Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 10-11 классов (стр. 4 )

№ п/п	Наименование раздела	Номер урока	Тема урока (жирным курсивом выделено то, что записываем в журнале)	Ориентировочная дата (по неделям)	Примечание
1	Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)	1/1	Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества	1-я неделя
1/2	Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях	2-я неделя
1/3	Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения	3-я неделя
2	Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов на основе учения о строении атомов (4 ч)	2/1	Периодический закон и Периодическая система химических элементов . Закономерности в изменении свойств химических элементов	4-я неделя
2/2	Строение электронных оболочек атомов химических элементов	5-я неделя
2/3	Строение электронных оболочек атомов химических элементов	6-я неделя
2/4	Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Практическая работа №1 «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов »	7-я неделя
3	Тема 3. Строение вещества (5 ч)	3/1	Химическая связь. Ионная и ковалентная химические связи. Типы кристаллических решеток.	9-я неделя
3/2	Металлическая и водородная связиТипы кристаллических решеток. Л/р №1 «Химическая связь»	9-я неделя
Итого за 1 четверть: кол-во часов 9 ч,  к. р. 0, пр. р. – 1, л. р –1
3/3	Причины многообразия веществ. Практическая работа №2. «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией»	10-я неделя
3/4	Дисперсные системы. Обобщение знаний по темам «Основные законы химии. ПЗ ПС ДИМ, Строение вещества». Л/р №2  «Ознакомление со свойствами дисперсных систем»	11-я неделя
3/5	Контрольная работа № 1 по темам «Основные законы химии. Периодический закон. Периодическая система . Строение вещества».	12-я неделя
4	Тема 4. Химические реакции (6 ч)	4/1	Сущность и классификация химических реакций	13-я неделя
4/2	Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций  Л/р№3«Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций»	14-я неделя
4/3	Химическое равновесие. Принцип ЛеШателье. Производство серной кислоты контактным способом Л/р №  4«Химическое равновесие и условия его смещения»	15-я неделя
4/4	Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель (pH) раствора Л/р  №5«Определение реакции среды универсальным индикатором»	16-я неделя
Итого за 2 четверть: кол-во часов 7ч,  к. р.1, пр. р. –1, л. р –4
4/5	Гидролиз органических и неорганических веществПрактическая работа №4 «Гидролиз солей»	17-я неделя
4/6	Контрольная работа № 2 по теме « Типы химических реакций»	18-я неделя
4	Тема 5. Металлы (7 ч)	4/1	Положение металлов в ПСХЭ . Общие свойства металлов.	19-я неделя
4/2	Общие способы получения металлов. Сплавы Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии	20-я неделя
4/3	Богатства РК (урок-экскурсия в институт геологии)	21-я неделя
4/4	Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов(ПСХЭ)Л/р №6 «Сравнительный анализ физических и химических свойств металлов главных подгрупп»	22-я неделя
4/5	Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо)(ПСХЭ) Л/р №7 «Сравнительный анализ физических и химических свойств металлов побочных подгрупп»	23-я неделя
4/6	Оксиды и гидроксиды металлов	24-я неделя
4/7	Практическая работа № 4 «Решение расчетных задач по теме «Металлы»	25-я неделя
6	Тема 6. Неметаллы (9 ч)	5/1	Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов	26-я неделя
Итого за 3 четверть: кол-во часов 10 ч,  к. р.1, пр. р. –2, л. р –2
5/2	Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты Водородные соединения неметаллов Л/р №9 «Сравнительная характеристика кислот»	27-я неделя
5/3	Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»	28-я неделя
5/4	Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по органической химии»	29-я неделя
5/5	Практическая работа № 7«Решение практических расчетных задач»	30-я неделя
5/6	Генетическая связь неорганических и органических веществ	31-я неделя
5/7	Обобщение и систематизация знаний по темам «Металлы» и «Неметаллы»	32-я неделя
5/8	Контрольная работа № 3 Итоговая (промежуточная аттестация)	33-я неделя
5/9	Бытовая химическая грамотность. Обобщающий урок-конференция	34-я неделя
Итого за 4 четверть: кол-во часов 8 ч,  к. р.1, пр. р. –3, л. р –1
Итого за год: кол-во часов 34ч., к. р – 3, пр. р – 9, л. р. – 9

V. СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

V.1 Cистема контроля знаний и умений учащихся

На уроках химии используются следующие виды контроля:

предварительный (определение уровня базовых знаний перед  изучением  темы); текущий  (выявление объёма, глубины и качества восприятия учебного материала); тематический (проверка прочности усвоения полученных знаний через более продолжительный период времени); итоговый (выявление степени усвоения знаний раздела, нескольких тем) 

10 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1: “УГЛЕВОДОРОДЫ”

Вариант 1

1 Общей формуле алканов соответствует:

а) СnH2n+2

б) СnH2n

в) С6H6

г) СnH2n+1

2  Вещество, формула которого 

называется:

а) гексен

б) 4 - метилпентен-3

в) 2 - метилпентен-2

г) 2,2-диметилбутен -3

3  Для алкиновне характерны реакции

а) горения

б) замещения

в) присоединения

г) гидрирования

4  Природный каучук – это изомер:

а) дивинила

б) изопрена

в) бутадиена-1,3

г) хлоропрена

5  При гидратации вещества бутен-1 образуется:

а) бутанол 1

б) бутанол-2

в) бутан

г) бутин  и водород

6  Гомологомэтилена является:

а) бензол

б) бутен

в) бутадиен

г) бутанол

7  В схеме превращений  С2Н4 +Сl2→ Х  неизвестным веществом Х является:

а) хлорэтан

б) дихлорэтан

в) хлорпропан

г) дихлорметан

8  Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 42. Найти молекулярную формулу улеводорода. Написать его название и структурную формулу.

Вариант 2

1  Вещество, формула которого С4H6 относится к классу:

а) алкены

б) алканы

в) циклоалканы

г) алкины

2  Бензол:

а) бесцветный, легко сжижающийся газ

б) бесцветная жидкость, нерастворим в воде, ядовит

в) жидкость, растворим в воде, с неприятным запахом

г) желто-зеленый газ, ядовит

3  Вещество, формула которого 

называется:

а) гексан

б) 3- метилпентен-3

в) 2-метилпентан

г) 2-этилбутен 2

  катализатор

4  Реакция СH2=СH2→  [-СH2-СH2-]n относится к типу:

а)  замещения

б)  пиролиза

в)  полимеризации

г) обмена

5  При дегидрировании этана образуется:

а) этанол

б) этилен

в) этановая кислота

г) этандиол

6  Сумма коэффициентов в реакции горения ацетилена равна:

а) 3

б) 10

в) 13

г) 20

7  Число изомеров вещества бутан:

а)  1

б)  2

в)  3

г)  4

8  Массовая доля водорода в углеводороде составляет 20,0%, относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,034. Найти молекулярную формулу улеводорода. Написать его название и структурную формулу

Вариант 3

1  Вещество, формула которого СН2=СН –СН =СН2 называется