Темы заданий:
· ОПЫТ 1. Приготовление раствора с заданной массовой долей из навески соли
· ОПЫТ 2. Приготовление разбавленного раствора из концентрированного и установление его точной концентрации
· ОПЫТ 3а ОПРЕДЕЛЕНИЕ КИСЛОТНОСТИ ХЛЕБОБУЛОЧНЫХ ИЗДЕЛИЙ
· ОПЫТ 3б ОПРЕДЕЛЕНИЕ КИСЛОТНОСТИ МОЛОКА И МОЛОЧНЫХ ИЗДЕЛИЙ
· ОПЫТ 3в ОПРЕДЕЛЕНИЕ КИСЛОТНОСТИ МУКИ
· ОПЫТ 4 ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ КРАХМАЛА В КЛУБНЯХ КАРТОФЕЛЯ ДЕНСИМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ
Рекомендуемая литература: Смотри список учебно-методической литературы.
Тема 3. (6 часов). Определение теплоты гидратации соли
Перечень заданий, задач, выносимых на лабораторную работу:
Теоретическая часть.
· Что называется энтальпией?
· Каков физический смысл энтальпии?
· Можно ли вычислить абсолютное значение энтальпии? Подтвердите свою точку зрения математически.
· Дайте определение теплоемкости.
· Какова зависимость теплоемкости от температуры для идеального и реального газов?
· Что называется работой?
· Какой процесс называется равновесным (обратимым)? Приведите примеры обратимых процессов.
· Какой процесс называется неравновесным. Приведите примеры.
· К каким процессам (равновесным или неравновесным) относятся реальные процессы, протекающие в природе.
· Работа какого процесса равновесного или неравновесного больше и почему?
· Сформулируйте закон Гесса.
· Что называется тепловым эффектом химической реакции?
· Что называется теплотой сгорания? Как, зная теплоты сгорания исходных веществ и продуктов реакций, вычислить тепловой эффект реакций?
· Что называется теплотой образования? Как, используя теплоты образования исходных веществ и продуктов реакции, расcчитать тепловой эффект реакции в стандартных условиях?
· Запишите формулы Кирхгофа для изобарного и изохорного процессов и решения уравнения Кирхгофа для II и III приближения. Чем отличается II и III приближение? Для каких температурных интервалов используется каждое из приближений и почему?
Практическая часть. Проверка готовности к выполнению лабораторной работы. Задания по работе выдаются индивидуально преподавателем на основании лабораторного практикума. По окончании выполнения работы и выполнения необходимых расчетов и построений сдается устный индивидуальный отчет по работе (теоретические и практические задания).
Рекомендуемая литература: Смотри список учебно-методической литературы.
Тема 4. (6 часов). Определение константы равновесия
Перечень заданий, задач, выносимых на лабораторную работу:
Теоретическая часть.
· Химическое равновесие.
· Свойства химического равновесия.
· Виды констант химического равновесия и их взаимосвязь.
· Закон действия масс, его кинетический вывод.
· Закон действия масс для гомогенных и гетерогенных реакций.
· Принцип Ле-Шателье.
· Зависимость констант равновесия от температуры (вывод уравнения и его анализ).
· Уравнения изотермы, изохоры, изобары химической реакции и их вывод и анализ.
Практическая часть. Проверка готовности к выполнению лабораторной работы. Задания по работе выдаются индивидуально преподавателем на основании лабораторного практикума. По окончании выполнения работы и выполнения необходимых расчетов и построений сдается устный индивидуальный отчет по работе (теоретические и практические задания).
Рекомендуемая литература: Смотри список учебно-методической литературы.
Тема 5. (6 часов). Определение молярной массы растворенного вещества криоскопическим методом
Перечень заданий, задач, выносимых на лабораторную работу:
Теоретическая часть.
· Способы выражения концентрации растворов.
· Идеальные и реальные растворы. Термодинамика идеальных растворов.
· Закон Рауля. Коллигативные свойства растворов. Криоскопия. Эбулиоскопия
· Объясните физический смысл криоскопической(эбулиоскопической) константы. Методы определения криоскопической (эбуллиоскопической) постоянной.
· Осмос. Осмотическое давление. Обратный осмос. Напишите уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления.
Практическая часть. Проверка готовности к выполнению лабораторной работы. Задания по работе выдаются индивидуально преподавателем на основании лабораторного практикума. По окончании выполнения работы и выполнения необходимых расчетов и построений сдается устный индивидуальный отчет по работе (теоретические и практические задания).
Рекомендуемая литература: Смотри список учебно-методической литературы.
Тема 6. (6 часов). Зачетное занятие по 2 семестру
Перечень заданий, задач, выносимых на лабораторную работу: Итоговое зачетное занятие.
Рекомендуемая литература: Смотри список учебно-методической литературы.
Тема 7. (6 часов). Построение диаграммы плавкости
Перечень заданий, задач, выносимых на лабораторную работу:
Теоретическая часть.
· Понятие фаза. Классификация систем по числу фаз. Понятие компонент. Понятие число компонент. Классификация систем по числу компонент. Как можно рассчитать число компонент (каким соотношением связаны между собой число компонент и число веществ, образующих систему) ? Понятие число степеней свободы. Классификация систем по числу степеней свободы. Правило фаз Гиббса.
· Диаграмм плавкости 2-х компонентной системы. Пояснить, как можно построить такую диаграмму на основании кривых охлаждения.
· Описать процессы, протекающие при охлаждении расплава индивидуального вещества.
· Описать процессы, протекающие при охлаждении 2-х компонентного расплава.
· Анализ диаграммы плавкости для системы с простой эвтектикой. Элементы диаграммы. Число степеней свободы в каждой области диаграммы. Определение состава каждой области диаграммы.
· Количественные расчеты по диаграммам плавкости. Правила рычага для диаграмм плавкости.
Практическая часть. Проверка готовности к выполнению лабораторной работы. Задания по работе выдаются индивидуально преподавателем на основании лабораторного практикума. По окончании выполнения работы и выполнения необходимых расчетов и построений сдается устный индивидуальный отчет по работе (теоретические и практические задания).
Рекомендуемая литература: Смотри список учебно-методической литературы.
Тема 8. (6 часов). Измерение адсорбции уксусной кислоты на поверхности активированного угля
Перечень заданий, задач, выносимых на лабораторную работу:
Теоретическая часть.
· Чем обусловлены поверхностные явления?
· Что такое поверхностное натяжение?
· Что называется удельной поверхностью?
· Чем отличаются поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества?
· Определите понятия адсорбции, адсорбента, адсорбата?
· Охарактеризуйте силы адсорбционного взаимодействия.
· Чем отличается физическая адсорбция от хемосорбции?
· Чем обусловлена энергетическая неоднородность поверхности?
· Чем характеризуются изостерические условия?
· От чего зависит скорость адсорбции?
· Что такое изотерма адсорбции?
· Чем характеризуется адсорбционное равновесие?
· Характеристика и вывод изотермы Ленгмюра.
· Изотермы Фрейндлиха, Генри, БЭТ, Гиббса.
Практическая часть. Проверка готовности к выполнению лабораторной работы. Задания по работе выдаются индивидуально преподавателем на основании лабораторного практикума. По окончании выполнения работы и выполнения необходимых расчетов и построений сдается устный индивидуальный отчет по работе (теоретические и практические задания).
Рекомендуемая литература: Смотри список учебно-методической литературы.
Тема 9. (6 часов). Определение константы скорости химической реакции
Перечень заданий, задач, выносимых на лабораторную работу:
Теоретическая часть.
· Определите понятия скорости, порядка, молекулярности химической реакции.
· Запишите основной постулат химической кинетики.
· В чем причина несовпадения стехиометрического коэффициента и порядка по данному веществу?
· Почему молекулярность не всегда равна порядку реакции?
· Рассмотрите кинетику необратимых реакций I, II, III порядка.
· Что такое период полупревращения, и как он зависит от исходных концентраций реагирующих веществ для реакций различного порядка?
· Сформулируйте правило Вант-Гоффа.
· Напишите уравнение Аррениуса в интегральной и дифференциальной формах.
· Что такое энергия активации и каков ее физический смысл?
· В чем суть и различие теории активных столкновений и теории переходного состояния.
· Определите понятия цепных и фотохимических реакций, приведите примеры.
· Что такое катализ? Какие виды катализа вы знаете?
· Охарактеризуйте основные свойства катализаторов.
· Объясните механизм гомогенного катализа.
· Что называется специфическим и общим кислотным и основным катализом?
· От чего зависит скорость реакции кислотно-основного катализа?
· Объясните механизм ферментативного катализа, выведите формулу Михаэлиса.
· Что такое гетерогенный катализ? Какие из стадий гетерогенного каталитического взаимодействия могут быть лимитирующими согласно теории Баландина?
· Поясните основной смысл и значение энергетического и геометрического принципов соответствия.
· Что такое «оптимальный катализатор» ?
Практическая часть. Проверка готовности к выполнению лабораторной работы. Задания по работе выдаются индивидуально преподавателем на основании лабораторного практикума. По окончании выполнения работы и выполнения необходимых расчетов и построений сдается устный индивидуальный отчет по работе (теоретические и практические задания).
Рекомендуемая литература: Смотри список учебно-методической литературы.
Тема 10. (6 часов). Измерение электродвижущей силы гальванического элемента Даниэля-Якоби
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 |
