Учебно-методический комплекс по дисциплине Физическая химия (стр. 7 )

Поверхностные явления (причины возникновения). Внутреннее давление и факторы, влияющие на него. Поверхностное натяжение жидкостей и факторы, влияющие на него. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества (классификация и примеры). Поверхностная активность. В каком направлении протекают процессы на границе раздела фаз (термодинамический вывод и анализ).

Сорбция, абсорбция, адсорбция. Виды адсорбции. Уравнение адсорбции Гиббса. Адсорбенты. Адсорбция газов на твердых телах. Дефекты кристаллической решетки. Изотермы адсорбции. Уравнение изотермы адсорбции Генри, Лэнгмюра, Фрейндлиха, Гиббса, БЭТ. Основные положения теории адсорбции Лэнгмюра (газ-твердое тело). Определение констант в адсорбционных уравнениях Фрейндлиха и Лэнгмюра. Адсорбция на границе раздела газ-жидкость. Полимолекулярная адсорбция.

Химическая кинетика, ее основные понятия. Скорость химической реакции. Основной постулат химической кинетики. Понятие порядка, молекулярности. Кинетика необратимых гомогенных реакций 0-го, 1-го, 2-го, 3-го, n-го порядков. Методы определения порядка. Кинетика сложных реакций. Кинетика обратимых, параллельных, последовательных реакций.

Влияние температуры на скорость химических реакций – правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Энергия активации (понятие и методы определения и расчета). Основные теории химической кинетики – теория активных столкновений и теория переходного состояния (вывод основных закономерностей и анализ).

Катализ и его закономерности. Виды катализа – гомогенный (особенности и элементы теории, иодирование ацетона), гетерогенный (особенности и стадии), ферментативный. Основные свойства катализаторов. Факторы, влияющие на катализ. Гетерогенный катализ – теория мультиплетов Баландина. Примеры применения теории Баландина (получения непредельных углеводородов и предельных альдегидов из предельных спиртов, бензола из ацетилена).

Общие сведения о кинетике и механизмах ферментативных реакций. Особенности ферментативных реакций. Понятие об энзимологии. Уравнение Михаэлиса-Ментен (вывод), его анализ. Определение констант уравнения Михаэлиса-Ментен.

Электрохимия, основные понятия. Коллигативыне свойства растворов электролитов, изотонический коэффициент и метод его расчета. Теория слабых электролитов Аррениуса (электролитическая диссоциация (вещества с ионной и ковалентной связью), константа диссоциации и степень диссоциации слабого электролита, закон разбавления Оствальда - вывод), ее недостатки. Теории сильных электролитов (ионная атмосфера, электрофоретический и релаксационный эффекты, понятие активности, ионной силы, коэффициент активности – 3 приближения уравнения Дебая-Хюккеля для расчета коэффициента активности). Понятие средней активности и среднего коэффициента активности.

Электропроводность – удельная и эквивалентная (как вводятся эти понятия и их размерности). Факторы, влияющие на удельную и эквивалентную электропроводность. Две формулировки понятия удельной электропроводности (вывод уравнения) Скорость и подвижность ионов. Измерение электропроводности, ее практическое применение. Закон Кольрауша. Метод определения степени диссоциации слабого электролита на основании данных по эквивалентной электропроводности.

Электрохимические элементы. ЭДС гальванического элемента. Правило знака ЭДС. Уравнение Гиббса-Гельмгольца. Уравнение Нернста для ЭДС. Определение ЭДС. Возникновение межфазных скачков на границах раздела фаз. Двойной электрический слой. Электродный потенциал. Классификация электродов, электроды I, II рода. Примеры устройства электродов I и II рода. Газовые электроды. Водородный электрод. Хлорсеребряный электрод.

Неравновесные электродные процессы. Электролиз. Перенапряжение водорода

Элементы неравновесной термодинамики.

Стационарное состояние. Аттрактор. Формула Тейлора. Устойчивость стационарных состояний (случай одного уравнения): понятие об устойчивости, аналитический метод определения типа устойчивости (метод Ляпунова), графический метод определения типа устойчивости.

Решение системы двух линейных автономных ОДУ. Анализ устойчивости поведения данных моделей вблизи особых точек. Типы особых точек.

Фазовая плоскость. Изоклины. Построение фазовых портретов. Кинетические кривые. Анализ кинетической модели системы линейных химических реакций, модель хищник-жертва.

Тематика задач

Основные понятия термодинамики. I закон термодинамики. Термохимия

0, II, III законы термодинамики. Энтропия. Характеристические функции

Термодинамика растворов. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов.

Химическое и фазовое равновесия.

Построение, анализ, расчеты по диаграммам кипения и плавкости.

Адсорбция и поверхностные явления.

Химическая кинетика. Катализ. Ферментативный катализ

Электрохимия

Основной технологией оценки уровня сформированности компетенции(й) является: балльно-рейтинговая система оценки успеваемости студентов (Приказ /01-04 "О введении "Порядка реализации балльно-рейтинговой системы оценки учебной работы обучающихся в ФГБОУ ВПО "УдГУ").

Общее количество баллов = 100 баллов.

Посещение занятий и работа студента на самом занятии оценивается до 2 баллов.

Проверочные контрольные работы оцениваются до 4 баллов

Домашнее задание оценивается до 3 б.

Лабораторная работа оценивается в 2 балла

Рубежная контрольная работа оценивается до 15 баллов.

Число баллов, выделяемое на зачет (экзамен) до 40 баллов

Дисциплина считается освоенной, если на этапе промежуточной аттестации (Сумма баллов двух рубежных контролей с учетом дополнительных баллов) обучающийся набрал не менее 40 баллов и итоговый рейтинг обучающегося по дисциплине за семестр составляет не менее 61 балла.

Схема перевода баллов в традиционную оценку

Экзамен (зачет)	Сумма баллов двух рубежных контролей с учетом дополнительных баллов
	40	41	42	43	44	45	46	47	48	49	50	51	52	53	54	55	56	57	58	59	60
15
16		2
17
18
19
20
21						3
22
23
24
25
26
27
28
29												4
30
31
32
33
34
35
36																		5
37
38
39
40

Таблица перевода итоговых баллов БРС в традиционную систему оценок