Рабочая программа по химии Основного общего образования 8 класс (стр. 7 )

9. Запишите уравнения реакций согласно схемам:

а) гидроксид меди (II) = ...;

б) соляная (хлороводородная) кислота + маг­ний = ...;

в) оксид углерода (IV) + оксид кальция        = ...;

г) гидроксид натрия + азотная кислота        = ....

Укажите типы всех реакций.

10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 1000 мл раствора, содержащего 0,1 моль сульфата меди (II) CuSO4, с избытком раствора гидроксида натрия NaOH.

11.Дано сокращенное ионное уравнение:

Ag+ + Cl - = AgCl.

Запишите два варианта получения осадка AgCl, используя разные реактивы, составив соответст­вующие молекулярные уравнения.

12. Дана схема превра­щений:

Сu - СuО – X - Сu(ОН)2 - CuSO4.

A. Запишите молекулярные уравнения реак­ций превращений, определив вещество X.

. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

.

Вариант II

1. Расположите, исполь­зуя Периодическую систему химических элементов , элементы О, F, Вг в порядке воз­растания неметаллических свойств их атомов.

2. Определите тип хими­ческой связи в веществах, названия или формулы которых магний, KBr, Cl2, HF. Запишите схемы об­разования связи для веществ с подчеркнутыми формулами.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в следующих нуклидах: железо-56 (56Fe), железо-57 (57Fe), желе-зо-58 (58Fe).

4. Из перечня формул: FeO, Ba(OH)2, SO2, Ca(OH)2, HCl, CaO, Na2SO4, Н3РО4, CuCl2, FeCl2 - выпишите и назовите веще­ства, относящиеся к классу кислот, солей, основа­ний.

5. Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых КСl, Ba(NO3)2, Na2SO4, Ba(OH)2.

6. Укажите степени окисления атомов химических элементов в соеди­нении с формулой Mg3(PO4)2.

7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: CuO, SO3, CO2.

8. Рассчитайте массу, объем и количество вещества 3,01 * 1023 молекул оксида углерода (II) СО.

9. Запишите уравнения реакций согласно схемам:

соляная кислота + цинк        = ...; азотная кислота + гидроксид калия = ...; гидроксид железа (II) = ...; оксид кальция + оксид серы (VI) = ....

Укажите типы всех реакций.

10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 1000 мл раствора, содержащего 0,1 моль сульфата желе­за (II) FeSO4, с избытком раствора гидроксида ка­лия КОН.

11. Дано сокращенное ионное уравнение:

Ba2+ + SO42-        = BaSO4.

Запишите два варианта получения осадка суль­фата бария BaSO4, используя разные реактивы, со­ставив соответствующие молекулярные и ионные уравнения.

12.Дана схема превра­щений:

Р - Р2О5 - X - Na3PO4 - Са3(РО4)2.

A. Запишите молекулярные уравнения реак­ций превращений, определив вещество X.

Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

  ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ

№	Тема
1	Определение принадлежности веществ к простым или сложным веществам.
2	Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки)
3	Химические явления (накаливание медной поволоки или пластинки.).
4	Гидратация сульфата меди(11)
5	Окраска индикаторов в различных средах
6	Реакции ионного обмена
7	Условия протекания реакций ионного обмена в растворах
8	Взаимодействие оксида магния с кислотами
9	Реакция нейтрализации
10	Обнаружение кислот и оснований

ПЕРЕЧЕНЬ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ

1	.К. р  « Строение атома»
2	К. р. Химическая  связь. Строение вещества. Классификация сложных неорганических веществ
3	К. р. Химические реакции.
4	К. Р  «Важнейшие классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства»
5	Итоговая контрольная работа

ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

1	Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете
2	Вещества и их физические свойства
3	Признаки химических реакций
4	Очистка поваренной соли
5	Приготовление раствора и измерение его плотности
6	Определение рН среды

Демонстрации
1.Периодическая система химических элементов  . 2. Окраска лакмуса в нейтральной, кислотной и щелочной средах. 3. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.
4.Факты, подтверждающие реальные существование молекул: испарения воды, духов перемещение двух разных веществ(вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения из частиц.
5.Образцы простых и сложных веществ
6.Плакат со схемами образования ковалентной и ионной связи.
7.Модели молекулярных(сахар, углекислый газ йод ) и ионных ( поваренная соль) кристаллических решеток.
8.Образцы ионных соединений
9. Таблица «Растворимость кислот, Оснований и солей в воде».
10. Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.
11.Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
12.Пример химического явления:  горения парафина.
13. Признаки химических реакций: изменения цвета; образование осадков (получение сульфата бария); выделение газа;  выделение света (горение лучины, магния; выделение или поглощение теплоты (нейтрализации сильной кислоты с сильным основанием)
14.Реакции соединения, замещения, обмена.
15.Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
16. Испытание веществ и их растворов на  электропроводность.
17.Реакции ионного обмена между растворами электролитов