6. Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений химических реакций: левая часть        правая часть

A) 2А1 + 6НС1 =1) Na2S03 + Н20

Б) Zn + CuS04 =2) CuO + Н20

B) 2NaOH + S02 =         3) 2А1С13 + ЗН2↑

Г) Сu(ОН)2 =  4) Си + ZnS04

Вариант 2

1.        Укажите, о каком элементе идет речь: в его атоме 17 электронов, 7 из них находятся на внешнем энергетическом уровне. Укажите положение этого элемента в Периодической системе химических элементов. Изобразите электронную схему его атома. Составьте схему образования химической связи между атомами этого элемента и атомами кальция. Назовите        это соединение и укажите, каким строением оно обладает: молекулярным или немолекулярным.

2.        Составьте уравнения следующих превращений: Li→Li20 →LiOH→LiN03.

Назовите все вещества, представленные в схеме превращений.

Укажите номер реакции нейтрализации. Уравнение реакции 3 составьте в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионно-молекулярном уравнениях соответственно равны:

а)        7 и 3;        в) 5 и 7;

б)        10 и 7;        г) 3 и 6.

Определите степени окисления атомов элементов в нитрате лития.

3. Хлорид железа (II) можно получить взаимодействием веществ, формулы которых:

А)  FeSO4и KCl  в)FeOиKCl

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Б)  Fe(OH)2и NaCl  г)Fe(OH)2иHCl

Напишите уравнение протекающей реакции.

       4. Вычислите количество вещества и массу гидроксида магния, вступившего в реакцию с 0,1 моль оксида углерода(1V).

       5.Масса поваренной соли (в граммах) в растворе объемом 1 л с массовой долей соли 8% и плотностью 1,05 г/см  равна:

а) 42; 6)84; в) 126; г) 64.

       6. Установите соответствие между формулой вещества и окраской лакмуса в его водном растворе:

формула вещества        окраска лакмуса

A) Н20        1) синий

Б) H2S04        2) малиновый

B) NaCl        3) фиолетовый

Г) КОН 4) красный

5) бесцветный

Итоговая контрольная работа

I уровень

Вариант I

1. Расположите, исполь­зуя Периодическую систему химических элементов , элементы Al, Na, Mg в порядке уменьшения металлических свойств их атомов.

2. Определите тип хими­ческой связи в веществах, названия или формулы ко­торых магний, NaCl, F2, HF. Запишите схему обра­зования связи для вещества с подчеркнутой фор­мулой.

3. Рассчитайте число про­тонов, электронов и нейтронов для атомов следую­щих нуклидов: 12С, 13С.

4. Из перечня формул: КОН, СO2, NaOH, H2SO4, MgO, K2SO4, HNO3, NaCl, FeO, FeCl3 - выпишите и назовите вещества, отно­сящиеся к классу оксидов.

5. Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых КСl, ВаСl2.

6. Укажите степени окис­ления атомов химических элементов в соедине­нии с формулой ВаСl2.

7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: К2О, СО2.

8. Рассчитайте объем (н. у.) 22 г углекислого газа СО2.

9. Запишите уравнения реакций согласно следующим схемам:

а) гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода;

б) соляная (хлороводородная) кислота + маг­ний = хлорид магния + водород;

в) оксид углерода (IV) + оксид кальция = кар­бонат кальция;

г) гидроксид натрия + азотная кислота = ни­трат натрия + вода.

Укажите реакцию соединения.

10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, в котором 16 г сульфата меди (II) CuSO4, с из­бытком раствора гидроксида натрия NaOH..

Вариант II

1. Расположите, исполь­зуя Периодическую систему химических элементов , элементы F, О, N в порядке воз­растания неметаллических свойств их атомов.

2. Определите тип хими­ческой связи в веществах, названия или формулы которых кальций, LiCl, Cl2, HCl. Запишите схему образования связи для вещества с подчеркнутой формулой.

3. Рассчитайте число про­тонов, электронов и нейтронов в следующих нукли­дах: 14N, 13N.

4. Из перечня формул: FeO, Ва(ОН)2, SO2, Са(ОН)2, НСl, CaO, Na2SO4, Н3РО4, CuCl2, FeCl2 - выпишите и назовите веще­ства, относящиеся к классу оксидов.

5. Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых NaCl, MgCl2.

6. Укажите степени окис­ления атомов химических элементов в соединении с формулой MgCl2.

7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: SO2, Na2O.

8. Рассчитайте объем (н. у.) 14 г оксида углерода (II) СО.

9. Запишите уравнения реакций согласно следующим схемам:

1) соляная кислота + цинк =  хлорид цинка + водород;

азотная кислота + гидроксид калия = ни­трат калия + вода; гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода;

4) оксид кальция + оксид серы (VI) = сульфат кальция.

10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, содержащей 15,2 г сульфата железа (II) FeSO4, с избытком раствора гидроксида натрия NaOH.

  II уровень

Вариант I

1. Расположите, исполь­зуя Периодическую систему химических элемен­тов , следующие элементы: Mg, Al, Na - в порядке увеличения металлических свойств их атомов.

2. Определите тип хими­ческой связи в веществах, названия или формулы которых кальций, КСl, Cl2, HCl. Запишите схему образования связи для веществ с подчеркнутыми формулами.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов нуклидов: 16О, 17О, 18О.

4. Из перечня формул: КОН, СО2, NaOH, H2SO4, MgO, K2SO4, HNO3, NaCl, FeO, FeCl3 - выпишите и назовите вещества, отно­сящиеся к классу оснований и солей.

5. Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых NaCl, Ba(NO3)2, КОН.

6. Укажите степени окис­ления атомов химических элементов в соединении с формулой Mg(NO3)2.

7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: Fe2O3, BaO, SO3.

8. Рассчитайте массу и объем (н. у.) 1,5 моль углекислого газа СО2.

9. Запишите уравнения реакций согласно схемам:

а) гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода;

б) соляная (хлороводородная) кислота + маг­ний = ...;

в) оксид углерода (IV) + оксид кальция = кар­бонат кальция;

г) гидроксид натрия + азотная кислота = ....

Укажите типы всех реакций.

10.Дано сокращенное ионное уравнение:

Ag+ + Cl - = AgCl.

Запишите возможное молекулярное и полное ионное уравнения.

11.Дана схема превра­щений:

С - СО2 - Na2CO3 - СО2.

А. Запишите молекулярные уравнения реак­ций превращений.

Б. Рассмотрите первое превращение с точки зре­ния окислительно-восстановительных процессов.

В. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

14. Как доказать, исполь­зуя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы Ва2+? Запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.

Вариант II

1. Расположите, исполь­зуя Периодическую систему химических элементов , элементы I, Br, Cl в порядке убывания неметаллических свойств их атомов.

2. Определите тип хими­ческой связи в веществах, названия или формулы которых калий, NaCl, F2, HI. Запишите схемы об­разования связи для веществ с подчеркнутыми формулами.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в следующих нуклидах: 1Н, 2Н, 3Н.

4. Из перечня формул: FeO, Ba(OH)2, SO2, Ca(OH)2, HCl, CaO, Na2SO4, Н3РО4, CuCl2, FeCl2 - выпишите и назовите веще­ства, относящиеся к классу оснований и солей.

5. Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых Mg(NO3)2, K2SO4, NaOH.

6. Укажите степени окис­ления атомов химических элементов в соединении с формулой Al(NO3)3.

7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: Cr2O3, CrO, SiO2.

8. Рассчитайте массу и объем (н. у.) 2 моль оксида углерода (II) СО.

9. Запишите уравнения реакций согласно схемам:

соляная кислота + цинк        = ...; азотная кислота + гидроксид калия = ни­трат калия + вода; гидроксид железа (II) = ...; оксид кальция + оксид серы (VI) = сульфат кальция.

Укажите типы всех реакций.

10. Дано сокращенное ионное уравнение:

Ba2+ + SO42-        = BaSO4

Запишите возможное молекулярное и полное ионное уравнения.

13. Дана схема превра­щений:

S - SO2 - Na2SO3 - BaSO3.

A. Запишите молекулярные уравнения реак­ций превращений.

Б. Рассмотрите первое превращение с точки зре­ния окислительно-восстановительных процессов.

B. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

14. Как доказать, исполь­зуя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы SO42-? Запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.

  III уровень

Вариант I

1. Расположите, исполь­зуя Периодическую систему химических элемен­тов , следующие элементы: Mg, Si, Al - в порядке возрастания металлических свойств их атомов.

2. Определите тип хими­ческой связи в веществах, названия или формулы ко­торых медь, MgCl2, N2, HBr. Запишите схему обра­зования связи для веществ с подчеркнутыми фор­мулами.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в следующих ну­клидах (изотопах): магний-24 (24Mg), магний-25 (25Mg), магний-26 (26Mg).

4. Из перечня формул: КОН, СО2, NaOH, H2SO4, MgO, K2SO4, HNO3, NaCl, FeO, FeCl3 — выпишите и назовите вещества, отно­сящиеся к классам кислот, солей, оснований.

5. Запишите уравнения диссоциации: LiCl, Na2SO4, KNO3, Ba(OH)2.

6. Укажите степени окис­ления атомов химических элементов в соединении с формулой Са3(РО4)2.

7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: Р2О5, N2O3, CaO.

8. Рассчитайте массу, объем (н. у.) и количество вещества для 6,02 * 1023 молекул углекислого газа СО2.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7