магниетермия, кальциетермия. Способы получения щелочноземельных металлов.	Знать: особенности физических и химических свойств щелочноземельных металлов; понятия «магний - и кальцийтермия». Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кальция и магния.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; И/А; ЛО: горения магния; качественная реакция на катионы Ва2+; Са2+.	§12; с. 67, в. 4,5.
9(15)	Химические свойства щелочноземельных металлов.	Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов: оксиды, гидроксиды, соли (мел, мрамор, известняк, гипс и др). Природные соединения щелочноземельных Ме. Биологическая роль щелочноземельных Ме.	Знать: области применения соединений щелочноземельных Ме; тривиальные названия важнейших солей щелочноземельных Ме. Уметь: характеризовать свойства важнейших соединений щелочноземельных Ме, их биологическую роль.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; И/А;	§12; с. 67, в. 1-3.
10(16)	Решение задач на определение массовой доли выхода продукта реакции; обощение темы; подготовка к контрольной работе.	Щелочные и щелочноземельные Ме – характерные свойства. Кислоты. Щелочи. Индикаторы. Правила ТБ при работе с кислотами, щелочами.	Знать: правила ТБ при работе с активными жидкостями. Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; осуществлять на практике химические реакции, характерные для щелочных и щелочноземельных металлов.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости.	с.84
11(17)	К/Р № 1 по теме 2: «Щелочные и щелочноземельные металлы».	Алгоритмы решения расчетных и качественных задач.	Уметь: комбинировать различные алгоритмы решения расчетных и качественных задач.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости.	§§ 4-12; в тетр.
12(18)	Анализ контрольной работы. Урок коррекции знаний.	Алгоритмы решения расчетных и качественных задач. Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Количество вещества. Моль.	Уметь: комбинировать различные алгоритмы решения расчетных и качественных задач.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости. Индивид. карточки.	§§ 4-12; в тетр.
2 четв 13(19)	Алюминий - строение атома, физические свойства, понятие об амфотерности. .	Строение атома; физические и химические свойства алюминия. Амфотерность. Алюминотермия. Способы получения алюминия.	Знать: особенности физических и химических свойств алюминия; понятия «алюминотермия». Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства алюминия.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме;	§13, с. 75, в. 5,6.
14(20)	Соединения алюминия.	Обзор важнейших соединений алюминия: оксид, гидроксид, соли. Природные соединения алюминия. понятие о комплексных соединениях. Сплавы алюминия и их применение.	Знать: области применения соединений алюминия; тривиальные названия важнейших соединений алюминия. Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства алюминия; характеризовать свойства важнейших соединений алюминия и его сплавов..	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; И/А; ЛО: качественная реакция на катион алюминия.	§13, с. 75, в. 1,7.
15(21)	Железо - строение атома, физические свойства, химические свойства.	Строение атома; физические и химические свойства железа. Амфотерность железа. Железо в природе. Минералы железа.	Знать: особенности физических и химических свойств железа; Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства железа.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; И/А; Таблица растворимости.	§14, с. 82, в.6.
16(22)	Качественные реакции на определение катионов железа.	Соединения катионов двух - и трёхвалентного железа. Феррокомплексы. Биологическая роль железа.	Знать: области применения соединений железа; тривиальные названия важнейших соединений железа. Уметь: характеризовать свойства важнейших соединений железа и его сплавов.	ЛО: качественная реакция на катионы железа(II) и железа (III)	§14, с. 82, в. 4.
17(23)	Решение качественных и расчетных задач – обобщение темы.	Строение атома; физические и химические свойства железа. Амфотерность железа. Железо в природе. Минералы железа. Соединения катионов двух - и трёхвалентного железа. Феррокомплексы. Биологическая роль железа.	Знать: особенности физических и химических свойств железа; области применения соединений железа; тривиальные названия важнейших соединений железа. Уметь: характеризовать свойства важнейших соединений железа и его сплавов.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости.	§14, с. 82, в. 4.
18(24)	П/Р №1: «Решение экспериментальных задач. Осуществление цепочки превращений». П/Р №2: «Качественнон определение катионов железа и меди в растворе»	Железо и его соединения – характерные свойства. Правила ТБ при работе с кислотами, щелочами, спиртовкой.	Знать: правила ТБ при работе с агрессивными жидкостями и спиртовкой. Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; осуществлять на практике химические реакции, характерные для соединений железа и меди.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости.	с. 84
19(25)	Химические элементы в клетках живых организмов.	Строение клетки – роль важнейших химических элементов, обеспечивающих функционирование клеток живых организмов.	Знать: биологическое значение важнейших элементов-неметаллов.	Таблица «ПСХЭ »;	§16.
20(26)	Задачи на расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.	Алгоритмы решения расчетных и качественных задач.	Уметь: комбинировать различные алгоритмы решения расчетных и качественных задач.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости.	Задачи в тетради. Варианты образцов ГИА
21(27)	Решение комбинированных расчетных задач.	Алгоритмы решения расчетных и качественных задач.	Уметь: комбинировать различные алгоритмы решения расчетных и качественных задач.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости.	Задачи в тетради. Варианты образцов ГИА
22(28)	Решение качественных и расчетных задач - обобщение темы; подготовка к контрольной работе № 2.	Алгоритмы решения расчетных и качественных задач.	Уметь: комбинировать различные алгоритмы решения расчетных и качественных задач.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости.	Задачи в тетради. Варианты образцов ГИА
23(29)	К/Р № 2 по теме 2: «Алюминий и железо».	Алгоритмы решения расчетных и качественных задач.	Уметь: комбинировать различные алгоритмы решения расчетных и качественных задач.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости.	§§ 13-14; в тетр.
Тема 3: «Неметаллы» (32час)
1(30)	Неметаллы: атомы и простые вещества.	Общая характеристика положения неметаллов в ПСХЭ. Строение атомов неметаллов. Физические свойства простых веществ-неметаллов. ЭО как мера неметалличности, ряд ЭО. Атомная и молекулярная кристаллические решётки. Аллотропия.	Знать: положение неметаллов в ПСХЭ; строение атомов неметаллов; физические свойства неметаллов; Уметь: характеризовать физические свойства кислорода как типичного представителя неметаллов.	Таблица «ПСХЭ »; ЛО: получение кислорода из перманганата калия; горение серы и железа в кислороде; И/А	§§15-16, с.93, в.1-4.
2(31)	Сравнительная характеристика кислорода и водорода.	Характеристика кислорода как ХЭ и простого вещества. Физические свойства и способы получения кислорода. Качественная реакция на кислород. Химические свойства кислорода. Применение кислорода. Воздух и его состав. Фотосинтез. Дыхание. Озон. Экология озонового слоя.	Знать: способы получения кислорода; качественную реакцию на кислород; состав воздуха; сущность процесса фотосинтеза и дыхания; причины разрушения озонового слоя планеты. Уметь: характеризовать химические свойства кислорода в сравнении с озоном; составлять уравнение реакции фотосинтеза.	Таблица «ПСХЭ »; И/А	§§15, 21; в тетр.
3(32)	Окислительно-восстановительные реакции на примере хим. свойств кислорода и водорода.	Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Физические свойства водорода. Применение, получение, собирание и распознавание водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Водород – типичный восстановитель.	Знать: способы получения водорода, качественную реакцию на водород; химические свойства водорода с точки зрения ОВР. Уметь: характеризовать физические и химические свойства водорода как типичного представителя неметаллов; составлять ОВР с участием водорода.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости; ЛО: получение, собирание и распознавание водорода; И/А	§17, с.103, в.1-4.
3четв 4(33)	Галогены – общая характеристика.	Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов.	Знать: особенности строения атомов галогенов; понятие «степень окисления»; физические свойства простых веществ-галогенов. Уметь: составлять схемы строения атомов; на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе.	Таблица «ПСХЭ »; И/А	§18, с.110, в.1-4.
5(34)	Химические свойства галогенов.	Химические свойства галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду. Качественные реакции на галогенид-ионы (хлорид-анион, бромид-анион).	Знать: химические свойства галогенов; знать качественные реакции на йод, галогенид-ионы. Уметь: характеризовать физические и химические свойства галогенов как типичных представителей неметаллов и с точки зрения ОВР и РИО.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости; И/А; ЛО: вытеснение галогенов из их солей.	§18, с. 110, в.5,6.
6(35)	Соединения галогенов.	Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты (плавиковая и соляная). Галогениды.	Знать: важнейшие соединения галогенов и качественные реакции на галогенид-ионы. Уметь: характеризовать важнейшие соединения галогенов и их свойства.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости; И/А; ЛО: качественная реакция на хлорид - и бромид-ион.	§19, с. 115, в.2,4.
7(36)	Получение и применение галогенов.	Получение галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Природные соединения галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.	Знать: способы получения галогенов; первичное понятие об электролизе. Уметь: использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости; И/А;	§20, с. 121, в.1-3.
8(37)	Сера. Соединения серы.	Сера – строение атома и степени окисления, аллотропия, физические свойства. Аллотропия серы. Химические свойства. Демеркуризация. Сера в природе. Биологическое значение серы. Сульфиды. Сероводород – физические и химические свойства. Оксиды серы – физические и химические свойства, окислительно-восстановительные реакции.	Знать: особенности строения атома серы и его валентных возможностей; физические свойства аллотропных соединений серы, формы нахождения серы в природе; химические свойства серы; понятие «демеркуризация». Уметь: характеризовать физические и химические свойства серы как типичного представителя неметаллов с точки зрения ОВР. Характеризовать важнейшие соединения серы и их свойства.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости; И/А; ЛО: горение серы.	§22, с. 134, в.1-3,5.
9(38)	Сернистая и серная кислоты. Специфические свойства серной кислоты.	Сернистая кислота, сульфиты. Серная кислота разбавленная и концентрированная. Физические и химические свойства серной кислоты. Физические и химические свойства концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Качественная реакция на сульфат-анион.	Знать: свойства сернистой и серной кислот в свете ТЭД; окислительные свойства концентрированной серной кислоты как ОВР; специфические свойства концентрированной серной кислоты. Уметь: составлять уравнения химических реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР.	Таблица «ПСХЭ »; таблица растворимости; И/А; ЛО: получение сероводорода.	§23, с. 141, в.1,2. в.5,7
10(39)	Решение качественных задач по свойствам серной кислоты.	Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Качественная реакция на сульфат-анион.	Знать: свойства концентрированной серной кислоты в свете ТЭД; окислительные свойства концентрированной серной кислоты как ОВР; специфические свойства концентрированной серной кислоты; качественную реакцию на сульфат-анион. Уметь: составлять уравнения химических реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости; И/А.	§23, с. 142, в.4.
11(40)	Метод электронного баланса – решение задач (ГИА).	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости; И/А; ЛО: взаимодействие серной кислоты с металлами.	§23, в тетради; стр. 142,
12(41)	Решение качественных и расчетных задач. Подготовка к КР.	Алгоритмы решения стандартных и комбинированных задач	Уметь: комбинировать алгоритмы решения задач.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости;	В тетради.
13(42)	П/Р № 3: «Качественное определение сульфат-, хлорид - и бромид-анионов в растворе».	Серная кислота и ее соли – характерные свойства. Качественные реакции на сульфат - и хлорид-анионы. Кислоты. Щелочи. Индикаторы. Правила ТБ при работе с кислотами, щелочами, спиртовкой.	Знать: правила ТБ при работе с активными жидкостями и спиртовкой. Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; осуществлять на практике химические реакции, характерные для серной кислоты и ее солей; определять сульфаты, бромиды и хлориды.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости.	с.186
14(43)	Азот. Аммиак.	Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота. Получение азота. Азот в природе и его биологическое значение. Аммиак – строение молекулы, физические и химические свойства. Донорно-акцепторный механизм образования связи в катионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака.	Знать: особенности строения атома и молекулы азота; физические и химические свойства азота; круговорот азота в природе. Механизм образования донорно-акцепторной связи; строение молекулы аммиака; физические и химические свойства аммиака; способы получения, собирания и распознавания аммиака. Физические и химические свойства солей аммония, их применение. Уметь: характеризовать физические и химические свойства азота как типичного представителя неметаллов с точки зрения ОВР; характеризовать физические и химические свойства аммиака с точки зрения ОВР и ТЭД.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости. И/А. ЛО: получение, собирание и распознавание аммиака.	§24, с. 146, в.2 §25, с. 152, в.5-8.-4.
15(44)	Соли аммония. Кислородные соединения азота.	Соли аммония – физические и химические свойства, применение хлорида, нитрата и карбоната аммония. Оксиды азота и их сравнительная характеристика. Азотная кислота – строение молекулы, физические и химические свойства. Применение азотной кислоты.	Знать: общие свойства оксидов азота; физические и химические свойства азотной кислоты; качественную реакцию на нитрат-анион; понятие о селитрах. Уметь: характеризовать физические и химические свойства оксидов азота и азотной кислоты с точки зрения ОВР и ТЭД.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости. И/А.	§26, с.155, в.1,2,4. §27, с.158, в.2,3,5.
16(45)	Специфические свойства азотной кислоты.	Взаимодействие азотной кислоты с металлами.	Знать: специфические свойства азотной кислоты. Уметь: характеризовать специфические свойства азотной кислоты с точки зрения ОВР.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости. И/А. ЛО: взаимодействие азотной кислоты с металлами.	§27, с.158, в.4,6,7.
17(46)	Соли азотной кислоты – селитры.	Нитраты и нитриты. Селитры. Качественная реакция на нитрат-анион.	Знать: специфические свойства азотной кислоты и ее солей. Уметь: характеризовать специфические свойства азотной кислоты и ее солей с точки зрения ОВР.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости; ЛО: качественная реакция на нитрат-анион.	В тетради
18(47)	Фосфор. Соединения фосфора.	Фосфор – строение атома и степени окисления, аллотропия фосфора, физические свойства. Химические свойства. Фосфор в природе. Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК, РНК). Фосфиды. Фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты – общая характеристика. Качественная реакция на фосфат-анион.	Знать: аллотропные видоизменения строение молекул фосфора; физические и химические свойства фосфора; способы получения, применения фосфора; биологическую роль АТФ, ДНК, РНК. Уметь: характеризовать физические и химические свойства фосфора с точки зрения ОВР. Знать: физические и химические свойства производных фосфора, фосфорной кислоты и её солей; качественная реакция на фосфат-анион. Уметь: характеризовать физические и химические свойства фосфорной кислоты с точки зрения ОВР и ТЭД.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости; И/А. ЛО: горение фосфора. ЛО: качественная реакция на фосфат-анион.	§28, с. 163, в.3,4. в.5.6.
19(48)	П/Р № 4: «Решение экспериментальных задач по подгруппе азота: качественные реакции на катион аммония и фосфат-анион».	Аммиак, азотная кислота и её соли – характерные реакции. Качественные реакции на катион аммония и нитрат-анион. Кислоты. Щелочи. Индикаторы. Правила ТБ при работе с кислотами, щелочами, спиртовкой.	Знать: правила ТБ при работе с активными жидкостями и спиртовкой. Уметь: обращаться с химической посудой и лаб. оборуд.; осуществлять на практике химические реакции, характерные для аммиака, азотной кислоты и её солей; определять нитраты и катион аммония, фосфат-анион.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости.	с.187
20(49)	Обобщение темы, решение задач.	Алгоритмы решения стандартных и комбинированных задач	Уметь: комбинировать алгоритмы решения задач.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости.	В тетради.
21(50)	К/Р № 3 по теме 3: «Подгруппа кислорода и азота».	Алгоритмы решения стандартных и комбинированных задач.	Уметь: комбинировать алгоритмы решения задач.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости.	В тетради.
22(51)	Урок коррекции знаний.	Алгоритмы решения стандартных и комбинированных задач.	Уметь: комбинировать алгоритмы решения задач.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости.	В тетради.
23(52)	Решение качественных и расчётных задач. Минеральные удобрения – общий обзор.	Алгоритмы решения стандартных и комбинированных задач. Классификация удобрений (ознакомительный уровень).	Уметь: комбинировать алгоритмы решения задач.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости.	Стр. 244-257 (табл).
4 четв 24(53)	Углерод. Особенности строения атомов элементов подгруппы. Физические и химические свойства углерода.	Углерод – строение атома и степени окисления, аллотропия, физические свойства. Древесный активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Карбиды кальция и алюминия. Круговорот углерода в природе.	Знать: физические и химические свойства, аллотропию углерода; понятия «адсобция» и «десорбция»; формулы карбидов кальция и алюминия. Уметь: характеризовать физические и химические свойства углерода с точки зрения ОВР.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости; И/А. демонстрация коллекции «Углерод».	§29, с.172, в. 5,5,8.
25(54)	Кислородные соединения углерода.	Оксиды углерода – получение, физические и химические свойства, применение. Угольная кислота и её соли. Жесткость воды и способы её устранения. Качественная реакция на карбонат-анион и углекислый газ.	Знать: качественные реакции на карбонат-анион и углекислый газ; физиологические действие на организм угарного газа; Уметь: характеризовать физические и химические свойства оксидов углерода с точки зрения ОВР; характеризовать физические и химические свойства угольной кислоты с точки зрения ОВР и ТЭД.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости; И/А. ЛО: качественная реакция на карбонат-анион и углекислый газ.	§30, с.177, в. 1,3,5-7.
26(55)	Жесткость воды – общий обзор.	Понятие о временной и постоянной жесткости воды. Способы устранения жесткости воды.	Знать: способы устранения жесткости воды. Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих способы устранения жесткости воды (с точки зрения ТЭД).	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости; И/А; демонстрация коллекции «Кремний»	§31, с.185, в.1-3.
27(56)	Решение качественных и расчётных задач на соединения углерода. Подготовка к КР.	Алгоритмы решения стандартных и комбинированных задач. Метод электронного баланса. Составление уравнений РИО.	Уметь: комбинировать алгоритмы решения задач.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости; И/А; ЛО: качественная реакция на силикат-анион; демонстрация коллекции «Керамика» и «Производство стекла»	§31, с.185, в.4.
28(57)	П/Р № 5: «Решение экспериментальных задач по подгруппе углерода: качественные реакции на карбонат-анион и на углекислый газ».	Углекислый газ и соли угольной кислоты – характерные реакции. Качественная реакция карбонат-анион. Кислоты. Щелочи. Индикаторы. Правила ТБ при работе с кислотами, щелочами, спиртовкой.	Знать: правила ТБ при работе с активными жидкостями и спиртовкой. Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; осуществлять на практике химические реакции, характерные для углекислого газа, угольной кислоты и её солей; определять карбонат-анион.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости.	с.187
29(58)	Кремний. Соединения кремния. Силикатная промышленность.	Оксид кремния – строение молекулы, физические и химические свойства. Кремниевая кислота и её соли. Растворимое стекло; производство бетона и цемента. Силикатная промышленность: производство стекла, фарфора и керамики. Виды стекол. Поделочные и драгоценные камни.	Знать: физические и химические свойства соединений кремния; понятие «жидкое стекло»; качественную реакцию на силикат-анион. Уметь: характеризовать физические и химические свойства соединений кремния и его производных с точки зрения ОВР и ТЭД.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости;	В тетради.
30(59)	Решение качественных и расчетных задач.	Алгоритмы решения стандартных и комбинированных задач	Уметь: комбинировать алгоритмы решения задач.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости;	В тетради.
31(60)	Гидролиз солей (общий обзор). Решение качественных и расчетных задач	Гидролиз солей. Среда раствора. Алгоритмы решения стандартных и комбинированных задач	Знать: понятие «гидролиз соли»; «индикатор», «среда раствора». Уметь: составлять уравнения гидролиза соли по катиону и по аниону; комбинировать алгоритмы решения задач.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости;	В тетради.
32(61)	К/Р № 4 по теме 3: «Подгруппа углерода».	Алгоритмы решения стандартных и комбинированных задач.	Уметь: комбинировать алгоритмы решения задач.	Таблица «ПСХЭ »; электрохимический ряд напряжений Ме; таблица растворимости;	В тетради.
Тема 4: «Органические вещества» (7 час)
1(62)	Предмет органической химии. Предельные углеводороды. Метан и этан – химические свойства.	Предмет органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Понятие об изомерии и гомологическом ряде. Строение и номенклатура алканов. Гомологический ряд алканов; sp3-гибридизация, б-связь; длина связи и валентный угол. Метан и этан – особенности физических и химических свойств.	Знать: особенности строения органических соединений; понятие «гибридизация», «изомер», «гомолог»; гомологический ряд алканов; строение и номенклатуру алканов. Уметь: определять изомеры и гомологи, степени окисления в органических соединениях; составлять структурные формулы изомеров и гомологов алканов; называть предложенные алканы; по названию строить структурные формулы;	Таблица «ПСХЭ »; И/А. Набор шаростержневых моделей молекул.	§32, с. 200, в.1,2,6. §33, с. 205, в. 4. в тетради.
2(63)	Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи – химические свойства.	Непредельные углеводороды: этилен – строение молекулы, двойная связь, sp2-гибридизация, б - и ¶-связь; длина связи и валентный угол. Этилен: горение, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация, полимеризация. Полиэтилен и его применение. Правило Марковникова.	Знать: гомологический ряд алкенов; строение и номенклатуру алкенов. Уметь: составлять структурные формулы изомеров и гомологов алкенов; называть предложенные алкены; по названию строить структурные формулы; характеризовать свойства алкенов на примере этилена: горение, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация, полимеризация.	Таблица «ПСХЭ »; И/А; набор шаростержневых моделей молекул. ЛО: горение этилена; качественная реакция на кратную связь.	§34, с. 210, в.2; в тетради.
3(64)	Спирты. Предельные одноосновные карбоновые кислоты.	Спирты и их атомность. Важнейшие представители класса спиртов: метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин; их строение и свойства. Карбоксильная группа и общая формула одноосновных карбоновых кислот. Строение и свойства молекул муравьиной и уксусной кислот. Предельные и непредельные жирные кислоты.	Знать: общую формулу спиртов, функциональную группу спиртов, формулы важнейших представителей спиртов, физические и химические свойства (в общем виде). Общую формулу карбоновых кислот, их функциональную группу, формулы важнейших представителей, физические и химические свойства (в общем виде). Уметь: характеризовать свойства спиртов на примере этанола: горение, окисление до альдегидов; описывать физические свойства и физиологическое действие на организм этанола.	Таблица «ПСХЭ »; И/А; набор шаростержневых моделей молекул. ЛО: горение спирта; окисление спирта оксидом меди (II); качественная реакция на многоатомные спирты. ЛО: взаимодействие уксусной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями и солями.	§35, с. 216, в.2,4.5; в тетради. §36.
4(65)	Сложные эфиры. Жиры.	Механизм реакции этерификации. Жиры. Растительные и животные жиры. Мыла. Синтетические моющие средства. Биологическая роль сложных эфиров.	Знать: формулы важнейших представителей, физические и химические свойства сложных эфиров (в общем виде). Физические свойства сложных эфиров - жиров (в общем виде); понятие «мыла». Уметь: составлять уравнение реакции этерификации с предложенными реагентами и обратную ей реакцию гидратации сложного эфира.	Таблица «ПСХЭ »; И/А; набор шаростержневых моделей молекул. ЛО: взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом. ЛО: омыление жира.	§36, с. 220, в.1-3; в тетради. §37, с. 224, в. 1-3; в тетради.
5(66)	Аминокислоты. Белки.	Аминокислоты. Функциональная группв аминокислот. Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль аминокислот. Незаменимые аминокислоты. Амфотерность в органической химии. Реакция поликонденсации. Пептидная связь. Белки, их структура (первичная, вторичная, третичная и четвертичная) и биологическая роль. Цветные реакции белков. Денатурация белка.	Знать: общую формулу аминокислот, их функциональную группу, физические свойства (в общем виде); уровни организации белка; физические свойства и функции белков в организме. Уметь: характеризовать свойства аминокислот на примере аминоуксусной кислоты: реакция поликонденсации; характеризовать свойства белков и их роль в живых организмах.	Таблица «ПСХЭ »; И/А; набор шаростержневых моделей молекул. ЛО: цветные реакции белков; денатурация белка.	§38, с. 231, в.1,2,4; в тетради.
6(67)	Углеводы. Полимеры.	Углеводы – общий обзор типичных представителей (глюкоза, фруктоза, сахароза, крахмал, целлюлоза). Основные понятия химии высокомолекулярных соединений – мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса полимера/	Иметь первоначальные представления: о строении углеводов; о глюкозе, её свойствах и значении, биологической роли в организме. Иметь первоначальные представления о полимерах на примере полиэтилена.	Таблица «ПСХЭ »; И/А; демонстрация коллекции «Углеводы». Демонстрация коллекции «Пластмассы».	§39, с. 237, в.1-3; в тетради. §40, с. 240, в.1,2; в тетради.
7(68)	Резервное время