б)        пяти молях оксида углерода(II) СО.

«Низкие температуры плавления и кипения, высокая лету­честь» — это характеристика двух веществ, названия и фор­мулы которых:

а)        оксид лития Li20 и хлорид калия КС1;

б)        сульфид калия K2Sи фторид натрия NaF;

в)        озон 03 и оксид кальция СаО;

г)        вода Н20 и аммиак NH3.

6. Установите соответствие;

Формула оксида  массовые отношения элементов

А) СО.  1) 1:1

Б) СО2  2) 3:4

В)SО2  3) 2:3

Г)  SО3  4) 3:8

Контрольная работа №3

Химические реакции. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Вариант 1

Вариант 1

1Выпишите предложение, в котором говорится о физиче­ском явлении:

а)        при прокаливании медная пластинка чернеет;

б)        при пропускании углекислого газа известковая вода мут­неет;

в)        при нагревании вода превращается в пар;

г)        под действием света фотопленка, на которую нанесен бро­мид серебра, чернеет.

Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них:

а) Си + S Cu2S; 6)Mn02 + CСО + Мn.

Лампочка прибора для определения электропроводности ве­ществ загорится при погружении электродов в:

а)        жидкий азот;

б)        раствор хлорида калия;

в)        раствор сахара;

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

г)        кристаллический сульфат натрия.

Вычислите массу и количество вещества оксида углерода(1У), образовавшегося при полном сгорании

36 г угля.

Названия только неоднородных смесей записаны в ряду:

а)        масло, речная вода, раствор поваренной соли;

б)        сахар, уголь, дождевая вода;

в)        кровь, молоко, раствор глины;

г)        керосин, раствор уксусной кислоты, смесь растительно­го масла с водой.

6. К раствору гидроксида бария по каплям приливают раствор серной кислоты. Электропроводность системы при этом будет:

А) вначале возрастать, затем уменьшаться

Б) вначалеуменьшаться, затем возрастать

В) постепенно возрастать

Г)постепенноуменьшаться

Контрольная работа №3

Химические реакции. растворы. Электролитическая диссоциация

Вариант 2

Вариант 2

Выпишите предложение, в котором говорится о химиче­ском явлении:

а)        а)при пропускании электрического тока вода превращается в два газообразных вещества — кислород и

водородводород;

б)        б) при нагревании растворимость сахара в воде повышается;

в)        в) при температуре О °С вода превращается в лед;

г)        г) при температуре 100 °С вода кипит.

Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них:

а)        Мп02 + А1 А1203 + Мn;

б)Р        + 02 Р205.

Лампочка прибора для определения электропроводности ве­ществ не загорится при погружении электродов в:

а)        а) дистиллированную воду;

б)        б) расплав хлорида кальция;

в)        в) соляную кислоту;

г)        г) раствор гидроксида натрия.

Рассчитайте массу и количество вещества кальция, вступив­шего в реакцию с 32 г кислорода. Названия только однородных смесей записаны в ряду:

а)        а) молоко, природный газ, песок;

б)        б) чистый воздух, раствор соли, водопроводная вода;

в)        в) нефть, мел, мука;

г)        г) смесь мела с водой, кровь, раствор марганцовки.

К раствору нитрата серебра по каплям приливают соляную кислоту. Электропроводность системы при этом будет:

а)        а)постепенно возрастать;

б)        б) постепенно уменьшаться;

в)        в) вначале возрастать, затем уменьшаться;

г)        г) вначале уменьшаться, затем возрастать.

Контрольная работа №4

Реакции ионного обмена. Важнейшие  классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства

Вариант 1

1.        Закончите уравнения реакций, протекающих с образованием осадка, напишите их в полном и сокращенном ионно-молекулярном виде:

а)        Mg(N03)2 + Na2S04→ ...; в) К2С03 + NaN03 → ...;

б)        H2S04 + ВаС12 → ...;        г) Fe2(S04)3 + КОН →.

2.        Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а)        водой и соляной кислотой;

б)        оксидом углерода(II) и сульфатом магния;

в)        оксидом кремния и оксидом кальция;

г)        ортофосфорной кислотой и оксидом серы(V1). Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде.

3.        Составьте уравнения следующих превращений: Р→ X → Н3Р04.

4.        Сформулируйте условие задачи, которое схематично записано следующим образом:

v = 0,1 моль        m - ?

Fe203 + 6НС1 = 2FeCl3 + 3H20.

Решите ее и дайте полный ответ.

5.        Формула оксида с наиболее выраженными кислотными свойствами:

а)С02; б) Si02; в) Р205; r)N2O5

6. В порядке возрастания основных свойств оксидов записаны формулы в ряду:

а)        MgO, Si02, Al2O3;в)        K20, CaO, MgO;

б)        BeO, MgO, CaO;г)        Li20, Na20, MgO.

Контрольная работа №4

Реакции ионного обмена. Важнейшие  классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства

Вариант2

1.        Закончите уравнения реакций, протекающих с образованием осадка, напишите их в полном и сокращенном ионно-молекулярном виде:

а)        Mg(N03) + КОН → ...;  в) HN03 + ZnCl2 → ...;

б)        К2С03 + Ca(N03)2 → ...;  г) HgCl2 + Cu(N03)2 →....

2.        Серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

а)        оксидом углерода(1V) и железом;

б)        медью и оксидом железа(Ш);

в)        оксидом алюминия и хлоридом бария;

г)        сульфатом меди(II) и карбонатом натрия.

Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде.

3.        Составьте уравнения следующих превращений: Mg → MgS04→ Mg(OH)2.

4.        Массовые доли алюминия и кислорода в оксиде алюминия равны соответственно 53 и 47%. Установите простейшую формулу этого оксида.

5.        Формула оксида с наиболее выраженными основными свойствами:

a)Na20;  б) MgO;  в)А1203;  г) К20.

6.        В порядке возрастания кислотных свойств оксидов записаны формулы в ряду:

а)        С02, Si02, А1203;         в) Si02, Р205, N2O5;

б)        В203, С02, Si02;        г) S03, Р205, N203.

ИТОГОВАЯ РАБОТА

Вариант 1

1.        Составьте электронную схему атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, главной подгруппе VI группы Периодической системы. Напишите молекулярную, электронную и структурную формулы его соединения с водородом. Назовите это соединение и укажите, каким строением оно обладает в твердом состоянии: молекулярным или немолекулярным.

2.        Составьте уравнения следующих превращений: Cu(OH)2 →CuO→ CuS04→ Си.

Назовите все вещества, представленные в схеме превращений.

Укажите номер реакции разложения. Уравнение реакции 2 составьте в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионно-молекулярном уравнениях соответственно равны: а) 3 и 5; б) 7 и 5; в) 6 и 4; г) 5 и 3. Определите степени окисления атомов элементов в сульфате меди(II).

3.        Гидроксид кальция можно получить взаимодействием веществ, формулы которых:

а) СаСО3 и Н20;  в) СаС12 и Н20;

б)СаО и Н20;  г) СаС03 и NaOH.

Напишите уравнение протекающей реакции.

4.        Образец железа, содержащий 1,2 • 1024 атомов металла, обработали раствором серной кислоты. Вычислите количество вещества и массу образовавшейся соли.

5.        Простым является каждое вещество ряда:

а)        азот, молоко, вода, железо;

б)        кислород, медь, водород, хлор;

в)        воздух, сахар, соляная кислота, серебро;

г)        натрий, сероводород, углекислый газ, цинк.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7